化学键练习题一、选择题：1 •下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成A • 6 和8B • 11 和132 •下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是A • Ca（0H）2B • H2O23•下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A •可溶于水B •有较高的熔点4•下列表示电子式的形成过程正确的是( )D. 12 和17( )D. MgCI2( )C•水溶液能导电D•熔融状态能导电( )A H*B. Nax+'Br：—血¥ Fir：c网+阶”：f ■严［圖”；厂［坯：厂a 述“电〜卫：昶爻屯A •① > ②③B •③① > ②C •③>®①D •② > ①③6 •下列过程中，共价键被破坏的是：（）A •碘晶体升华B •溴蒸气被木炭吸附C •酒精溶于水D • HCl气体溶于水二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题有1 —2个正确答案）7 • M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z,下列说法中，正确的是（）A • Z的熔点较低B • Z可表示为M2YC • Z 一定溶于水中D • M形成+2价阳离子& 80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。

下列说法正确的是（）A • C60是一种新型的化合物B • C60含有离子键C • C60和金刚石都是碳元素组成的单质D • C6 0中的化学键只有共价键9 •膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。

以下有关PH3的叙述正确的是（）A • PH3是非极性分子B • PH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子）C • PH3是一种强氧化剂D • PH3分子中P—H键是非极性键10 .1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物N5ASF；，下列叙述错误的是（）12 • A+、B2+、C —、D2—四种离子具有相同的电子层结构。

现有以下排列顺序：①B2+>A+>C —>D2—;②C—>D2数由大到小的顺序分别是( )>A+>B2+;③B2+>A+>D2 —>C —; ④D2—>C —>A+>B2+。

四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序A •①④B •④① C•②③D •③②（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）AB2型离子化合物的是C • 11 和16C • Na2OA • N正离子共有34个核外电子B • N中氮一氮原子间以共用电子对结合C •化合物N5ASF6中As化合价为+1D •化合物N5ASF6中F化合价为—111 •下列各组物质中，都是共价化合物的是A • H2S 和Na2O2B • H2O2 和CaF2C • NH3和N2( ) D • HNO3 和HCIO315•已知：A 、B 两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A 元素的阴离子半径大于B 元素的阴离子半径;素的原子序数的关系是 （ ）A • A>B>CB • B>A>CC . C>A>B16．下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是A .光气（COC 12）B .六氟化硫C .二氟化氙三、填空题： （ 52 分）17．（3 分）判断并写出下列微粒符号：（ 1）含 10 个电子的阳离子 ______________________________________ ； （ 2）含 10 个电子的阴离子 _____________________________________ ； （3）含 10个电子的化合物分子 _______________________________ 18.（5分）氮化钠（Na 3N ）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生 NH 3,请回答下列问题：（1） _______________________________ Na 3N 的电子式 ___________ ，该化合物是由 键形成的。

（2） Na 3N 与盐酸反应生成 __________ 种盐。

（3） Na 3N 与水的反应属于 _________ 反应。

19.（4分）据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于 1998年11月合成了一种名为“ N 5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。

迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N 5 ”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的， 5 个 N 排列成 V 形，如果 5 个 N 结合后都达到 8 电子结构，且含 有2个NN 叁键，则“ N 5”分子碎片所带电荷是 ________________________________ ，写出它的结构式：20. （12分）AB 2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩AB 2分子中含有54摩 电子，根据下列反应：① H 2+B 2 C②B 2+X Y+AB 2+H 2O③Y+C AB 2+Z Z 有漂白作用（ 1 ）写出下列物质的化学式： AB 2 ___________ X _________ Y ________ Z ________ （2）用电子式表示 AB 2的形成过程（3）写出反应②的化学方程式 _____________________________________________________ 21．（6 分）设 X 、 Y 、 Z 代表 3 种元素，已知：①X+和Y —两种离子具有相同的电子层结构；② Z 元素原子核内质子数比 Y 元素原子核内质子数少 9个; ③丫和Z 两元素可以形成四核 42个电子的负一价阴离子。

据此，请填空： （ 1 ） Y 元素是 _____________ Z 元素是 _________________ 。

2） 由 X 、 Y 、 Z 三元素所形成的含 68 个电子的盐类化合物的分子式（即化学式） 是22．（ 10 分） X 、 Y 、 Z 三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期。

原子序数： Z>X>Y ，其中 Y 原子的次外层电子数为 2， X 原子的次外层电子数与 Y 、 Z 原子的次外层电子数均不相同， X 与 Y 的 族序数之和等于 Z 的族序数。

