②C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-
所3以95，.0k①J/-mo②l 得：
C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H=+1.5kJ/mol
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P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s) H1= —2983.2 kJ/mol
P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) H2= —738.5 kJ/mol
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11
知识升华
已知： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H = —184.6 kJ/mol HCl(g) =1/2H2(g)+1/2Cl2(g) △H = +—9—2.—3 —kJ—/mol
反映了“质、能、量”之间的辩证关系
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2、盖斯定律的应用
有些化学反应进行很慢或不易直接发生 ，很难直接测得这些反应的反应热，可通 过盖斯定律获得它们的反应热数据。
则: Zn ( s ) ＋ Hg O ( s ) = ZnO ( s ) ＋ Hg ( l) ΔH 3为多少?
4、已知：2C（s） ＋ O2 ( g ) =2CO ( g ) ΔH1 = -221 kJ/mol 2H2 ( g ) ＋ O2 ( g ) ＝ 2H2O ( g ) ΔH2 = -483.6 kJ/mol 则C（s） ＋ H2O ( g ) =CO ( g ) ＋ H2( g )的ΔH3为多少?
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 P4(s、白磷)=4 P(s、红磷) H = —29.2 kJ/m。ol
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2、已知：① H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol ②H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol
那么，H2燃烧生成液态水的反应热△H是多少？ ③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H3=？kJ/mol
③ = ①+②
△H3=△H1+△H2=-285.8kJ/mol
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• (2)应用盖斯定律计算反应热时的注意事项 • ①热化学方程式同乘以或除以某一个数时，反
应热数值也必须乘以或除以该数。 • ②热化学方程式相加减时，同种物质之间可相
加、减，反应热也随之相加、减。 • ③热化学方程式中的反应热指反应按所给形式
通过解决这个问题，你发现了什么规律？
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7
一、盖斯定律
1.盖斯定律的内容
不管化学反应是一步完成或 是分几步完成，其总反应热是相
同的。即化学反应的反应热只 与反应体系的始态和终态有关，
而与反应的途径无关。
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8
类比盖斯定律
登山
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9
从能量守恒角度论证盖斯定律
△H1〈 0
S（始态）
L（终态）
△H 2〉0
关键：目标方程式的“四则运算式”的导出 。
方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消 去的物质）然后用消元法逐一消去“过渡物质” ，导出“四则运算式”。
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例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时)
查燃烧热表知：
①C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-
393.5kJ/mol
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2
知识准备：
3、能量 反应物 E反 E生
H 生成物
E反和E生不变的情况下， H 会变吗？
不会变
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3
本节课要解决的问题：
一、盖斯定律及其应用 二、化学反应热的计算
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4
提出问题
如何测定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应 热△H?
这是不是燃烧热？能不能直接测定？
怎么办？
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5
①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol
4、已知：2C（s） ＋ O2 ( g ) =2CO ( g ) ΔH1 = -221 kJ/mol 2H2 ( g ) ＋ O2 ( g ) ＝ 2H2O ( g ) ΔH2 = -483.6 kJ/mol 则C（s） ＋ H2O ( g ) =CO ( g ) ＋ H2( g )的ΔH3为多少?
△H1＋ △H 2≡ 0 .
△H2 =－△H1 10
理论应用
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H = —285.8 kJ/mol H2O(l) = H2(g)+1/2O2(g) △H = __+_2_8_5_._8_k_J_/_m_号相反
完全进行时的反应热。 • ④正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。
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3、已知: Zn ( s ) +1/2O2 ( g ) ＝ ZnO ( s ) ΔH1 = -351.1 kJ/mol Hg ( l) ＋1/2O2 ( g ) ＝ Hg O ( s ) ΔH2 = -90.7 kJ/mol
则: Zn ( s ) ＋ Hg O ( s ) = ZnO ( s ) ＋ Hg ( l) ΔH 3为多少?
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二．反应热的计算 思考与讨论：
用盖斯定律解题的方法如何？
有哪些注意事项？
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用盖斯定律解题的方法：
1、 写出目标方程式; 2、确定“中间产物”（要消去的物质）; 3、用四则运算逐一消去“中间产物”;
4、根据方程式的运算情况进行相应的 ΔH的运算。
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3、已知: Zn ( s ) +1/2O2 ( g ) ＝ ZnO ( s ) ΔH1 = -351.1 kJ/mol Hg ( l) ＋1/2O2 ( g ) ＝ Hg O ( s ) ΔH2 = -90.7 kJ/mol
第一章 化学反应与能量
第三节 化学反应热的计算
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知识准备：
1、什么是中和热？什么是燃烧热？
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时 的反应热叫做中和热。
在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定 的化合物时所放出的热量。
2、中和热和燃烧热可不可以直接测定？
是不是所有的反应热都可以直接测定？
• ①+②=③，
• 则 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3
• 所以， ΔH1 =ΔH3- ΔH2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-
110.5kJ/mol
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应用了什么规律？6
透过问题看规律
△H2
CO(g) + O2(g)
C(s) + O2(g)
△H1
△H3
CO2 (g)
ΔH1=ΔH2+ΔH3