四川省2020年高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高一上·浦东期末) 基因测序研究中，常用 P作标记物，下列关于 P的说法正确的是（）A . 质子数为32B . 质量数为15C . P与 P互为同位素D . 中子数为152. （2分） (2018高一下·湖州期中) 根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号L M Q R T原子半径／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2 ＋6、－2－2A . 氢化物的稳定性为H2T＜H2RB . 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜QC . R最高价氧化物对应水化物是强酸D . L2＋与R2－的核外电子数相等3. （2分） (2016高一下·鹿邑月考) 下列粒子半径之比小于1的是（）A .B .C .D .4. （2分）下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是（）A . 汽车底盘喷涂高分子膜B . 金属护拦表面涂漆C . 将铁制成不锈钢D . 地下钢管连接镁块5. （2分）可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是A . 反应①的正反应是吸热反应B . 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C . 达平衡（I）时，X的转化率为D . 在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等6. （2分） (2017高一下·郑州期中) 如图所示的原电池装置，X、Y 为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图，对此装置的下列说法正确的是（）A . 外电路的电流方向为：X→外电路→YB . 若两电极分别为 Zn 和碳棒，则 X 为碳棒，Y 为 ZnC . 若两电极都是金属，则它们的活动性为 X＞YD . X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应7. （2分）下列说法正确的是（）A . 某烷烃的系统命名：3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷B . 氨基乙酸和硝基乙烷互为同分异构体C . 乙烯和1，3﹣丁二烯属于同系物CH3D . 一氯代物有5种8. （2分）甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代．若甲烷分子中的四个氢原子都被苯基取代，则可得到分子．对该分子的描述正确的是（）A . 分子式为C25H20B . 其不是芳香烃C . 所有碳原子都在同一平面上D . 该物质为脂环烃9. （2分）下列关于淀粉和纤维素的叙述中，不正确的是（）A . 它们都是混合物B . 它们都是天然高分子化合物C . 它们是同分异构体D . 它们水解的最终产物都是葡萄糖10. （2分）下列说法正确的是（）A . 聚乙烯没有固定的熔、沸点B . 官能团相同，有机物类别一定相同C . 具有相同通式的有机物一定互为同系物D . 相对分子量相差14的有机物一定互为同系物11. （2分） (2018高一下·南平期末) 下列图表中a、B、c表示对应装置的仪器中加入的试剂，可制取、净化、收集的气体是（）选项a b c气体装置A浓氨水生石灰浓硫酸NH3B浓H2SO4铜屑NaOH溶液SO2C稀HNO3铜屑H2O NOD稀盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液CO2A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高一下·南平期末) S2Cl2分子结构如图所示。
常温下，S2Cl2遇水易水解并产生能使品红褪色的气体。
下列说法错误的是（）A . S2Cl2分子中所有原子不在同一平面B . 13.5 gS2Cl2中共价键的数目为0.4NAC . S2Cl2与水反应时S-S、S-C1键都断裂D . S2Cl2中S-S键和S-C1键是共价键13. （2分）下列结论正确的是（）①粒子半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．A . 只有②⑤⑦B . ②⑥⑦C . ②④⑤⑥⑦D . ②④⑥14. （2分） (2016高一上·重庆期末) 某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH 、Cl﹣、SO ，现分别取100mL的两份溶液进行如下实验．①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲．②向甲溶液中通入过量CO2 ，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体．③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生．下列有关叙述正确的是（）A . 由①可知原溶液存在离子为NH4+ ，其浓度为0.03mol/LB . 原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+ ，一定含有Na+C . n（NH ）：n（Al3+）：n（SO ）=3：1：10D . 原溶液一定存在Cl﹣二、填空题 (共2题；共11分)15. （5分） (2018高二下·武冈模拟) 下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
