绝密★启用前高中化学错题本一．选择题（共19小题）1．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al ⑤NaHSO4 ⑥AlCl3A．②③④⑥B．①②③④C．①⑤D．全部2．下列说法中不正确的是（）A．含金属元素的离子不一定是阳离子B．金属原子只有还原性C．元素由化合态变为游离态一定被氧化D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质3．金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8g•cm﹣3，推测钠的密度（g•cm﹣3）（）A．大于1.0g•cm﹣3B．小于0.8g•cm﹣3C．介于0.8～1.0g•cm﹣3之间D．不能确定4．通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的是（）化学实验现象解释与结论A 钠与水反应时浮在水面上钠与水生成的气体托举钠浮在水面上B 向FeCl2溶液中滴加氯水溶液变为棕黄色说明氯水中含有HClOC 氯水呈黄绿色氯气与水反应生成了黄绿色物质D 铁在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色的烟产物为棕褐色小颗粒燃烧不一定需要氧气A．A B．B C．C D．D 5．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．Fe2（SO4）3溶液和H2S反应的离子方程式：2Fe3++H2S═FeS+2H+B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I﹣+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2OC．硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H2OD．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O6．向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为（）A．1：1：2 B．2：2：1 C．1：2：2 D．9：2：47．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。
下列关于整个反应过程中的叙述错误的是（）A．Oa段反应的化学方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2OB．bc段与cd段所消耗CO2的体积相同C．bc段反应的离子方程式是2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣D．de段沉淀减少是由于BaCO3固体的消失8．向某无色溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A．Mg2+、Al3+、Fe2+、NH4+B．H+、Mg2+、Al3+、NH4+C．H+、Ba2+、Al3+、NH4+D．只有 Mg2+、Al3+9．下列物质中，不能电离出酸根离子的是（）A．Na2CO3B．KNO3C．KOH D．H2SO410．电导仪测得液态BrF3具有微弱的导电性．表示BrF3（液）中有阴、阳离子X和Y存在．X 和Y也存在于BrF2SbF4、KBrF4、（BrF2）SnF6等化合物中，则X、Y的化学式分别为（）A．X＝F﹣，Y＝Br3+B．X＝BrF4﹣，Y＝BrF2+C．X＝F﹣，Y＝BrF2+D．X＝BrF4﹣，Y＝Br3+11．某溶液含有Ⅲ中的离子（见下表），欲用Ⅰ中的试剂来检验溶液是否还含有Ⅱ中的离子，能够成功检验的是（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）（）选项ⅠⅡⅢA 稀氨水Al3+Mg2+B 稀硝酸、AgNO溶液Cl﹣I﹣3C KSCN溶液Fe2+Fe3+D 稀盐酸、BaCl溶液SO42﹣SO32﹣2A．A B．B C．C D．D12．鉴别Clˉ、Brˉ、Iˉ三种离子，宜选用的试剂组是（）A．溴水和淀粉溶液B．硝酸银溶液和稀硝酸C．氯水和四氯化碳D．氯水和碘化钾淀粉溶液13．甲、乙两烧杯中各盛放有100mL 3mol•L﹣1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙＝1：2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g14．现有2mol/L盐酸和稀硫酸溶液各100mL，分别加入等量的铁粉，反应结束后所生成的氢气体积比为2：3，则加入的铁粉的质量为（）A．5.6g B．8.4g C．2.8g D．16.8g15．下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验．请观察下图的实验装置、分析实验原理，下列说法错误的是（）A．甲为小苏打，乙为纯碱B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C．整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊D．同质量的甲和乙完全反应消耗的同浓度的盐酸体积：甲＞乙16．取等质量的碳酸钠（a）和碳酸钠与碳酸氢钠的混合物（b）分别进行下述实验，得出的结果正确的是（）A．与足量盐酸完全反应时，b耗酸量多B．与足量盐酸完全反应时，a产生二氧化碳多C．溶于水后分别加入足量澄清石灰水，b得到的沉淀量多D．配成等体积的溶液，b溶液中的c（Na+）大17．下列关于焰色反应的说法正确的是（）A．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，无K+B．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C．进行钠的焰色反应实验，可用到的实验用品有：铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸D．焰色反应是某些金属单质具有的性质18．下列物质不能与Na2O2反应的是（）A．O2B．H2O C．CO2D．SO219．如图所示，在小烧杯中加入水和煤油各20mL，然后将一小粒金属钠放入烧杯中，观察到的现象可能为（）A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油的液面上反应并四处游动D．钠在水与煤油的界面处反应并上下跳动二．计算题（共8小题）20．由Na2CO3•nH2O与 NaHCO3组成的混合物28.0g，放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况下的气体3.36L：若将28.0g原混合物与足量盐酸反应，则放出标准状况下的气体4.48L，计算（1）残留固体的质量（2）n的值为21．将2.88gCu与Fe2O3的混合物加入40.0mL2.00mol•L﹣11的稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为0.640g。
