高一下学期化学期末考试试卷一、选择题（共48分）1. “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是A . 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B . 增大反应物的浓度，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快C . 对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快D . 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内的活化分子百分数增加2. 下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是（）A . 图1：铁钉发生析氢腐蚀B . 图2：可以在铁件上镀铜C . 图3：溶液中c保持不变D . 图4：将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀3. 根据如图所示的装置，可判断出下列离子方程式错误的是A . 2Ag＋Cd2＋=2Ag＋＋CdB . Co2＋＋Cd=Co＋Cd2＋C . 2Ag＋＋Cd=2Ag ＋Cd2＋D . 2Ag＋＋Co=2Ag＋Co2＋4. 如图是某另类元素周期表的一部分,下列说法正确的是A . 简单阴离子的半径大小:X>Y>ZB . 单质的氧化性:X>Y>ZC . Y的氢化物只有一种D . X的最高价氧化物对应的水化物为强酸5. 相同温度下，下列各组的反应中，前者速率一定大于后者的是A . 10 mL 4 mol·L－1的NaHCO3溶液＋10 mL 2 mol·L－1盐酸＋20 mL水与20 mL 3 mol·L－1的NaHCO3溶液＋10 mL 2 mol·L－1盐酸＋10 mL水B . 同品质等质量的两份Al3分别与2 mol·L－1硫酸、2 mol ·L－1盐酸反应C . 表面积完全相同的两块钠分别与200 mL、100 mL水反应D . 0.5 mol·L－1的NaHCO3溶液分别与1 mol·L－1盐酸和0.5 mol·L－1硫酸混合6. 2018年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古，考古队为舰体焊接锌块以实施保护。
下列判断不合理的是A . 焊接锌块后的负极反应：Fe－2e－=Fe2＋B . 上述保护方法中可用镁合金块代替锌块C . 腐蚀过程中正极发生的反应：2H2O＋O2＋4e－=4OH－D . 考古队采用的是牺牲阳极的阴极保护法7. 用石墨作电极电解下列四种溶液，以下说法错误的是A . 电解AgNO3溶液，阳极生成O2，溶液的酸性增强B . 电解浓ZnBr2溶液，阴极反应式为Zn2＋＋2e－=ZnC . 电解AlCl3溶液，总反应的离子方程式：2H2O＋2Cl－2OH－＋Cl2↑＋H2↑D . 电解Pb2和CuCl2的混合溶液，可明显分为三个阶段8. 有四种燃料电池:A.固体氧化物燃料电池、B.碱性氢氧化物燃料电池、C.质子交换膜燃料电池、D.熔融盐燃料电池,下面是工作原理示意图,其中正极反应生成水的是A .B .C .D .9. 金属-空气电池具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
该类电池放电的总反应方程式为:4M+nO2+2nH2O=4Mn。
已知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
下列说法不正确的是A . 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面B . 比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池,Al-空气电池的理论比能量最高C . M-空气电池放电过程的正极反应式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne-=4MnD . 在Mg-空气电池中,为防止负极区沉积Mg2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜10. 探究电场作用下阴阳离子的迁移。
a、b、c、d均为石墨电极,电极间距4cm。
将pH试纸用不同浓度溶液充分润湿,进行如下实验:实验现象:时间试纸I试纸II1mina极附近试纸变红,b极附近试纸变蓝c极附近试纸变红,d极附近……10min红色区和蓝色区不断向中间扩展,相遇时红色区约2.7cm,蓝色区约1.3cm两极颜色范围扩大不明显,试纸大部分仍为黄色下列说法不正确的是A . d极附近试纸变蓝B . a极附近试纸变红的原因是: 2H2O＋2e－=H2↑+2OH-C . 对比试纸I和试纸Ⅱ的现象,说明电解质浓度影响H+和OH-的迁移D . 试纸I的现象说明,此环境中的迁移速率比OH-快11. “水”电池是一种利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电的电池，其总反应为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，如图以“水”电池为电源电解酸性FeCl2溶液，X电极附近溶液先变黄，下列有关分析不正确的是A . 该装置只涉及两种能量之间的转化B . 在线路中安装电压调节装置，可通过现象判断Fe2＋和Cl－的还原性强弱C . “水”电池内Na＋不断向正极移动D . Ⅱ为负极，其电极反应式为Ag＋Cl－－e－=AgCl12. 短周期的四种非金属元素m、n、p、q原子序数依次增大,n与q为同主族元素,m和p原子最外层电子数之和等于n和q原子最外层电子数之和,p的单质在常温下能与水剧烈反应。
下列说法一定正确的是A . 原子半径:m>nB . 氢化物的稳定性:n>pC . q的最高价氧化物的水化物为强酸D . n在自然界中能以游离态存在13. 已知：电流效率＝电路中通过的电子数与消耗负极失去电子总数之比。
