下,物质间的转化均能实现。( × )
Al(OH)3(s),在给定条件
(4)(2017年海南,6)向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3CO32-
Al2(CO3)3↓。
( ×)
(5)(2017年北京理综,8)氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀,是气体被还原的过程。
答
( ×)
案
命题二 有关铝及其化合物的工业流程题
中杂质形成沉淀而净水。
4.Al3+、Al(OH)3、AlO2-之间的转化关系
(1)_A_l_3_++_3_N_H_3·__H_2O________A_l_(O_H_)_3_↓_+_3_N_H_4+____ (2)_A__l(_O_H__)3_+_3_H__+_____A__l3_+_+_3_H_2_O__________ (3)_A__l(_O_H_)_3+__O_H_-______A_l_O_2_-+__2_H_2_O_________
焊接钢轨,冶炼高熔点金属
(1)铝热反应
a.原理
铝将金属氧化物中化合态的金属还原为金属单质,如Cr2O3+2Al
2Cr+Al2O、3
3Co3O4+8Al
9Co+4Al2O3 等,但不能还原比铝更活泼的金属(如铝不能置换镁)。
b.装置
镁条
氯酸钾
c.反应现象 剧烈反应,放出大量的热,纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入
化学 性质
与碱(NaOH) 反应
A_l_2_O__3_+_2_N__a_O_H__________2_N_a__A_l__O_2_+_H_2_O___
_A_l__(_O__H_)_3_+_N__a_O__H________N_a_A__l_O_2_+__2_H_2_O____
加热 主要用途
—
a.作⑦ 耐火 材料;b.冶炼铝的原料;
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
第
Al(OH)3＋OH－===AlO2－ ＋2H2O
一
现象：先产生白色沉淀,后沉淀溶解。
组 ②NaOH溶液中滴加AlCl3溶液:
Al3＋＋4OH－===AlO2－ ＋2H2O
3AlO2- + Al3+ + 6H2O=4Al(OH)3
现象： 开始无明显现象,后产生白色沉淀,沉淀不溶解。
答 案
解析
① NaAlO2溶液中滴加HCl溶液
AlO2- + H+ +H2O = Al(OH)3
Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O
现象： 先产生白色沉淀,后沉淀溶解。
第
二 组
② HCl溶液中滴加NaAlO2溶液
AlO2- + 4H+ =Al3+ + 2H2O
3AlO2- + Al3+ + 6H2O=4Al(OH)3 现象： 开始无明显现象,后产生白色沉淀,沉淀不溶解。
8.(2017年江苏,16节选)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和 Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:
注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式
为 Al2O3+2OH-
2AlO2-+H2O 。
(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3 溶液,溶液的pH 减小 (填“增大”“不变”或“减
练习：
命题一 铝的重要化合物的性质和用途
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)(2018年全国Ⅱ卷,7)氢氧化铝可用于中和过多胃酸。( √ )
(2)(2018年江苏,3)因Al2O3是两性氧化物,所以可用作耐高温材料。( × )
(3)(2018年江苏,9)Al(s)
NaAlO2(aq)Байду номын сангаас
c.天然产刚玉、宝石的主要成分
2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
a.制药;b. 净水
2.氢氧化铝的制备方法(用离子方程式表示)
(1)向AlCl3溶液中加入氨水:Al3++3NH3·H2O
Al(OH)3↓+3NH4+ 。
(2)向NaAlO2溶液中通入足量CO2:AlO2-+CO2+2H2O
Al(OH)3↓+HC。O3-
考点二 铝的重要化合物
必备知识
1.氧化铝和氢氧化铝的性质和用途
氧化铝(Al2O3)
氢氧化铝[Al(OH)3]
物理性质
白色固体,熔点 很高
白色胶状物质,难溶于水,有较强的 吸附性
与酸(盐酸)反应 _A_l__2_O_3_+_6__H_C_l___________2_A__l_C_l__3_+_3_H__2_O ___A_l__(_O__H_)_3_+__3_H_C__l_________A_l__C_l_3_+__3_H_2_O_