继续往溶液中加入一定质量的铁粉，溶液质量增加了1.54g，请计算：（1）混合物中Cu与Fe2O3物质的量之比为。
（2）继续加入铁粉的质量为。
22．镁带在空气中充分燃烧后，将所得固体产物加到50mL一定浓度的盐酸中，向该溶液中加入0.50mol•L﹣1的NaOH溶液，所得某些产物与加入NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑气体溶解）。
请计算：（1）该盐酸的浓度为。
（2）燃烧产物中氧化镁的质量为。
23．取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。
计算：（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为mol•L﹣1。
（2）产生的气体在标准状况下的体积为L。
（3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度为mol•L﹣1．（设反应前后溶液体积的变化忽略不计，写出计算过程）。
24．将一小块金属钠投入到盛有100ml AlCl3和MgCl2的混合溶液的烧杯中，发现烧杯中有气泡产生，在这过程中还看到烧杯中有白色沉淀产生，沉淀物先多后少．反应完毕后，收集到标准状况下氢气13.44L同时得到21.4g沉淀，将沉淀溶于过量的NaOH溶液中，发现沉淀减少了15.6g，求原混合溶液中Mg2+、Al3+及Cl﹣的物质的量浓度．25．实验室利用锌与稀硫酸反应制备氢气。
将7g锌粒（假设杂质不参与反应）与200mL稀硫酸恰好完全反应，得到氢气2.24L（标准状况）。
试求：（1）锌粒中锌的质量百分数（保留1位小数）。
（2）原稀硫酸的物质的量浓度。
26．有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCl2溶液，过滤，洗涤，烘干后得到93.2g沉淀；滤液与4mol•L﹣1NaOH溶液反应，消耗400mLNaOH溶液时恰好完全中和。
计算：（1）混合溶液中硫酸、硝酸的物质的量浓度；（2）另取100mL原混合溶液稀释至200mL，加入44.8g铜粉共热，可收集到的气体在标准状况下的体积。
27．将2.3g钠投入到97.8g水中，反应完毕后，得到100mL的溶液．求：（1）产生氢气在标况下的体积．（2）所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数．（3）所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度．（4）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3mol电子转移时生成Cl2的体积为（标准状况），被氧化的HCl的物质的量为．三．推断题（共1小题）28．金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3﹣发生氧化还原反应，转化关系如下：已知，气体D的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，气体D 和F反应可生成盐。
气体D和A溶液反应生成白色沉淀。
气体C为无色气体，气体E为红棕色气体。
B溶液加入过量的F溶液能生成A溶液。
请回答下列问题：（1）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质为。
（2）完成并配平下列离子方程式：Al+ NO3﹣+ H+→Al3++ + H2O。
（3）D→C反应的化学方程式是。
（4）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：（用化学方程式表示）。
四．解答题（共2小题）29．金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3﹣发生氧化还原反应，转化关系如下：已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。
请回答下列问题：（1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式。
（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式。
（3）完成铝在碱性条件下与NO3﹣反应的离子方程式。
（4）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：（用化学方程式表示）。
（5）Al与NO3﹣在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3﹣的物质的量之比是。
30．金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3﹣发生氧化还原反应，转化关系如下：请回答下列问题：（1）气体D和F反应可生成盐，该盐的化学式为。
（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质中σ键和Π键之比为。
（3）将A转化为B，可选择的试剂是（填字母）a．CO2 b．NaOH c．CH3COOH d．NH3 e．HCl（4）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是。