“未成对电子 ”
C ．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有
“未成对电子 ”
D ．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含
“未成对电子 ”
14.已知 1 至 18 号元素离子 W 3+、 X+、 Y 2-、 Z- 具有相同的电子层结构，下列关系正确的
()
A.元素第一电离能： X>W
C.元素 Y 是Ⅲ A 族的元素
D.若元素 Y 处于第 3 周期，它可与冷水剧烈反应
5．同一周期的 4 种元素，原子半径从小到大的顺序为 共价化合物的是 ( )
C<A<D<B( 不包括稀有气体元素 )，则最有可能形成
A．C 与 A C．D 与 B
B． C 与 D D．B 与 C
6．下列分子： ①BF 3，② CCl 4，③NH 3，④ H 2O，⑤ CH 3Cl ，⑥ CS 2。其中只含极性键的非极性分子有 ( )
。
20.(16 分 )已知：①红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物
—— PCl 3 和 PCl 5，氮与氢也可形成两种化合
物 —— NH 3 和 NH 5。 ② PCl 5 分子中，P 原子的 1 个 3s 轨道、3 个 3p 轨道和 1 个 3d 轨道发生杂化形成 5 个 sp3d 杂化轨道，
PCl 5 分子呈三角双锥形 (
（ 5） A 的氧化物常温下呈 __________ 态，它和 B 的单质反应后所得溶液的 pH__________7 。
（ 6） B 2 D 2 的电子式为 ________,其中化学键的类型有 ________
。
17.（ 12 分） A、 B、 C、 D 、 E、 F 为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知
第 I 卷（选择题， 40 分）
一、单项选择题（每小题只有一个．．选项符合题意，每小题 2 分，共 20 分）
考试时间： 100
1.下列说法正确的是 ( )
A.因为 p 轨道是“ 8”字形的，所以 p 电子走“ 8”字形
B.第三电子层，有 3s、 3p、 3d 三个轨道
C.铝元素原子核外共有 5 种不同运动状态的电子
13．人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的
2 个电子，称为 “电子对 ”；将在同一原子轨道上
运动的单个电子， 称为 “未成对电子 ”。以下有关主族元素原子的 “未成对电子 ”的说法， 错误的是 ( )
A ．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有
“未成对电子 ”
B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含
径最大，元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
(
)
A ．元素 A 、B 组成的化合物常温下一定呈气态 B．一定条件下，元素 C、 D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C ．工业上常用电解法制备元素 C 、D 、 E 的单质
D ．化合物 AE 与 CE 有相同类型的化学键
面给出 12 种元素的 X 的数值：
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
X的
1.5
2.0
1.5
2.5
2.8
4.0
1.0
数值
元素
Mg
Na
O
P
S
Si
N
X的 数值
0.9
3.5
2.1
2.5
1.7
试结合元素周期律知识完成下列问题：
(1)经验规律告诉我们： 当形成化学键的两原子相应元素的 X 差值大于 1.7 时，所形成的一般为离子键； 当小于 1.7 时，一般为共价键。试推断 AlBr 3 中的化学键类型是 ______。
—— NH 2（氨基）取代形成的另一种氮的氢
① NH 3 分子空间构型为
,N 2H 4 分子中氮原子轨道的杂化类型是
。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O 4（ l）＋ 2N 2H 4（ l） ===3N 2（ g）＋ 4H 2O（ g） ;△ H ＝－ 1
038.7 kJ
－1
m·ol
若该反应中有 4 mol N － H 键断裂，则形成的 π键有
10．如图所示是元素周期表前六周期的一部分，关于元素
X 、 Y 、 Z 的叙述正确的是 ( )
① X 的气态氢化物与 Y 的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 ② X 、 Y 、 Z 的气态氢化物的水溶液的酸性 X ＜ Y ＜ Z
③ Z 的单质在常温下是液体，可与铁粉反应
④ Z 的原子序数比 Y 大 19
mol。
③肼能与硫酸反应生成 （填标号）。
