2021年高三理综（化学部分）适应性训练试题（一）7．下列图像表达正确的是（）A. 浓硫酸的稀释B. 某电极上有铜产生，且溶液中铜离子浓度不变C. 微粒电子数D. 过量的盐酸和等量的锌粉反应8. 根据表中信息判断，下列选项中正确的是（）反应物产物序号1 KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4……2 Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr33 MnO4-、Cl-……Cl2、Mn2+……A.第1组反应的其余产物只有H2OB.第2组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比可能等于1:2C.第3组反应中生成22.4L，一定转移电子2molD.氧化性由强到弱的顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br29．右图所示原电池的总反应为Cu(s)+2Ag+Cu2+(aq)+ 2Ag(s) （盐桥中含有琼脂+饱和KNO3溶液，烧杯中的两溶液均为不饱和溶液），下列叙述正确的是（）A．电子从铜电极经导线和盐桥流向银电极B. 电池工作时，K+向铜极的烧杯移动C．工作一段时间后，右烧杯中溶液的pH变小D．将AgNO3溶液更换为Fe(NO3)2溶液，电流计指针反向偏转10. 某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法不正确的是（）A.收集到的V L气体都是NOB.过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒C.操作Ⅱ应是洗涤D.根据题中已知条件不能求出合金中铜的质量分数11. 短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。
X与Z同主族，并且原子序数之和为20。
Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半。
W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。
下列叙述正确的是（）A．Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应B．原子半径 Z> W > Y > XC．气态氢化物的稳定性Z ＞ＷＤ．Ｘ的气态氢化物与足量Ｗ单质在光照条件下反应生成物在常温下均为气体12．有关如如所示的有机物的说法不正确的是（）A．该有机物可以与NaOH溶液反应B．该有机物的分子式为C13H19O3C．该有机物既可以发生氧化反应又能发生还原反应D．该有机物和丙三醇不互为同系物13．在室温下，向0.02mol/L的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol/L的稀硫酸，溶液由黄色转变成橙红色的Na2Cr2O7，溶液中水Kw增大，在此转化过程中，各物质的量浓度变化如图所示。
下列说法正确的是（）A．向以上反应加入一定量的Na2CO3溶液，对平衡几乎没有影响B．升高温度，混合溶液的颜色逐渐加深C．该反应的离子方程式为：2CrO42- + 2H+ == Cr2O72- + H2OD．该反应的化学平衡常数为5.0x10226．（14分）高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识，是其它化学知识的载体。
（1）从以上元素中选择，在自然界中有游离态存在的有元素（填元素符号）。
（2）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料。
一容器被离子交换膜分成左右两部分，如图所示。
若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段时间后可观察到的现象：右边（从下列选项中选择）A.无明显现象B.溶液由浅绿色变红色C.溶液由无色变黄色D.溶液由浅绿色变无色左边发生反应的离子方程式：；若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2mol NH4Al(SO4)2的溶液，右边充满含3mol Ba(OH)2的溶液，当有2mol SO42-通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为。
（3）某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用。
通入一定量的N2后，在1500℃下与Cl2充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80℃，分别得到不同状态的两类物质a和b。
（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃。
）①若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为。
②若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有____________；然后向滤液中继续加适量乙酸乙酯并加热可得沉淀，写出生成沉淀的离子方程式_____。
27．（15分）氢在地球上主要以化合态的形式存在，是宇宙中分布最广泛的物质，它构成了宇宙质量的75%，属于二次能源。
工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢，煤炭气化制氢，重油及天然气水蒸气催化制氢等。
氢气是一种理想的绿色能源，右图为氢能产生和利用的途径：（1）上图的四个过程中能量转化形式有_______A．2种 B. 3种 C. 4种 D . 4种以上（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水。
以上反应的ΔH1_______ΔH2（选填“<”、“>”或“=”）（3）已知H2O(l) H2O(g) ΔH=+44 kJ.mol-1 ,依据右图能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式___________________（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料。
○1NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为____________________________○2镧镍合金在一定条件下可吸收氢气生产氢化物:LaNi 3(s)+ 3H2(g)== LaNi3H6(s) ΔH<0，欲使LaNi3H6(s)释放出气态氢，根据平衡移动的原理，可改变的条件之一是_______________○3一定条件下，如右图所示装置可实现有机物的电化学储氢，使C7H8转化为C7H14，则电解过程中产生的气体X 为__________，电极A上发生的电极反应式为_____________28．（15分）I.实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示。
（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置制取氨气，化学反应方程式________________（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据，下列性质与收集方法无关的是（填序号，下同）______①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤与氧气反应（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X气体可以是下列气体中的_________ ①CO2②NO ③Cl2④H2⑤HCl其中D装置中连接小烧杯的目的是_______________。
II．某小组以C O Cl2·6H2O，NH4Cl，H2O2，浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X。
为确定其组成，进行如下实验。
（4）经测定，样品X中钴，氨，氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为_________已知X的化学式类似于下列化学式：氢氧化二氨合银Ag(NH3)2OH 、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4制备X的化学方程式_____________________（5）氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1mol·L-1的盐酸标准溶液吸收，蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mL NaOH溶液。
①放5（盐酸标准液）的仪器名称______________________②装置中安全管的作用原理______________________________③样品中氨的质量分数表达式____________________________36．【化学与技术】(15分)MgSO4·7H2O在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁。
硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等)。
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2pH值 5.2 3.2 9.7 10.4 11.2表2 两种盐的溶解度(单位为g／100 g水)温度/ ℃10 30 40 50 60CaSO40.19 0.21 0.21 0.20 0.19 MgSO4·7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 /硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：（1）沉淀C的化学式是（2）过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是___________________（3）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称分别为、（4）滤液I中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，可除去滤液Ⅰ中 (填离子符号)；加入NaClO溶液加热煮沸，可将Fe2＋氧化成Fe3＋的同时，还会将溶液中的Mn2＋氧化成MnO2，写出Mn2＋被氧化成MnO2的离子反应方程式为（5）硼镁泥是硼镁矿生产硼砂(Na2B4O7·10H2O)时的废渣。
将硼镁矿(Mg2B2O5·H2O)煅烧、粉碎后加水和纯碱，在加热加压下通入CO2可得硼砂。
此反应为熵减小反应，试写出反应方程式 __________________37．【物质结构与性质】(15分) “可燃冰”是蕴藏于海底的一种潜在能源。
它由盛有甲烷、氮气、氧气、硫化氢等分子的水分子笼构成。
（1）水分子间通过相互结合构成水分子笼。
N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)。
（2）从海底取得的“多金属结核”样本，样本中含铁、锰等多种金属。
①基态铬原子的电子排布式为。
②金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。
面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。
（3）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O) 4]SO4·H2O，其结构示意图如下：①写出基态Cu2＋的核外电子排布式。
②胆矾中含有的粒子间作用力是 (填序号)。
a．离子键 b．极性键 c．金属键 d．配位键 e．氢键 f．非极性键③在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，指出1 mol CN－中π键的数目为。
胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如上图所示，则氧的配位数是。
38．【有机化学】（15分）颠茄酸酯（J）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下：试回答下列问题：（1）化合物F中的官能团为，反应2的反应类型为，反应3的反应条件为；（2）烃B分子中氢的质量分数为7.69%，其相对分子质量小于118，且反应1为加成反应，则X的化学名称为；（3）写出D→E反应的化学方程式；（4）化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有种。