3.化学性质及应用
反应
结论或化学方程式
应用
常温
生成致密的氧化膜
O2 加热 4Al+_3__O__2__________2__A__l2_O___3___,加热时铝熔化,但
___不___滴落下来
铝合金具有一定的耐腐蚀能力, 密度小,硬度大,常用作各种生活
材料
酸 NaOH
a.与非氧化性酸(如盐酸):_2_A_l__+_6__H_C_l________2__A_l_C__l_3_+_3__H_2↑ b.与强氧化性酸:常温下,铝遇浓硫酸、浓硝酸发生 钝化,
无明显现象
铝质容器不能长时间存放
______酸___、___碱___性____物品
____2_A__l_+_2__N_a_O__H_+__2_H_2_O___________2_N__a_A_l__O_2_+_3__H_2_↑_____
铝热反应 __________2__A__l_+__F__e_2__O__3___________A__l_2_O___3_+__2__F__e_
(4)A__lO_2_-_+_2_H_2_O_+__C_O_2_____A__l(_O_H_)_3_↓_+_H_C_O__3-
或__2AlO2-+3_H2O+CO2
2Al(OH)3↓+CO32-
(5)__A__lO__2_-_+_4_H__+_______A__l_3_+_+_2__H_2_O______
(6)____A_l3_+_+_4_O__H_-____A__lO__2-_+_2_H_2_O__________
(7)A__l3_+_+_3_A_l_O_2_-+__6_H_2_O_____4_A__l(_O_H__)3_↓___ __
提醒：①Al(OH)3具有两性，能溶于强酸(如盐酸)、强碱(如
2019年12月2日
高考第一轮复习课
金属及其化合物
主题6： 铝及其重要化合物
了解金属铝的重要化合物的主要性质及应用。
1． Al2O3、Al(OH)3 的性质比较及应用。 2．明矾的应用及与 Ba(OH)2 溶液反应的分析。 3.一般以实验题、工业流程题为载体,与其他元素化合物 的性质同时考查,试题会有一定的综合性
必备知识 1.结构和存在
铝位于元素周期表
考点一 铝的性质和用途
第三周期ⅢA族,原子结构示意图为
中含量丰富,仅次于 氧和硅 ,自然界中的铝全部以化合态存在。
。铝元素在地壳
2.物理性质及用途
颜色
导电、导热性
密度
硬度
物理
银白 色,有金属光泽 导电、导热性良好
较小
较软
性质
用途
纯铝用作导线,铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等
考点剖析
1.“铝三角”的重要应用 (1)制取 Al(OH)3
(2)判断离子共存
Al3+
OH-(生成沉淀)、Al
O
2
、C
O32
、S2-(因水解促进)。
Al
O
2
H+、HC O3 (反应)、Al3+、Fe3+(因水解促进)。
2.鉴别(利用滴加顺序不同,现象不同)
①AlCl3溶液中滴加NaOH溶液:
小”)。
答 案
(3)“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3,电解过程中作阳极的石墨易消 耗,原因是__石__墨___电__极___被__阳__极__上___产__生__的__O__2_氧__化__。 (4)铝粉在1000 ℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量 NH4Cl固体并充分混合,有利于AlN的制备,其主要原因是 __N_H__4_C__l分__解___产__生__的__H__C__l能__够___破__坏__A__l表__面___的__A_l_2_O_ 3 薄膜
(3)NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合:__3_A_lO__2-_+_A_l3_+_+_6_H_2_O_____4_A_l_(O__H。)3↓
3.常见的铝盐——明矾
明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O , 净水,其净水的原理是
易 溶于水。明矾可以
Al_3+_+_3_H2_O
Al(OH)3(胶体)+3H+ 用离子方程式表示),因 Al(OH)3胶体吸附水
NaOH溶液)，但不溶于弱酸(如H2CO3)、弱碱溶液(如氨水)。 ②Al2O3、MgO的熔点很高，可用作耐火材料，但氧化铝坩埚 不能用于熔融NaOH固体。 ③既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的物质有Al、Al2O3、 Al(OH)3 ， 多 元 弱 酸 的 酸 式 盐 ( 如 NaHCO3 、 KHS 、 KHSO3 、 NaH2PO4等)及弱碱弱酸盐(如CH3COONH4等)。