① ② ③是物质的状态发生了改变； ④ ⑤ ⑥是物质的形态发生了改变。 共同特点是：没有生成新物质
物理变化：没有生成新物质的变化
人 教 版 初 中 化学九 上 2 .2 氧 气 课 件 （ 19张PP T）
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1. 化学变化与物理变化
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3. 化合反应与氧化反应
化合反应：由两种或两种以上的物质生
成一种物质的反应。(特点:多变一)
铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
Fe
O2
Fe3O4
氧化反应：物质跟氧发生的反应。 缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉 的氧化叫缓慢氧化。

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再见
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二、化学反应
上述三个反应有一个最大的特点：都生成了 反应前没有的物质，即新物质，在化学上把 这种生成新物质的变化叫化学变化，也叫化 学反应。
【现象】 1、明亮的蓝紫色火焰 2、 放热 3、生成有刺激性气味气体
硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
S O2
SO2
（3）木炭与氧气反应
木炭在空气中燃烧
【现象】 1、持续红热 2、无烟无焰 3、生成使石灰水变浑浊的气体。
木炭在氧气中燃烧
【现象】 1、发白光 2、放热 3、生 成使石灰水变浑浊的气体。
碳 + 氧气 点燃 二氧化碳
①化学变化的基本特征是：有新物质生成，同 时也是判断化学变化的依据
②物理变化与化学变化的本质区别：是否有新 物质生成 ③物理变化与化学变化的联系 ：在化学变化过程 中同时发生物理变化
蜡烛燃烧
石蜡熔化 （物理变化）
石蜡燃烧 （化学变化）
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氧化反应｛缓剧慢 烈氧 氧化 化
【思考】是不是所有的氧化反 应都是化合反应?
点燃
石蜡 + 氧气 ---→ 二氧化碳 + 水
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【小结】
氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的 气体，可以支持燃烧(具有氧化 性)，可以跟很多物质发生反应。 氧气含量越高，燃烧越剧烈。
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实验编号 反应前 反应后生 反应的文字表达式 的物质 成的物质
（无色） （淡蓝色） （淡蓝色）
2. 氧气的化学性质
（1）氧气可使带火星的木条复 燃。（即氧气能支持燃烧 )-----氧 气的检验方法
【说明】 物质在空气中燃烧 主要是与空气中的氧气反应， 反应的剧烈程度取决于氧气 的含量，氧气含量越高，燃 烧越剧烈。
（2）硫与氧气反应
硫在空气中燃烧
【现象】 1、微弱的淡蓝色火焰 2、 放热 3、生成有刺激性气味气体 硫在氧气中燃烧
【化学变化】 生成新物质的变化叫化学变化， 也叫化学反应。如：①煤炭燃烧②蜡烛燃烧 ③钢铁生锈④食物腐烂
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【思考】 判断以下变化是不是属于化学反应？ 若不是，说出它们与化学反应有什么不同。 ①水结成冰②湿衣服晾干③酒精挥发④木材制 成桌椅⑤铁铸成锅⑥瓷碗破碎
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2. 化学性质与物理性质
物理性质：物质不用经过化学反应就表现出 来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、 沸点、密度、硬度、溶解性等。
化学性质：物质在化学反应中表现出来的性 质。（判断一种性质是不是化学性质和判断 一个变化是不是化学变化是一致的，都是看 有没有新物质生成。若有新物质生成，则此 变化是化学变化，那么在此变化过程中表现 出来的性质就是化学性质。）
实验2－1 红磷、 五氧化二
点燃
氧气 磷
磷+氧气 五氧化二磷
实验2－3 硫、 氧气
二氧化硫
点燃
硫+氧气 二氧化硫
实验2－4 铁、
四氧化三
点燃
铁+氧气 四氧化三铁
氧气 铁
【共同点】两种物质反应生成一种物质；
【共同点】都与氧发生反应。……
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C O2
CO2
（4）铁与氧气反应
【实验现象】 1、剧烈燃烧，火星四射 2、放出大量热 3、产生黑色的固体
铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
Fe O2
Fe3O4
【思考】实验前为什么在瓶底放一些
水或铺一层细沙？
因为反应放出大量热，防止生成的熔化物 溅落下来炸裂集气瓶底。
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【作业】
同步 P19-20
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海阔凭鱼跃，天高任鸟飞。
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第二单元 我们周围的空气
课题2 氧 气
【新课引入】
【思考】集气瓶里收集的 是一种无色无味常见的气 体。你知道它是否是氧气？
如果想验证它确实是氧气，就必须先了解 氧气的性质。
一、氧气的性质
1. 氧气的物理性质
（1）通常无色、无味的气体
蓝
（2）密度比空气略大
色 钢
（3）不易溶于水
瓶
改变条件： 氧气 → 液氧 → 固态氧