请按要求回答下列问题：（1）⑧的原子结构示意图是________；（2）③、⑤、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是 ________（填元素符号）；（3）元素②的气态氢化物比元素⑥的气态氢化物的稳定性较 ________（填“强”或“弱”）；（4）④和⑨两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式是________。
16. （6分） (2018高一下·南平期末) 下图甲～丁是四种有机物分子的球棍模型。
（1）甲分子的空间构型是________，乙的电子式为________。
（2）丙与丁反应的化学方程式________。
下图是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置。
其方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量来确定有机物的组成。
已知：装置C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳，A中的反应为2H2O2 2H2O+O2↑。
（3） A装置中b仪器的名称________，盛放的物质是________(填化学式)。
（4）若无B装置会对________元素的测量结果有影响(填元素符号)。
（5） E装置中所盛放物质最好选用________(选填：①氢氧化钙溶液；②氢氧化钠溶液；③水)。
（6）若准确称取1.12g样品(样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种)。
经充分燃烧后继续通入氧气一会儿，冷却，称量，D装置增重1.44g，E装置增重3.52g，则该有机物样品中所含的元素为________(填元素符号)。
三、实验题 (共3题；共20分)17. （6分） (2016高二上·泰州期中) 运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义．（1）用CO可以合成甲醇．已知：①CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣764.5 kJ•mol﹣1②CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0 kJ•mol﹣1③H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1则CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=________kJ•mol﹣1下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________（填写序号）．a．使用高效催化剂b．降低反应温度c．增大体系压强d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来（2）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．①p1________p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；②100℃时，该反应的化学平衡常数K=________；③100℃时，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，向容器中通入CO、H2号 CH3OH各0.5amol，则平衡________（填“向右”、“向左”或“不”移动）④在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）在容积均为1L的密闭容器（a、b、c、d、e）中，分别充入1molCO和2molH2等量混合气体，在不同的温度下（温度分别为T1、T2、T3、T4、T5），经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数如图所示．在T1﹣T2及T4﹣T5两个温度区间，容器内甲醇的体积分数的变化趋势如图2所示，其原因是________．18. （7分） (2018高一上·醴陵开学考) 实验是科学探究的重要途径，请根据如图回答相关问题：（1） A的仪器名称是________；（2） B可收集的一种气体是________（写化学式）；（3）用C装置制取氧气的化学方程式________；（4） D所示的蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的目的是________；（5） E表示铁丝在氧气中燃烧，图中实验操作可能会导致的后果是________；（6） F表示称量固体氢氧化钠的质量，出现的错误是________。
19. （7分） (2018高一下·南平期末) 无水AlCl3是一种重要的化工原料。
某课外活动小组尝试制取无水AlCl3并进行相关探究。
资料信息:无水AlCl3在178℃升华，极易潮解，遇到潮湿空气会产生白色烟雾。
（1）（探究一）无水AlCl3的实验室制备利用下图装置，用干燥、纯净的氯气在加热条件下与纯铝粉反应制取无水AlCl3。
供选择的药品:①铝粉②浓硫酸③稀盐酸④饱和食盐水⑤二氧化锰粉末⑥无水氯化钙⑦稀硫酸⑧浓盐酸⑨氢氧化钠溶液。
写出装置A发生的反应方程式________。
（2）装置E需用到上述供选药品中的________(填数字序号)，装置F的作用是________。
（3）写出无水AlCl3遇到潮湿空气发生反应的化学方程式________。
（4）（探究二）离子浓度对氯气制备的影响探究二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸的浓度降低，反应会停止的原因:提出假设:假设1.Cl-浓度降低影响氯气的生成；假设2.________。
（5）设计实验方案:(限选试剂:浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸)（6）（探究三）无水AlCl3的含量测定及结果分析取D中反应后所得固体2.0g，与足量氢氧化钠溶液反应，测定生成气体的体积(体积均换算成标准状况)，重复测定三次，数据如下:根据表中数据，计算所得固体中无水AlCl3的质量分数________。