第一章1:理想气体状态方程pV nRT =(该公式的各类变体详见第四章)2:实际气体状态方程。
()2n a V nb nRT V p ⎡⎤⎛⎫+-=⎢⎥ ⎪⎝⎭⎢⎥⎣⎦实实3:混合气体的分压定律i ip p =∑总 i i i VV p p x p ==g g 总总总4:Graham 气体扩散定律()()u A u B ==5:质量摩尔浓度,物质的量浓度,质量浓度和摩尔分数表示方法。
()()()n B b B m A =或 ()()()n B m B m A = ()()n B c B V =()()m B w B M= ()()()()()()n n x n n n ==+质质质质剂液 , ()()()()()()n n x n n n ==+剂剂剂质剂液()()()()()()55.56n n bx n n n =≈=+质质质质剂剂 6:Raoult 定律p p x *=g (剂)()’’p p x p k b kb k p k ***∆===g (质)=7:沸点升高公式’’b b f f T k p k b T k p k b∆=∆=∆=∆=8:溶液渗透压公式cRT ∏= V nRT ∏=第二章常用物理量一览表1:()()x x x x ∆=-终始(无论是什么量) 2: W p V =-∆g 外3:(热力学第一定律)U Q W ∆=+ 4:恒容反应热 (1)V Q U ∆= (2)V Q C T =-∆g (3)12121122V V V V Q Q TQ Q T T T ∆=⇒=∆∆∆g (推论1) (4)11222122m Q m QM T M T =∆∆(推论2)5:恒压反应热 (1)H U pV =+ (2)()()()()212211222111p Q U W U p V U U p V p V U p V U p V H=∆-=∆+∆=-+-=+-+=∆外6:Q p 与Q v 的关系(1)p v nR Q Q T =+∆ (2)r r m HH ξ∆∆=(3)r m r m H U RT ν∆=∆+∆(注:左右两边的单位为J ·mol -1) 7:标准生成热的应用r m i f m i f m iiH v H v H ΘΘΘ∆=∆-∆∑∑(生成物)(反应物)8:燃烧热r m i c m i c m iiH v H v H ΘΘΘ∆=∆-∆∑∑(反应物)(生成物)(注意反应物与生成物的前后顺序。
)9:熵()231ln 1.3810S k k J K --=Ω=⨯grQ S T ∆=(注:该公式只在恒温可逆过程中成立) r m i m i m iiS v S v S ΘΘΘ∆=-∑∑(生成物)(反应物)10:吉布斯自由能()r r r r U Q W W Q U W W U p V W H W ∆=++⇒=∆++=∆+-∆+=∆-非非体体非非r r Q T S H W =∆≥∆-非()H T S W -∆-∆≥-非()()212211H H T S T S W ----≥-⎡⎤⎣⎦非 ()()222111H T S H T S W ----≥-⎡⎤⎣⎦非[]21()G G G W G H TS --=-∆≥-=-非11:标准生成吉布斯自由能r m i f m i f m iiG v G v G ΘΘΘ∆=∆-∆∑∑(生成物)(反应物)r m r m r m G H T S ΘΘΘ∆=∆-∆第三章1:反应平均速率()()()()2121c A c A c A v A t t t-∆==-∆ 2:反应瞬时速率()()()0lim t c A dc A v A t dt ∆→∆⎛⎫=-= ⎪∆⎝⎭3:速率方程()()mnaA bB cC dD v k c A c B +=+=⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦(注:k 是反应速率常数,m ,n 称为A,B 浓度的幂指数,不一定等于反应系数,三者皆可以通过实验测得。
) 4:反应级数N=m+n5:速率常数a b c dk k k k a b c d=== 6:各级反应反应物浓度与时间的关系 (1) 零级反应()()0c A c A kt =-()0122c A t k=(2) 一级反应0ln ln c c kt -=- 12ln10log 20.693t k k==g (3) 二级反应011kt c c -= 102l t kc =(4) 三级反应22011kt c c -= 122l 2t kc =(注:上述公式仅适用于有单一反应物的反应) 7:温度对化学反应速率的影响a E RTk Ae-=ln ln aE k A RT=-2211121211lna a E E k T T k R T T R TT ⎛⎫⎛⎫-=-= ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭第四章(注:本章的反应均以Aa+Bb=Cc+Dd 或Aa=Bb+Cc 表示)1:平衡常数公式(以反应(1)为准)()()()()C D c ABc c cd K c a c b =g g ()()()()C D p ABp c p d K p a p b =g g2:(revision )理想气体状态方程及其变体。
