北京市高一下学期化学3月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高一下·大名月考) 元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A . 元素原子半径大小呈周期性变化B . 元素相对原子质量依次递增C . 元素原子最外层电子排布呈周期性变化D . 元素的最高正化合价呈周期性变化2. （2分） (2018高三下·阳高开学考) 下列有关化学用语正确的是（）A . 聚丙烯的结构简式：B . 二氧化碳的电子式：C . 中子数为18的硫原子：SD . 乙醇的分子式：CH3CH2OH3. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 天然气的主要成分是甲烷，是一种清洁、不可再生的化石燃料B . 煤的干馏、气化和液化都发生了化学变化C . 石油的分馏、裂化和裂解都发生了化学变化D . 煤干馏和石油分馏都能获得烃类物质4. （2分） (2018高一下·黑龙江期中) 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 He，每百吨 He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以 He的形式存在。
下列说法正确的是（）。
A . He原子核内含有4个质子B . He和 He互为同位素C . He原子核内含有3个中子D . He的最外层电子数为2，所以 He具有较强的金属性5. （2分）(2018·银川模拟) a、b、c、d 为短周期元素，原子序数依次增大。
a 原子最外层电子数等于电子层数的 3 倍，a 和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d 的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。
向d的氢化物的水溶液中逐滴加入 bca2 溶液，开始没有沉淀；随着 bca2 溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。
下列推断正确的是（）A . 最高价氧化物对应水化物的碱性：b<cB . 简单离子半径：b>c>aC . 工业上电解熔融 cd3 可得到c的单质D . b、c、d 最高价氧化物对应水化物之间可两两反应6. （2分） (2016高一下·成都期中) 有两种元素A,B; A的原子序数为n，A2+比B2﹣少8个电子，则B的原子序数是（）A . n+6B . n+4C . n+8D . n+107. （2分） (2019高一下·辉南月考) aXn－和bYm＋为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断不正确的是（）A . 原子半径X＜YB . a＋n=b-mC . Y最高价氧化物的化学式为YOmD . X的氢化物的化学式为HnX8. （2分） (2016高一上·平阳期中) 下列叙述不正确的是（）A . 分散质粒子的半径在10﹣9cm～10﹣7cm之间的分散系叫做胶体B . 少量金属钠可保存在煤油中C . 最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质D . 汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家对原子结构模型的提出作出了很大贡献9. （2分） (2015高二下·泰州期中) 某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6 ，下列关于该微粒的说法一定正确的是（）A . 质子数为10B . 单质具有还原性C . 是单原子分子D . 电子数为1010. （2分）(2018·江津模拟) X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。
已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是（）A . X、Z、W三元素形成的化合物为共价化合物B . 五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>W>Z>Y>XC . 化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D . 用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，在阳极区出现白色沉淀11. （2分）(2018·衡水模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4,W的最外层为7电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是（）A . 四种元素W的金属性最强B . 原子半径大小：X＜Y，Z>WC . Z2Y 和ZWY3形成的化合物种类相同D . W单质的制备实验室常常选用电解的方法12. （2分） (2018高三上·西安开学考) X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3 种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
下列说法正确的是（）A . 原子半径：Z>Y>XB . Z 与 X 形成化合物的沸点高于Z 的同族元素与 X形成化合物的沸点C . CaY2 与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D . CaX2、CaY2和CaZ2 等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶213. （2分）下列物质中存在分子间作用力的是（）A . 氯化钠B . 干冰C . 金刚石D . 铁14. （2分）下列说法正确的是（）A . N2、O2和Cl2分子中既含有σ键，又含有π键B . PCl3分子中，中心原子采取sp3杂化方式C . CS2、H2O、C2H2都是直线型分子D . CH4、C6H6都是只含有极性键的非极性分子15. （2分） (2018高二上·永年开学考) 能够用键能解释的是（）A . 氮气的化学性质比氧气稳定B . 常温常压下，溴呈液体，碘为固体C . 稀有气体一般很难发生化学反应D . 硝酸易挥发，硫酸难挥发16. （2分） (2018高一下·南宁期末) 在一定温度下，容器内某反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（）A . t3时，正反应速率大于逆反应速率B . t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态C . 化学方程式为：2M= ND . t1时，N的浓度是M浓度的2倍17. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 一定温度下，0.1mol N2(g)与 0.3mol H2(g)在密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ，ΔH=-akJ·molˉ1。
下列说法正确的是（）A . 达到化学平衡状态时，反应放出 0.1a kJ热量B . 达到化学平衡状态时，v正(NH3)∶v逆(N2)＝2∶1C . n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2时，说明该反应达到平衡D . 缩小容器体积，用氮气表示的反应速率：v正(N2)增大，v逆(N2)减小18. （2分） (2016高二上·临川期中) 一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC （g）+qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是（）A . 正反应是吸热反应B . 逆反应是放热反应C . m+n＜p+qD . m+n＞p+q19. （2分）(2018·金山模拟) 下列过程能实现化学能转化为热能的是（）A . 光合作用B . 木炭燃烧C . 风力发电D . 电解饱和食盐水20. （2分）某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。
