有关钠及其化合物的计算专项训练
1.当a g NaHCO 3和Na 2CO 3 的混合物加热至质量不在减少时，变成b g ，则原混合物中NaHCO 3
和Na 2CO 3的质量比应是 A ．（a-b ）/ b B.b/（a-b ）
C.（b-0.63 a ）/（a-b ）
D.（a-b ）/ （b-0.63 a ）
2.有一在空气中暴露过KOH 固体，经分析知其内含水7.62%、K 2CO 32.38%，KOH90%。
若将此1g 加入到含HCl1.68g 的稀盐酸中，过量的盐酸再用20%的KOH 溶液中和，蒸发中和后的溶液得到固体的质量为 A.
3.43g B.
4.00 g C. 4.50 g D.无法计算
3.由Na 2S 、Na 2SO 3、Na 2SO 4组成的混和物中测得氧元素的质量分数为22%，则含硫质量分数为
A 、32%
B 、46%
C 、78%
D 、无法确定
4．在一密闭容器中有CO 、H 2、O 2共16.5g ，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的
气体用Na 2O 2充分吸收，Na 2O 2增重7.5g ，则原混合气体中O 2的质量分数是
A ．36%
B ．54.5%
C ．40%
D ．33.3%
5. 某K 2CO 3样品中含有Na 2CO 3、KNO 3和Ba(NO 3)2三种杂质中的一种或二种.现将13.8克样品加入足量水,样品全部溶解.再加入过量的CaCl 2溶液,得到9克沉淀.对样品所含杂质的正确判断是
A ．肯定有KNO 3
B ．肯定有KNO 3,可能还含有Na 2CO 3
C ．肯定没有Ba(NO 3)2；可能有KNO 3
D ．肯定没有Na 2CO 3和Ba(NO 3)2
6． 1mol 过氧化钠与2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 A ．Na 2CO 3 B ．Na 2O 2 Na 2CO 3 C ．NaOH Na 2CO 3
D ．Na 2O 2 NaOH Na 2CO 3
7
.（多选）今
(1)第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04 mol
(3)第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g 。
根据上述实验，以下推测正确的是 A ．K ＋
一定存在 B ．100 mL 溶液中含0.01 mol CO 3
2
－
C ．Cl －可能存在
D ．Ba 2＋一定不存在，Mg 2＋
可能存在 8．下列情况下混合后溶液中溶质质量分数最大的是 A ．8gNaOH 放到42gH 2O 中 B ．6.2gNa 2O 放到43.8gH 2O 中 C ．4.6gNa 放到45.4gH 2O 中 D ．7.8gNa 2O 2放到42.2gH 2O 中 9．Na 2O 2与H 2O 反应，还原剂与氧化剂的质量比是
A ．4∶1
B ．5∶1
C ．1∶5
D ．1∶1
10．6.2gNa 2O 溶于多少克水中，才能使每10个水分子中含有1个Na +离子 A ．37.8g B ．36g
C ．3.8g
D ．18g
11．（多选）已知NaH 中Na 为+1价，对于NaH+H 2O
NaOH+H 2↑下列说法正确的是
A ．H 2都是还原产物
B ．H 2都是氧化产物
C ．NaH 中的氢元素被氧化
D ．氧化产物与还原产物质量相等
12．金属钠与其在空气中燃烧产物x 分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成x 的金属钠的质量比 A ．1:1 B ．2:1 C ．23:78 D ．46:78
13．将0.4gNaOH 和1.06gNa 2CO 3 混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·L -1
稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是
14．我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
(1) 上述生产纯碱的方法称
，副产品的一种用途为。
(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是。
(3) 写出上述流程中X 物质的分子式。
CO 2
Na 2CO 3
X 食盐水
循环II 循环I
母液
(提取副产品)
煅烧炉
合成氨厂
沉淀池
NH 3
NH 3
(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流
程中的编号）的循环。
从沉淀池中取出沉淀的操作是。
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加。
(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有。
(a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
(b) 使NaHCO3更多地析出
(c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
15．将一定量NaHCO3和Cu的混合粉末放在容器中，在空气中用酒精灯加热至质量不变为止，发现加热前后固体质量相同。
写出有关化学方程式，并计算原混合粉末中Cu的质量分数。
16．向300 mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体请回答下列问题：
(1)由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并
分别列出
(2)若通入CO2气体为2.24L (标准状况下)，得到11.9 g 的白色固体。
请通过计算确定此
白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少?所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少?
17.请归纳总结钠及其化合物中有关反应的化学方程式
书写时注意：反应条件、生成物的状态反应物用量等，并配平之。
①：钠与有关物质反应的化学方程式
②：氧化钠、过氧化钠与有关物质反应的化学方程式
③：碳酸钠、碳酸氢钠与有关物质反应的化学方程式
④：氢氧化钠与有关物质反应的化学方程式
⑤：你所接触到的其他关于钠的化学反应方程式
有关钠及其化合物的计算专项训练参考答案 2010-11-26
化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均可）
（2） NH3 + CO2 + H2O + NaCl → NH4Cl + NaHCO3↓
或 NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3NH4HCO3+ NaCl → NaHCO3↓ + NH4Cl （3） CO2
（4） I 过滤
（5）稀硝酸和硝酸银溶液
（6） a．c
15. 59.4%
16. （1）①K2CO3＋KOH ②K2CO3③K2CO3＋KHCO3④KHCO3
(2）由：①CO2＋2KOH＝K2CO3＋H2O ②CO2＋KOH＝KHCO3
22.4L(标态) 1.00mol即138g 22.4L(标态) 1.00mol即100g
2.24L(标态) 0.100mol即1
3.8g 2.24L(标态) 0.100mol即10.0g
∵ 13.8g＞11.9g＞10.0g
∴ 得到的白色固体是 K2CO3和KHCO3的混合物
设白色固体中 K2CO3 x mol，KHCO3 y mol，即
①CO2＋2KOH＝K2CO3＋H2O ②CO2＋KOH＝KHCO3
x mol 2x mol x mol y mol y mol y mol
x mol＋y mol＝2.24L/22.4mol•L—1＝0.100 mol (CO2）
138g•mol—1× x mol 100 g•mol—1× y mol＝11.9g (白色固体）
解此方程组，得
x＝0.0500mol (K2CO3）
y＝0.0500mol (KHCO3）
∴ 白色固体中，K2CO3质量为138g•mol—1 × 0.0500mol＝6.90g
KHCO3质量为100 g•mol—1×0.0500mol＝5.00g 消耗 KOH 物质的量为
2x mol＋y mol＝2×0.0500mol＋0.0500mol＝0.150mol
∴所用 KOH 溶液物质的量浓度为 0.150mol/0.300L ＝0.500 mol•L—1。