r r m npM RT pV RT pV nRT p RT p cRT M Vρ=←=←=→=→= 3:经验平衡常数。
()()()()()()()()C DCDA B A Bp c p d c c c d p p c c K c a c b p a p b c c p pΘΘΘΘΘΘΘΘΘ==g g g g4:化学反应等温式及其变体。
ln r m r m G G RT Q Θ∆=∆+ ln r m G RT K ΘΘ∆=-ln r mG K RTΘΘ∆=ln ln lnr m QG RT Q RT K RT KΘΘ∆=-= 5:温度对化学平衡的影响ln r m r m RT K H T S ΘΘΘ-=∆-∆ln r m r mS H K R RTΘΘΘ∆∆=-211211ln r m H K K R T T ΘΘΘ⎛⎫∆=- ⎪⎝⎭第七章变形性大小判断方法(变形性越大,离子性越低,热稳定性越弱) (1)分子变形性:与分子的大小有关,分子越大,变形性越大。
(2)离子变形性:①离子极化作用(阳离子→阴离子) 1.电荷数越高,极化作用越强。
2. 电荷数相等,价电子层结构相同,半径越小,极化越强。
3.e 18 or 18+2>e 9~17>e8②离子变形性(阴离子,也有阳离子) 1.价电子层结构相同,电荷数越大,变形性越小。
2.价电子层结构相同,电子层越多,半径越大,变形性越大。
3.e 9~18 or 18+2>>e 8。
4.阳离子一般只考虑一些电荷数大的离子,如Pb 2+,Hg 2+,Ag +等。
5.复杂阴离子变形性不大,中心离子氧化数越高,变形性越小。
③相互极化作用(阴离子→阳离子)1.e 18 or 18+2容易变形,易引起相互极化作用及互相极化作用。
2. e 18的阳离子附加极化作用自上而下递增,加强二者的总极化作用。
3.在具有e 18 or 18+2阳离子的化合物中阴离子变形性越大,附加极化越强。
4.一般来说,阳离子所含d 电子越多,电子层数越多,附加极化作用越大。
第八章1:酸碱解离平衡常数及其各类变体。
(酸解离以HAc==H ++Ac -为例,碱解离以NH 3·H 2O==NH 4++OH -为例)()()()()()()()220000a a c H c H c H c Ac K c H K c c c H c c H +++-Θ+Θ++⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦====--g 当c >400 时)()()()()()()()22004ba c OH c OH c OH c NH K c OH K c c c OH c c OH ---+Θ-Θ--⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦====-- 当c >400时)2:解离度()0c H c α+==()00c OH c α-==3:p 运算lg pn n =-4:指示剂理论变色点()1i pH pK Θ=±5:缓冲溶液的pHlg a c pH pK c Θ⎛⎫=- ⎪⎝⎭酸盐lg b c pOH pK c Θ⎛⎫=- ⎪⎝⎭碱盐 6:水解平衡常数w w wha b a b K K K K K K K K ΘΘΘΘΘΘΘΘ===7:水解度h ==第九章(以难溶盐M a A b 为例(溶解度为smol ·L -1))1:溶度积()()()()a b a b m a m a sp K a Ma A c M c A +-+-==g g(常用的) a b a b sp K s a b +=(纯固体溶于纯溶剂时可用)1a a sp K s a +=(b=1,常用于弱碱溶解)第十一章1:配位化合物的命名2 5 43 11:先无机后有机:Cl 先,PH 3P 后2:先离子后分子:Cl 先,H 2O 后3:同类配体看配位原子字母表顺序:H 2O 先,N 后4:配位原子相同,原子少的在前NO 2,NH 2先,NH 2OH 后5:原子数相同看其他原子字母表顺序NH 2先,NO 2后。
读作:二氯化氯·氨基·硝基·羟胺·水·三苯基膦合铁(III )2:影响分裂能大小的因素(1)Δp >Δo >Δt(2)中心离子电荷高,分裂能大(3)周期较大的过渡金属元素轨道较伸展,与配体作用大。
分裂能大。
(4)I -<Br -<SCN -<Cl -<F -<OH -<-ONO -<C 2O 42-<H 2O <NCS -<NH3<en <NO 2-<CN -≈CO -3:晶体场稳定化能CFSE=E球-E晶=0-E晶=∑E轨道-∑P 对于八面体场来说,(Δo=10Dq)E(dγ)=0.6Δo=6DqE(dε) =-0.4Δo=-4Dq对于四面体场来说(Δt=10Dq)E(dγ)=-0.6Δt=-6DqE(dε) =0.4Δt=4Dq感谢下载!欢迎您的下载,资料仅供参考。