现有两个电池Ⅰ、Ⅱ，装置如图所示。
下列说法正确的是A . Ⅰ和Ⅱ的电池反应不同B . Ⅰ和Ⅱ的能量转化形式不同C . Ⅰ的电流效率低于Ⅱ的电流效率D . 放电一段时间后，Ⅰ、Ⅱ中都只含1种溶质14. 在标准状况下，将5.6 g铁粉投入100 mL 2 mol·L－1稀硫酸中，2 min时铁粉恰好完全溶解。
关于该反应的速率，四位同学提出了四种表示方法：甲v＝2.8 g·min－1；乙v＝1 mol·L－1·min－1；丙v＝0.5 mol·L－1·min－1；丁v＝1.12 L·min－1。
下列说法正确的是A . 甲错误，因为固体物质不能用来表示反应速率B . 丁错误，因为速率的单位错误C . 只有乙错误D . 只有丙正确15. 反应2NO＋2H2=N2＋2H2O中，每生成7 g N2，放出166 kJ的热量，该反应的速率表达式为v＝k·cm·cn，其反应包含下列两步：①2NO＋H2=N2＋H2O2 ②H2O2＋H2=2H2OT ℃时测得有关实验数据如下：序号c/c/速率/Ⅰ0.006 00.001 01.8×10－4Ⅱ0.006 00.002 03.6×10－4Ⅲ0.001 00.006 03.0×10－5Ⅳ0.002 00.006 01.2×10－4下列说法错误的是A . 整个反应速率由第①步反应决定B . 正反应的活化能一定是①＜②C . 该反应速率表达式：v＝5 000c2·cD . 该反应的热化学方程式为2NO＋2H2=N2＋2H2OΔH＝－664 kJ·mol－116. 三元电池成为2020年我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为LiixCoy nzO2，且x＋y＋z＝1。
充电时电池总反应为LiNixCoyMnzO2＋6C=Li1－aNixCoyMnzO2＋LiaC6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。
下列说法正确的是A . 允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜B . 充电时，A为阴极，Li＋被氧化C . 可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂D . 放电时，正极反应式为Li1－aNixCoyMnzO2＋aLi＋＋ae－=LiNixCoyMnzO2二、非选择题17. 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。
当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。
请回答下列问题：（1）甲池为________，通入CH3OH电极的电极反应式为________。
（2）乙池中A电极的名称为________，总反应式为________。
（3）当乙池中B极质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为________mL，丙池中________极析出________g铜。
（4）若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将________；丙中溶液的pH将________。
（5）一种以肼为液体燃料的电池装置如图所示。
该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH作电解质。
负极反应式为________；正极反应式为________。
18.（1）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
如果采用NaClO、Ca （ClO）2作吸收剂，能得到较好的烟气脱硫效果。
已知下列反应：SO2+2OH－=SO32－+H2O ΔH1ClO－+SO32－=SO42－+Cl－ΔH2CaSO4=Ca2+（aq）+SO42－（aq）ΔH3则反应SO2+ Ca2+（aq）+ ClO－+2OH－= CaSO4 +H2O +Cl－的ΔH=________。
（2）将0.1 mol MnO2粉末加入到50 mL过氧化氢溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
①实验时放出气体的总体积是________。
②放出一半气体所需的时间为________。
③反应放出体积气体所需的时间约为________。
④A，B，C，D各点反应速率的快慢顺序为________。
⑤解释反应速率变化的原因：________。
⑥H2O2初始状态的浓度为________。
19. 理论上任何一个自发的氧化还原反应均可以设计成原电池。
根据氧化还原反应Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋设计的原电池如图所示，其中盐桥内装琼脂饱和KNO3溶液。
（1）请回答下列问题：①电解质溶液X是________；电解质溶液Y是________。
②写出两电极的电极反应式。
铁电极：________；碳电极：________。
③外电路中的电子是从________电极流向________电极。
④盐桥中向X溶液中迁移的离子是________。
A.K＋B．NO3-（2）请将下列氧化还原反应3Cu＋8HNO3=3Cu2＋2NO↑＋4H2O设计成原电池，在方框中画出类似中的装置图________，并写出相应的电极反应式。
正极：________；负极：________。
20. 某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。
资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。
（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。