——教学资料参考参考范本——2019-2020最新高一化学下学期3月月考试题4______年______月______日____________________部门本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.在下列无色透明溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A． Al3+、Na+、Cl﹣、OH﹣ B． Fe2+、Mg2+、、Cl﹣C． K+、Na+、、OH﹣ D． Na+、Ba2+、、OH﹣2.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门等。
下列性质与这些用途无关的是（）A．强度高 B．不易生锈C．密度小 D．导电、导热性好3.精确配制250 mL一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列实验操作正确的是( )A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中4.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等。
则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是( )A．2∶3 B．3∶2C．1∶2 D．1∶15.将下列各组物质，按酸、碱、盐顺序排列正确的是( )A．硫酸、纯碱、食盐 B．氢硫酸、烧碱、硫酸铜C．碳酸、氧化铜、碳酸钠 D．醋酸、熟石灰、苛性钠6.根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序（）①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HClA． I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2B． Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C． Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞Cl﹣＞SO2D． SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣7.下列反应属于取代反应的是( )8.下列微粒结构示意图中，不正确的是( )A． B．C． D．9.下列叙述中不正确的是( )A． CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐B． HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH10.关于钠的化学性质叙述：①钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气；②钠在空气中燃烧时生成白色固体过氧化钠；③钠与盐酸反应时先与酸反应，过量的钠再与水反应；④钠是金属，不溶于水也不和水反应；⑤钠可从硫酸铜溶液中置换出铜。
正确的是( )A．④⑤ B．②③C．①② D．①③11.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹最不可能具备的性质是( )A．砹易溶于某些有机溶剂 B．砹的熔点、沸点比碘低C．砹是有色物质 D．砹是固态物质12.生活中处处有化学，下列有关说法正确的是( )A．糖类、蛋白质、脂肪都是人类需要的营养物质B．饮用矿泉水瓶、一次性水杯的主要成分是聚氯乙烯C．冬天用纯甘油涂抹在手和面部可以防止皮肤干燥和开裂D．大米富含淀粉，大米煮成粥后淀粉变成了葡萄糖13.下列说法中不正确的是( )A．化学键的断裂与形成是化学反应过程的本质B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因C．从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量D．若化学反应吸收能量时，其断键吸收的能量小于成键放出的能量14.人类的生活与生产离不开金属。
下列对金属的利用不是由金属的活动性决定的是( )A．用铁回收含银废液中的银B．用锌与稀硫酸反应制取氢气C．用金银制作具有保存价值的物品D．用铝合金制作门窗框架15.关于硫的叙述正确的是( )A．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在B．可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物C．硫与金属或非金属反应时都作氧化剂D．硫的氧化性比氯气强16.决定乙酸化学特性的官能团是( )A．—OH(羟基) B．—CH3(甲基) C．—COOH(羧基) D． C===O(双键)17.Na2S2O3溶液与稀硫酸反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋ H2O。
下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是( )18.下列离子方程式正确的是( )A．氧化钠固体与水反应：2O2－＋2H2O===4OH－B．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH－＋H＋===H2OD．醋酸跟氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O19.下列说法中，正确的是( )A．元素的原子序数越大，其在周期表中所在周期数越大B．元素在周期表中的周期数等于其原子的核外电子层数C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D．主族元素在周期表中的族序数等于其原子核外电子数20.下列说法错误的是 ( )A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．常温下硅易与氯气、强酸、强碱溶液等反应D．水玻璃可用作木材防火剂21.下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（）A．闻化学药品的气味时都不能使鼻子凑近药品B．点燃可燃性气体之前要先检查纯度，以免发生爆炸C．金属钠着火时应使用干燥的沙土灭火D．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂22.下列有机物能溶于水的是( )A．甲烷 B．苯C．乙酸 D．四氯化碳23.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB．25 ℃，1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NAC． 40 g NaOH溶解在 1 L水中，则其100 mL溶液中含Na＋数为0.1NAD．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA24.二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积(同温、同压)的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质可观察到有色物质( )A．立刻褪色 B．慢慢褪色C．先褪色，后复原 D．颜色不褪25.下列说法正确的是( )A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B． NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2是电解质C．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质D．蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质分卷II二、填空题(共5小题,每小题10.0分,共50分)26.写出下列离子化合物的电子式：(1)氧化钙________；(2)氯化钠________；(3)氯化镁________；(4)硫化钾________。
27.结合元素周期表回答下列问题：(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。
(2)表中所列元素，属于短周期元素的有________，属于主族元素的有________；g元素位于第________周期第________族；i元素位于第________周期第________族。
(3)元素f是第________周期第________族元素，请在下边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
28.已知用金属钠制备氧化钠有多种方法：①4Na＋O2===2Na2O②4Na＋CO2===2Na2O＋C③2NaNO2(亚硝酸钠)＋6Na4Na2O＋N2↑(1)上述三种方法最好的是______，原因是________________________。
(2)上述反应③中亚硝酸钠作______剂，当有1 mol亚硝酸钠反应时，电子转移的数目是________。
29.某同学设计如下实验，检验某试液中是否含有硫酸根离子：试液白色沉淀白色沉淀不溶解。
结论：试液中有。
(1)该方案是否严密__________，其理由是______________________。
(2)若不严密请进行改正______________________________________。
30.右图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。
已知：①反应C＋GB＋H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中E元素的质量分数为60%。
回答下列问题：(1)①中反应的化学方程式为__________________________________________________；(2)1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)。
(3)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________________ ___________，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________ ___________。
(4)E在I中燃烧观察到的现象是__________________________________________________。
答案解析1.【答案】C【解析】Al3+、OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，A错误； Fe2+有颜色，不符合题目无色要求，B错误；离子之间不发生反应，且无色，故C正确；Ba2+、、OH﹣反应生成沉淀和水而不能大量共存，D错误。
2.【答案】D【解析】铝镁合金用于制作门窗、防护栏等时主要是利用了铝镁合金具有耐腐蚀性、密度小、机械强度高等方面的特点，与导电性是否良好无关。
3.【答案】D【解析】A项，应选用250 mL容量瓶，错误；B项，容量瓶不能用作溶解的仪器，应在烧杯中溶解，错误；C项，应将溶解NaOH后的溶液恢复到室温后再向容量瓶中转移，错误；D项，容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响，正确。
4.【答案】A【解析】设参加反应的Fe3＋物质的量为x，未参加反应的Fe3＋物质的量为y，由反应方程式2FeCl3＋Fe===3FeCl2可知，生成的Fe2＋的物质的量＝，即未参加反应的Fe3＋物质的量y＝，x∶y＝x∶＝2∶3。
5.【答案】B【解析】纯碱属于盐而不属于碱；氧化铜属于氧化物而不属于碱；苛性钠属于碱而不属于盐。
6.【答案】D【解析】在氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。
①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，还原性SO2＞HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，还原性FeCl2＞FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，还原性HI＞FeCl2；综上可知还原性强弱顺序是SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，D正确。