N2H 6SO4 ，N 2H 6SO4 晶体类型与硫酸铵相同，则
N 2H 6 SO4 的晶体内不存在
a.离子键 c.配位键
b.共价键 d.范德华力
21(18 分 ).已知 A、 B、 C 、D 、 E 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数
A<B<C<D<E 。其中 A、
分钟
分值： 120 分
可能用到的原子量： H:1 O:16 S:32 Cu:64 Na:23 C:12 N: 14 Ca:40 K: 39
Li:7 Na:23 I: 127 Mg:24 Al:27 ，Cr:52 Ag:108 Cl:35.5 注意：选择题用 2B 铅笔做到读题卡上；填空题做在答题纸上。
杂化。请你对该同学的观点进行评价 __________________________
(3)经测定， NH 5 中存在离子键， N 原子最外层电子数是 8，所有氢原子的最外层电子数都是 2，则 NH 5
的电子式是 ________。
（ 4）肼（ N 2H 4）分子可视为 NH 3分子中的一个氢原子被 化物。
2- -
B.离子的还原性： Y >Z
C.氢化物的稳定性： H 2Y>HZ
D. 原子半径： X<W
15．已知 A 、B、C 、D、 E 是短周期中原子序数依次增大的 下呈气态，元素 B 的中元素 A 、E 的单质在常温 2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半
(4)某有机物结构简式为：
，在 S— N 键，你认为该共用电子对偏向于
原子 (填元素符号 )。 (5) 预测 元素周期表中， X 值最小的元素位置 ________( 放射性元素除外 )。
________
19.(16 分 )已知 A、 B、 C、D 和 E 五种分子所含原子的数目依次为 1、 2、 3、 4 和 6，且都含有 18 个电子， 又知 B、 C 和 D 是由两种元素的原子组成，且 D 分子中两种原子个数比为 1∶ 1。
24
3s 3p
4．已知 X 、 Y 是主族元素， I 为电离能，单位是 KJ/mol 。根据下表所列数据判断错误的是（
）
元素 X Y
I1
I2
I3
I4
500
4600
6900
9500
580
1800
2700
11600
A.元素 X 的常见化合价是 +1 价 B.元素 X 与氯形成化合物时，化学式可能是 XCl
D. 电离能最小的电子能量最高
2．若将 15P 原子的电子排布式写成 1s22s22p63s2 3px23py1 ，它违背了 （
）
A.能量守恒原理
B.泡利不相容原理
C.能量最低原理 3.下列有关物质结构的表述正确的是（
D.洪特规则 ）
A.次氯酸的电子式：
B.氮原子轨道表示式为 C.硫原子的最外层电子排布式为 D. N 2 的结构式： :N≡ N:
B、C 是同一周期的非金属元素。 化合物 DC 的晶体为离子晶体， D 的二价阳离子与 C 的阴离子具有相
同的电子层结构。 AC 2 为非极性分子。 B、 C 的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点
高。E 是原子核外电子排布未成对电子数最多的元素，
ECl 3 能与 B、C 的氢化物形成六配位的配合物，
(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的
X 的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系
______________________________ ；简述第二周期元素 (除惰性气体外 )的 X 的数值大小与原子半径 之间的关系 ______________________________ 。
(3) 请你预测 Br 与 I 元素的 X 数值的大小关系 ________。
A ．①②⑥
B．①②⑤
C ．②⑤③
D ．①②③
8． X 、Y 两元素可形成 X 2Y 3型化合物，则 X 、Y 原子最外层的电子排布可能是 ( )。
A ． X ： 3s23p1 Y： 3s23p5
B． X ： 3s2 Y ： 2s2 2p3
C ． X ： 3s23p1 Y： 3s23p3
D． X ： 2s22p 3 Y ： 2s22p 4
)。
(1)NH 3、PCl 3 和 PCl 5 分子中， 所有原子的最外层电子数都是 8 个的是 ________(填分子式 ) ，该分子空
间构型是 ______________。 (2)有同学认为， NH 5与 PCl 5类似， N 原子的 1 个 2s 轨道、 3 个 2p 轨道和 1 个 2d 轨道可能发生 sp3d
请回答：
（ 1）组成 A 分子的原子的核外电子排布图是
；
（ 2） B 和 C 的分子式分别是
和
； C 分子的空间构型为
形，该分子属于
分子（填 “极性 ”或“非极性 ”）；
（ 3 ）向 D 的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是
，该反应的化学方程式