为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（）选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.0弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH-氧化了MgA . AB . BC . CD . D21. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 一定温度下，向10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。
资料显示，反应分两步进行：①2Fe3++ H2O2 = 2Fe2++ O2↑+ 2H+ ，② H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ =2Fe3++2H2O，t / min0246V(O2) / mL09.917.222.4反应过程中能量变化如下图所示。
下列说法不正确的是（）A . 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol/( L·min)B . Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率C . 反应①是吸热反应、反应②是放热反应D . 反应2H2O2(aq) = 2H2O(l) + O2(g)的△H > 022. （2分）铅蓄电池的电池反应为：2PbSO4(s)+2H2O Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)，下面是关于铅蓄电池的一些说法：①放电反应是自发反应，充电反应是电解反应②反应(1)是充电反应，反应(2)是放电反应③在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小④在放电时，该电池的负极材料是铅板⑤在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)⑥在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)下列各选项中所包括的说法都正确的是A . ①③⑤B . ②④⑥C . ③⑤⑥D . ①②④二、多选题 (共1题；共3分)23. （3分） (2016高二上·蕲春期中) （多选）一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）⇌3C（g）的下列叙述中，不能说明反应已达到平衡的是（）A . C生成的速率与C分解的速率相等B . 单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol CC . 容器内的压强不再变化D . 混合气体中B物质的量不再变化三、填空题 (共3题；共10分)24. （3分） (2019高一下·余姚月考) 现有①CaCl2②金刚石③NH4Cl④Na2SO4⑤干冰⑥MgO⑦CH4⑧SiO2八种物质，按要求回答下列问题(填序号)：（1）属于原子晶体的化合物是________，只有离子键的物质是________。
（2）含有共价键的离子化合物是________，晶体微粒以分子间作用力结合的是________。
（3）①的电子式是________，⑤的电子式是________。
25. （3分） (2016高二上·西安期中) 依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：（1）电极X的材料是________；电解质溶液Y是________；（2）银电极为电池的________极，发生的电极反应为________；X电极上发生的电极反应为________；（3）外电路中的电子是从________电极流向________电极．26. （4分） (2016高三上·唐山期中) 丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）；△H=﹣2741.8kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol（1）反应C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=________．（2）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2﹣．在电池内部O2﹣移动方向和在电池负极反应的物质分别是A . 正极；O2B . 负极；C3H8C . 正极；C3H8D . 负极；O2（3） C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO （g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2 （g）①下列事实能说明该反应达到平衡的是________．a．体系中的压强不发生变化 b．υ正（H2）=υ逆（CO）c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化 d．CO2的浓度不再发生变化②T℃时，在1L的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如表：计算2min内用CO表示的该反应速率v=________；4min时保持其它条件不变，向上述平衡体系中加入0.1molCO、0.1molCO2、0.1molH2，此时反应将向________向进行（填“正”或“逆”）．③已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9．如果反应开始时CO和H2O（g）的浓度都是0.01mol/L，则CO 在此条件下的转化率为________．又知397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H________0 （填“＞”、“=”、“＜”）．四、推断题 (共1题；共5分)27. （5分）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．（1）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6________HIO4（填“＞”“＜”或“=”）．（2）图为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是．A . 碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B . 用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C . 碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D . 碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力．五、实验题 (共1题；共2分)28. （2分）有报道称Co3O4能催化N2O分解，其中27Co在元素周期表中属于铁系元素，其单质及化合物的性质与铁有很多相似之处．（1）钴元素在周期表中的位置是________ ；Co3O4中Co的化合价为________（2）Co3O4能与浓盐酸反应生成黄绿色气体，写出反应的化学方程式：________ ．实验反应中若消耗10mol•L﹣1浓盐酸40mL，则反应中转移电子________ mol，产生气体的标准状况下体积为________ mL．（3）下列关于Co3O4催化N2O分解的说法正确的是________ （填序号）．A．Co3O4作为催化剂使N2O分解反应的△H增大B．Co3O4作为催化剂使N2O分解反应的△H减少C．Co3O4作为催化剂使N2O分解反应的△H不变D．Co3O4作为催化剂使N2O分解反应的途径改变，降低了反应所需能量E．Co3O4作为催化剂使N2O分解反应的途径改变，增加了反应所需能量（4）实验测得：Co（OH）2在空气中加热时，可得到不同价态的氧化物．固体残留率（剩余固体质量与原始固体质量比率）随温度的变化如图所示．已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水．通过分析数据确定：在B、C之间（500℃﹣1000℃）范围内，剩余固体成分为：________参考答案一、单选题 (共22题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、多选题 (共1题；共3分) 23-1、三、填空题 (共3题；共10分) 24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、四、推断题 (共1题；共5分) 27-1、27-2、五、实验题 (共1题；共2分) 28-1、28-2、28-3、28-4、。