胶状氢氧化铝沉淀
氧化铝沉淀
结论：铝盐与碱反应生成氢
2.用离心机使氢氧化铝沉降，然后吸取上部 溶液，用蒸馏水洗涤沉淀，得到较纯的的 氢氧化铝沉淀，将沉淀转移至蒸发皿中。 加热，观察现象。
现象：氢氧化铝受热分解，生成了白色粉末
3.在分解产物中加1ml的2mol/L盐酸，观察现象。 现象：白色粉末溶解
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2（偏铝酸钠）+2H2O 白色固体既能溶于盐酸，也溶于氢氧化钠
实验装置
铝热法
实验用品
镁条 铝热剂： 10g烘干的四氧化三铁和4g
烘干的铝粉的混合物 引燃剂： 0.9g氯酸钾粉末，0.3g铝粉和0.1g
硫粉的混合物
• 实验步骤
取10g烘干的四氧化三铁和4g烘干的铝粉混合均 匀作为铝热剂，以0.9g氯酸钾粉末，0.3g铝粉和 0.1g硫粉的混合物作为引燃剂。
•
发出耀眼强光，反应放出
，滴
•
入下方的沙子中。
课后习题
• 铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是因为 铝（ ） A. 密度小，熔点低 B. 具有还原性，且生成氧化铝时放出大量 热 C. 在空气中燃烧，发出耀眼白光 D. 是金属
B 结论：铝热法是利用铝的还原性获得高熔点
2.铝与碱溶液的反应 原理 2Al+ 2NaOH + 2H₂O=2NaAlO₂+ 3H₂↑ (偏铝酸钠)
现象 有气泡生成，管口点燃气体，火焰为淡蓝色
3.氧化铝的两性 原理 Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
现象 两支试管中的氧化铝都消失了 结论 氧化铝既能溶于酸，也能溶于碱，是两性氧化物。
注：四氧化三铁和铝粉可混在一起烘干，引燃剂 不可共研，只能分别研细后拌匀。
用两层滤纸折成漏斗状，底部剪一小孔，用水浸 湿后放在铁圈的泥三角中，下面放一盛沙子的石 棉板或瓦片，承受分离出来的熔铁。
把铝热剂倒入纸漏斗中，上面放少量引燃剂，用 点燃的镁条触发引燃剂，然后观察现象。
•
现象：
•
引燃剂和铝热剂相继燃烧，
铝的氧化——“毛刷”实验
实验步骤： 1.将一根长约20 cm、粗约2 cm的铝导线（或长
2cm，宽1cm的铝片）用砂纸打磨除去表面氧化 膜，在放有饱和氯化汞溶液的试管中浸泡半分钟
？
2.用镊子镊出，并用脱脂棉将铝丝表面吸干，放入 干燥洁净试管中，观察现象。
思考：为什么要用氯化汞浸泡？ 铝与氯化汞发生了置换反应， 铝表面生成了一层汞，构成 了原电池从而加快了铝的氧 化。
铝热法实验注意事项
• 1.实验中所用试剂必须干燥。试剂烘干后， 应放置冷却至室温方可混合。
• 2.铝和四氧化三铁的质量配比为2:5。镁条 一般长3~5cm。
• 3.引燃剂用量不宜太多，否则燃烧时容易喷 射，使引燃铝热剂产生困难。
• 4.实验时，远离他人和易燃物，以免发生意 外。
小结
1.铝的氧化——“毛刷”实验 原理 1、2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg 2、4Al+3O2=2Al2O3 现象 铝丝表面生成白色绒毛状物质，并在一段时间内增长呈毛刷状 铝丝浸泡在氯化汞溶液中是为了加快铝的氧化
结论：氢氧化铝受热分解生成白色粉末氧化铝，放 出水蒸气
4.重新制取氢氧化钠沉淀分装在两支试管中，一支 滴加2mol/L的盐酸，另一支滴加2mol/L氢氧化钠 溶液，观察两支试管里的现象。
结论：氢氧化铝溶于强碱溶于酸
氢氧化铝的两性
原理及现象
1.Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ +3(NH4)2SO4 生成白色氢氧化铝沉淀 2.2AL(OH)3 ===加热===AL2O3 +3H2O 氢氧化铝受热分解生成白色粉末状氧化铝，放出水蒸气 3.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色粉末状固体溶解 4.Al(OH)3 + 3HCl===AlCl3 + 3H2O
应放出大量热使生成的铁熔化，从漏斗底部小孔 流出，滴入下方的沙子中。 应用
焊接钢轨，冶炼钒 铬 锰等难熔金属，定向爆 破。
铝及其化合物的性质
铝元素在地壳中的含量仅次于 氧和硅，居第三位，是地壳中 含量最丰富的金属元素。
•
密度小
•
•
•
导电性能优良 延展性好
导热性好 熔点高
铝的物理性质
物质 颜色 常温状态 密度 熔点 沸点 延展性 导热性 导电性
铝
银白色 固体
小，2.7g/cm3 高，660.4℃ 高，2467℃ 良好 良好 良好
白色毛刷状物质
反应原理
1、2Al+3HgCl2=2AlCl3+3Hg 2、4Al+3O2=2Al2O3
实验现象
铝丝表面生成白色绒毛状物质，并在一段时间 内增长成毛刷状。
浸泡在氯化汞溶液中的原因
铝与氯化汞反应构成原电池，加快了铝的氧化。
铝与碱溶液的反应
试管中加入氢氧化钠2 ml，再加入铝屑
加热
试管口 检验气体 火焰为 淡蓝色—
的金属单质的方法。
铝热法
反应原理
8Al + 3Fe₃O4==高温== 4Al₂O₃+9Fe 实验现象
引燃剂和铝热剂相继燃烧，发出耀眼强光， 反应放出大量热使生成的铁熔化，从漏斗底部小 孔流出，滴入下方的沙子中。
实质
利用铝的还原性获得高熔点的金属单质的方 法。
应用
焊接钢轨，冶炼钒 铬 锰等难熔金属，定向爆破。
H2
铝与碱溶液反应
反应原理
2Al+ 2NaOH + 2H₂O=2NaAlO₂+ 3H₂↑ (偏铝酸钠)
实验现象
有气泡生成，管口点燃气体，火焰为淡蓝色。
氧化铝的两性
实验步骤：将铝的氧化产物——白色绒毛状物 质轻轻刮下，分装于两支试管中，一支加入 2mol/L的氢氧化钠溶液，另一支中加入3mol/L 的硫酸溶液，振荡并观察现象。
4.氢氧化铝的两性
原理及现象
Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
生成白色氢氧化铝沉淀 2AL(OH)3 ===加热===AL2O3 +3H2O 氢氧化铝受热分解生成白色粉末状氧化铝，放出
水蒸气
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色粉末状固体溶解
Al(OH)3 + 3HCl===AlCl3 + 3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2（偏铝酸钠）+2H2O
白色固体既能溶于盐酸，也溶于氢氧化钠
5.铝热法（利用铝的还原性获得高熔点的金属单质
原理 8Al + 3Fe₃O4==高温== 4Al₂O₃+9Fe
现象 引燃剂和铝热剂相继燃烧，发出耀眼强光，反
白色固 体消失
氧化铝的两性
反应原理： Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
实验现象： 两支试管中的氧化铝都消失了。
实验结论： 氧化铝既能溶于酸，也能溶于碱，是两性氧化
物。
氢氧化铝的两性
实验步骤：
1.取3ml0.5mol/L硫酸铝溶液于试管中，向试管中滴加氨 水，直到不再生成沉淀为止。