精品1 :理想气体状态方程pV nRT(该公式的各类变体详见第四章)2 :实际气体状态方程。
3:混合气体的分压定律P 总P ii4: Graham 气体扩散定律u(A) 〕(B)'M r B両 \ 〒 \ M r(A)5 :质量摩尔浓度，物质的量浓度，质量浓度和摩尔分数表示方法。
b(B)豔或n 质 b n 剂55.566: Raoult 定律P p gx 剂)p p g X 质)二 p k ' kb k p k '7:沸点升高公式第一章nbnRTP 总 gX iV 总 总、p 总9~ V ic(B)n(B) Vw(B)呃MT b k'p k b bT f k'p k f b 8：溶液渗透压公式cRT V nRT第二章常用物理量一览表1 : XX 终 x 始（无论X 是什么量）2 : Wp 外 g V3 ：（热力学第一定律） U Q W4 :恒容反应热（1 ）UQV（2）QVCg T（3）Q V 1Q V2Q V1Q/2gZ （推论 1） 「 T212T 2（4）卫①（推论2）M 2 T i M 2 T 25 :恒压反应热（1） H U pVQ p U W U p 外 V U 2 U ,（2）p 2V 2 P 1V 1U 2 P 2V 2 U 1 P 1V 1 H6 : Q P 与Q v 的关系7 :标准生成热的应用8 :燃烧热v i c H m （生成物）i（注意反应物与生成物的前后顺序。
）（1）Q p QvnRT（3）rHrUmRT （注：左右两边的单位为 Jmol -1）V i f H m （生成物）v i f H m （反应物）i9 :熵S kin k 1.38 10 23JgK 1S Q L （注：该公式只在恒温可逆过程中成立） Tr S mv i S （生成物） V j S m（反应物）ii10 :吉布斯自由能rU Q W 体 W 非Q rU W 体 W 非U （P V ） W 非rH W 非Q r T SrH W 非H T SW 非H 2H 1T 2S 2W 非H 2T 2S2H 1 TQW 非G 2G 1GW 非（G HTS）11 :标准生成吉布斯自由能- c A 2 c A 1 c A v A2-t 2 t it1:反应平均速率 rG mV i f G m （生成物）ir Gm第三章v i f G m（反应物）i2 :反应瞬时速率c A de Av A limt0t dt3 :速率方程aA bB cC dDm nv k c A c B（注：k是反应速率常数，m , n称为A,B浓度的幕指数，不一定等于反应系数，三者皆可以通过实验测得。
）4 :反应级数N=m+n5 :速率常数k a kb kc k da b c d6 :各级反应反应物浓度与时间的关系（1）零级反应c A c A 0ktc A 0t1022k（2）一级反应ln c ln 5kt丄ln 10gog2t10.6932k k （3）二级反应第四章1 ：平衡常数公式（以反应（1）为准）C Dc c gc dK c A Bc a gc bC D KP C gp dKp A Bp a gp bpM r RT pV — RT pV nRT p卫RT pM r V cRTkt （4）三级反应C C o1~2C oktt1 2l 2kc o23（注：上述公式仅适用于有单一反应物的反应）7 :温度对化学反应速率的影响E aAe RTIn k In AE a RTlnk2旦丄k[ R T1 E aRT2 T1TT2（注：本章的反应均以Aa+Bb二Cc+Dd 或Aa=Bb+Cc 表示）精品C Dc c cd g — cc B c a c b g c cC .D p c p dg —P PABp a p b g p p4 :化学反应等温式及其变体。
rG mrG m RT In Qr GmRTln Kln Kr Gm 1RTrG m RT lnQ RT ln KRTln QK5 :温度对化学平衡的影响RTln KHrmT rSmln K-r SmHrmRRTK 2 rH m 1 1lnR T , T 2第七章变形性大小判断方法(变形性越大，离子性越低，热稳定性越弱) (1)分子变形性：与分子的大小有关，分子越大，变形性越大。
(2 )离子变形性：①离子极化作用(阳离子T 阴离子)1. 电荷数越高，极化作用越强。
2. 电荷数相等，价电子层结构相同，半径越小，极化越强。
精品3.e18 or 18+2>e9~17>e8②离子变形性（阴离子，也有阳离子）i•价电子层结构相同，电荷数越大，变形性越小。
2•价电子层结构相同，电子层越多，半径越大，变形性越大。
3. e9~18 or 18+2>> e8。
4•阳离子一般只考虑一些电荷数大的离子，女口Pb2+, Hg2+, Ag +等。
5.复杂阴离子变形性不大，中心离子氧化数越高，变形性越小。
③相互极化作用（阴离子T阳离子）1. e18 or 18+2容易变形，易引起相互极化作用及互相极化作用。
2. e 18的阳离子附加极化作用自上而下递增，加强二者的总极化作用。
3. 在具有e18 or 18+2阳离子的化合物中阴离子变形性越大，附加极化越强。
4. 一般来说，阳离子所含d电子越多，电子层数越多，附加极化作用越大。
第八章1 ：酸碱解离平衡常数及其各类变体。
（酸解离以HAc==H ++Ac-为例，碱解离以NH3H2O==NH 4++OH -为例）2c H gc Ac c HK ac o c H c0 c H2c Hc HC。
、、K a（当C o> 400 K a 时）精品c OH c NH4c o c OH2c OHc0 c OH2 :解离度c Hc o3 : p运算4 :指示剂理论变色点5 :缓冲溶液的pHpH pK a lg6:水解平衡常数K h7 :水解度2c OHc oc opn Ig npH pK i 1c OHcOH =yK b c o =cococ酸°碱pOH pK b lg -c盐c盐K w K w K wK a K b K a K b第九章（以难溶盐M a A b为例（溶解度为smol；K bc(当C o> 400 K a 时)L-1))1:溶度积a b a bK sp a M m ga A a c M m gc A a(常用的)a b a bK sp s a b (纯固体溶于纯溶剂时可用)K s p s a 1a a(b=l ,常用于弱碱溶解)第十一章1 ：配位化合物的命名Fe[CI(NH2XNO2)(NH2OH)(H2OXPH3P)]CI22 5 43 11:先无机后有机：Cl先，PH3P后2 :先离子后分子：Cl先，H2O后3:同类配体看配位原子字母表顺序：H2O先，N后4:配位原子相同，原子少的在前NO 2, NH 2先，NH2OH后5:原子数相同看其他原子字母表顺序NH2先，NO 2后。
读作：二氯化氯•氨基•硝基•羟胺•水•三苯基膦合铁11()2 :影响分裂能大小的因素(1)A p >A o >A t(2)中心离子电荷高，分裂能大(3 )周期较大的过渡金属元素轨道较伸展，与配体作用大。
分裂能大。
(4)I-V Br-v SCN-v Cl-v F-v OH -v -ONO -v C2O42-v H2O v NCS-v NH3 v en v NO 2-v CN-〜C0-3 :晶体场稳定化能CFSE=E球-E晶=0-E晶=X~E轨道-对于八面体场来说，（△o=10Dq）E（d 丫）=0.6 △o=6DqE（d e） =-0.4 △o =-4Dq对于四面体场来说（^t=10Dq ）E（d 丫）=-0.6 △=-6DqE（d J =0.4 A t=4Dq感谢下载!欢迎您的下载，资料仅供参考2 : （revision ）理想气体状态方程及其变体。