14硅Si [Ne] 3s23p2
15磷P [Ne] 3s23p3
电子排布简式：
请画出S元 素的轨道表 示式
16硫S [Ne] 3s23p4
17氯Cl [Ne] 3s23p5
18氩Ar [Ne] 3s23p6
钙Ca
[Ar] 4s2
第 3 层 第 4层 第 2层 第 1层
+20
K层
2
L层
8
8
2
M层 N层
24Cr： [Ar]3d54s1
29Cu：[Ar]3d104s1
小结：
一、原子核 外电子排布 遵循的原理 和规则 二、原子核 外电子排布 的表示式 三、能级顺序
能量最低原则
泡利不相容原理 洪特规则（特例） 电子排布式 轨道表示式 交错位置
+20
K层
2
L层
8
8
2
M层 N层
核外电子排布规律：
(1)能量最低原则；
(2)各电子层最多 容纳2n2个电子； (3)最外层电子数不 超过8个(K层不超 过 2个 )
第 3 层 第 4层 第 2层 第 1层
?
1
+20
K层
2
L层
8
9
M层 N层
核外电子排布规律：
(1)能量最低原则；
(2)各电子层最多 容纳2n2个电子； (3)最外层电子数不 超过8个(K层不超 过 2个 )
泡利不相容原理
一个原子轨道中最多只能容 纳两个电子，且这两个电子的自 旋方向必须相反，此时体系最稳 定，原子的总能量最低。
泡利不相容原理 电子排布式
轨道表示式
1s
He: 1s2
原子结构示意图
电子排布式
Li: 练一练
2 1 1s 2s
请写出4~10号元素原子的电子排布式。
4 铍Be 1s2 2s2 5 硼B 6 碳C 7 氮N 8 氧O 9 氟F 1s2 2s22p1 1s2 2s22p2 1s2 2s22p3 1s2 2s22p4 1s2 2s22p5
洪特规则
对于基态原子，电子在能量相同的 轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨 道并且自旋方向相同。
C 1s2 2s2 2p2
练一练
请写出11~18号元素原子的电子排布式。
电子排布简式：
11钠Na [Ne] 3s1 12镁Mg [Ne] 3s2 13铝Al [Ne] 3s23p1
外围电子排布： 除“原子实”以外 的电子排布
核 外 电 子 填 充 顺 序 图
7s 6s
7p 6p 6d
7 6
5s
4s
5p
4p
5d
4d
5f
4f
5 4
3s
2s 1s
3p
2p
3d
3
2 1
练一练
请写出19~36号的电子排布式的简式， 并仔细对照周期表，观察是否所有原子 电子排布都符合前面的排布规律。
洪特规则的特例：
对于能量相同的轨道(同一电子亚层)， 当电子排布处于全满（p6、d10、f14）、 半满（p3、d5、f7）、全空（p0、d0、f0） 时比较稳定，整个体系的能量最低。
10氖Ne 1s2 2s22p6
总结第二周期元素原子核外电子排布特点
问题3
C 1s2 2s22p2
依据能量最低原则和泡利不相容原 理，画出C原子可能的轨道表示式
核外电子排布规律：
洪特规则
对于基态原子，电子在能量相同 的轨道上排布时，将尽可能分占不同 的轨道并且自旋方向相同。
C 1s2 2s22p2
第 3 层 第 4层 第 2层 第 1层
+20
K层
2
L层
8
8
2
M层 N层
从能级的角度看，能量由低到高的顺序是怎 样的？试以第一、二、三能层所含能级加以说明。
电子排布式
轨道类型
nl
1 1s
x
H:排布式是怎样的？
一个原子轨道最多可以容纳几个电子？
核外电子排布规律：
基态原子的核外电子排布
想一想
Ca的原子核外 电子排布情况 如何？
第 3 层 第 4层 第 2层 第 1层
+20
K层
2
L层
8
8
2
M层 N层
核外电子排布规律：
(1)能量最低原则；
(2)各电子层最多 容纳2n2个电子； (3)最外层电子数不 超过8个(K层不超 过 2个 )
第 3 层 第 4层 第 2层 第 1层