撬法·命题法 解题法
[考法综述] 盖斯定律及应用是高考中一个重要的考点，要求考生能理解盖斯定律的含义，并能灵
活应用，综合考查了学生，属中等难
度。
命题法 1 利用盖斯定律书写热化学方程式或 ΔH 计算
典例 1 已知下列热化学方程式：
Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)
学霸巧学卡 应用盖斯定律的注意事项 (1)参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般为 2～3 个)进行合理“变 形”，如热化学方程式颠倒、乘或除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，可得 出目标热化学方程式的 ΔH 与原热化学方程式之间 ΔH 的换算关系。 (2)当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH 也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时， ΔH 也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号。 (3)将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH 的符号也随之改变，但数值不变。 (4)在涉及反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固―→液―→气变化 时，会吸热；反之会放热。
1.肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 N2O4 反应生成 N2 和水蒸气。 已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l)ΔH1＝－19.5 kJ/mol ②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534.2 kJ/mol 写出肼和 N2O4 反应的热化学方程式 _2_N_2_H_4_(_l)_＋__N__2O__4(_l_)=_=_=__3_N_2_(g_)_＋__4_H__2O__(_g_)Δ__H_＝__－__1_0_4_8_._9_k_J_/_m__o_l __________________________________。
A．(5a－2b) kJ B．(5a ＋2b) kJ C．(2b－5a) kJ D．(10a＋4b) kJ 解析 由题意可分别写出反应的热化学方程式：①Ba2＋(aq)＋SO24－(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－10a kJ/mol；②H＋(aq)＋CH3COO－(aq)===CH3COOH(aq) ΔH＝－2b kJ/mol，利用盖斯定律，由①＋2×②可 得：2H＋(aq)＋SO24－(aq)＋2CH3COO－(aq)＋Ba2＋(aq)===BaSO4(s)＋2CH3COOH(aq) ΔH＝－(10a＋4b) kJ/mol，则含 0.5 mol H2SO4 的溶液与足量(CH3COO)2Ba 溶液反应放出的热量为(5a＋2b) kJ。
[解析] 该问题可以转化为12CO(g)＋12FeO(s)===21Fe(s)＋12CO2(g) ΔH＝？，所以应用盖斯定律，若 把已知给出的 3 个热化学方程式按照顺序编号为①、②、③，那么①－②×32－③×61即可得到目标热化 学反应方程式。
【解题法】 “五步”解决有关盖斯定律的计算问题
ΔH＝－24.8 kJ·mol－1
Fe2O3(s)＋13CO(g)===23Fe3O4(s)＋13CO2(g)
ΔH＝－15.73 kJ·mol－1
Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)
ΔH＝＋640.4 kJ·mol－1
则 14 g CO 气体还原足量 FeO 固体得到 Fe 单质和 CO2 气体时对应的 ΔH 约为( ) A．－218 kJ·mol－1 B．－109 kJ·mol－1 C．＋218 kJ·mol－1 D．＋109 kJ·mol－1
解析 肼与 N2O4 反应生成 N2 和水蒸气：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，观察已知的两个热化学方程式 运用盖斯定律可知，②×2－①得：2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝ΔH2×2－ΔH1＝－1048.9 kJ/mol。
2．将 1 L 0.1 mol/L BaCl2 溶液与足量稀硫酸充分反应放出 a kJ 热量；将 1 L 0.5 mol/L HCl 溶液与足 量 CH3COONa 溶液充分反应放出 b kJ 热量(不考虑醋酸钠水解和醋酸电离)；将 0.5 L 1 mol/L H2SO4 溶液 与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( )
专题五 化学能与热能
考点三 盖斯定律及应用
撬点·基础点 重难点
1 盖斯定律的内容 对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即：化学反应的反应热只 与反应体系的 始态和终态 有关，而与 反应的途径 无关。 2 盖斯定律的意义 有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯，这给测定反应热造成了困难， 此时若应用盖斯定律，就可以间接把它们的反应热计算出来。 3 盖斯定律的应用