• 从能级的角度看，能量由低到高 的顺序是怎样的？试以第一、二、三 能层所含能级加以说明。
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•
•↑
•H: 1s1
•
•电子排布式
•nl x
•轨道类型
•电子层数•H: 1s1
•电子 数
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•原子结构示意 •请写出4~10号元素原子的电子排布式。
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3 锂Li 1s2 2s1 4 铍Be 1s2 2s2 5 硼B 1s2 2s22p1 6 碳C 1s2 2s22p2 7 氮N 1s2 2s22p3 8 氧O 1s2 2s22p4 9 氟F 1s2 2s22p5 10氖Ne 1s2 2s22p6
•3s
•3p •3d
•3
图
•2s
•2p
•2
•1s
•1
•
•小结：
•一、原子 核外电子排 布遵循的原 理和规则
•能量最低原 则
•泡利不相容原 理 •洪特规则
•二、原子 核外电子排 布的表示式
•电子排布式 •电子排布图
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•方法导引
• 解决基态原子电子排布问题的一般思 路
•确定原子序 数
•能量最低原 则
•
3 锂Li 1s2 2s1 4 铍Be 1s2 2s2 5 硼B 1s2 2s22p1 6 碳C 1s2 2s22p2 7 氮N 1s2 2s22p3 8 氧O 1s2 2s22p4 9 氟F 1s2 2s22p5 10氖Ne 1s2 2s22p6
•11钠Na [Ne] 3s1
•12镁Mg [Ne] 3s2
•13铝Al [Ne] 3s23p1
•14硅Si [Ne] 3s23p2
•15磷P [Ne] 3s23p3
•16硫S
[Ne] 3s23p4
•17氯Cl [Ne] 3s23p5
•18氩Ar [Ne] 3s23p6
•
•想一想
•钙 Ca
•钙Ca
•第3 •第2 层
•第4 层
•第1层
层
•+2 •2 •8 •8 •2
不超过8个(K层不
超过2个)
•K
层
•L 层 •M层 •N层
•
•核外电子排布规律
：
•第3 •第2 层
•第4 层
•(1)能量最低原则； •第1层
•(2)各电子层最多 层
容纳2n2个电子；
•+2 •2 •8 •8 •2
•(3)最外层电子数 0
不超过8个(K层不
超过2个)
•K
层
•L 层 •M层 •N层
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•问题1
•能级排布
•泡利不相容原理 •轨道排布
•洪特规则
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•思考题： • 1.原子核外电子在排布时，最外层为什么不 超过8个电子？
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•原子结构示意 图
•问题2
•电子排布 式
•Li: 1s22s1
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• 泡利(Pauli),奥地利科学家, 对于量子力学的形成以及原子结构 理论的发展有重大的贡献，获得 1945年诺贝尔物理奖。他对科学理 论有着很深刻的洞察力，语锋犀利 ，被称为“理论物理学的心脏” 。
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•泡利不相容原理
• 一个原子轨道中最多只能 容纳两个电子，且这两个电子的 自旋方向必须相反，此时体系最 稳定，原子的总能量最低。
容纳2n2个电子；
•+2 •2 •8 •8 •2
•(3)最外层电子数 0
不超过8个(K层不
超过2个)
•K
层
•L 层 •M层 •N层
•
•核外电子排布规律
：
•? •第3
•第2 层
•第4 层
•(1)能量最低原则； •第1层
•(2)各电子层最多 层
容纳2n2个电子；
•+2 •2 •8 •9 •1
•(3)最外层电子数 0
•
•泡利不相容原理
•电子排布 式
•电子排布 图
•Li: 1s22s1 •1s 2s
• 用一个○表示一个原子轨道， 在○中用“↑”或“↓”表示该轨道上排 入的电子。
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•问题3 •?
C 1s2 2s22p2
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•洪特规则
• 对于基态原子，电子在能量相同的轨 道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且 自旋方向相同。
基态原子的核外电子排 布)
2020年7月6日星期一
•想一想
• Ca的原子核外电 子排布情况如何？
•第3 •第2 层
•第4 层
•第1层
层
•+2 •2 •8 •8 •2
0
•K
层
•L 层 •M层 •N层
•
•核外电子排布规律
：
•(1)能量最低原则；
•第3 •第2 层
•第4 层
•第1层
•(2)各电子层最多 层
0
•K
层
•L 层 •M层 •N层
[Ar] 4s2
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• 鲍林（Pauling） ，卓越的美国化学家。 主要研究结构化学，曾 获1954年诺贝尔化学奖 和1963年诺贝尔和平奖 。
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•核
•7s
•7p
•7
外
•6s
•6p •6d
•6
电
子
•5s
•5p
•5d
•5f
•5
填
充
•4s
•4p
•4d
•4f
•4
顺
序
C 1s2 2s22p2
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•洪特规则
• 对于基态原子，电子在能量相同的轨 道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且 自旋方向相同。
C 1s2 2s22p2
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3 锂Li 1s2 2s1 4 铍Be 1s2 2s2 5 硼B 1s2 2s22p1 6 碳C 1s2 2s22p2 7 氮N 1s2 2s22p3 8 氧O 1s2 2s22p4 9 氟F 1s2 2s22p5 10氖Ne 1s2 2s22p6