已知 X 的氢氧化物难溶于水， Y 的最高价氧化物对应的水化物是一 种强酸。

由此推出：X 是 _______________________ ，Y 是 ________ ，Z 是 ________ 。

将X 的单质投入到Z 单质的 水溶液中，观察到的现象是 ________________________ ，有关反应的化学方程式是.23. （12分）W 、X 、Y 、Z 为短周期内除稀有气体外的 4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有 Y为金属元素。

Y 和 W 的最外层电子数相等。

Y 、 Z 两元素原子的质子数之和为 W 、 X 两元素质子数之和的 3 倍。

由此可知：13.下列事实中，能够证明HCl 是共价化合物的是()A . HCl 易溶于水B . 液态的 HCl 不导电C . HCl 不易分解D. HCl 溶于水能电离， 呈酸性14.下面几种离子化合物中， 离子键极性最强的是()A . KClB . NaClC .AlCl3D . Na2SE ．MgSC 和B 两元素的原子核外电子层数相同; C 元素的原子半径大于 A 元素的原子半径。

A 、B 、C 三种元D ． A>C>B（）D .三氟化硼（1）写出元素符号：W 为 ___________ , X 为______________ ，Y 为_______________ ,Z为______________ 。

(2) _____________________ W 2Z 是由 __________________________________ 键组成的分子，其电子式为 _______________________________ 。

(3) ______________________________________ 由Y 、X 、W 组成的物质中有 _________键和 键组成的 __________________________________________________ 化合物。

参考答案一、 选择题 1. D 2. A 3. D 4. D 5. B 6. D二、 选择题 7. D 8. CD 9. B 10. C 11. CD 12. A 13. B 14. A 15. A 16. A三、 填空题 17. (1) Na +、Mg 2+、Al 3+、H 3O +、NH 4+ (2) 02「、F 「、N 3「、OH 「(3) CH 4、NH 3、H 20、HF20. (1) CaCl 2； Ca(OH )2 ; Ca(CIO )2 (2) (3) 2Cb+2Ca(OH) 2===CaCI 2+Ca(CIO)2+2H 2O 21. (1) Cl ; O(2) KCIO 422. N; Mg ; Br ;黄色褪去； Mg+Br 2=== MgBr 2■ ■23. (1) H ; O ; Na ； S (2)共价；H xSx H (3) 共价；离子；离子■ ■人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》第三节《化学键》练习题一、选择题1 •下列说法错误的是()(A) 钠元素的原子在和 Cl 2反应后生成氯化钠，其结构更稳定(B )在氯化钠分子内，除氯离子和钠离子的静电吸引作用，还有电子与电子，原子核与原 子核间的相互排斥作用(C )任何离子键在形成过程中必定有电子的得失 (D )金属钠与氯气反应后，其整个体系的能量降低 2•有甲乙丙丁四种元素，它们的原子序数依次是 6、10、11、17,下列判断错误的是( )(A )丙和丁能生成含离子键的化合物 (B )乙和丁不易化合 (C )甲和丙很易生成气态氢化物(D )甲和丁能形成共价键3•下列各对化合物中，化学键类型相同的一组是( )(A ) H 2S 、HCl( B ) NaCl 、HF ( C ) MgCI 2、CaO(D ) CCI 4、KCl4•下列分子中所有原子都满足最外层 8个电子结构的是()(A )光气(COCI 2)( B )六氟化硫(C )二氟化氙(D )三氟化硼5•下列物质中有CI -存在的是( )(A ) NaCl(B ) NaCIO( C ) HCl (D ) KCIO 36. Na 、Mg 、S 、Cl 四种元素的原子彼此间以离子键结合的化合物有( )(A ) 2 种 (B ) 3种(C ) 4种(D ) 5 种7•下列物质中，含有共价键的化合物是()(A )碘化氢(B )烧碱(C )液溴(D )食盐&下列过程中， 共价键被破坏的是( )(A )碘升华 (B )溴蒸气被木炭吸附 (C )酒精溶于水(D ) HCI 气体溶于水9•下列化合物，仅由共价键形成的一组是( )(A ) HBr 、CO 2、CaCO a B ) HCl 、H 2S 、CH 4 (C ) HCl 、H 2O 、NaOH (D ) HF 、N 2、NH 4CI10•下列电子式正确的是()(2) 218. (1);离子(3)复分解 19. N 5+；-~2・= =「(A 〕N「：O ：KTa +■ u ・ ■ ■■H +(h：(P)S ："C^S12. 1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子 「的化合物N 5ASF 6，下列错误的是()(A ) H 2O(B ) HNO 3( C ) Na 2O ( D ) NH 4CI14•下列电子式正确的是( )C1■ =« —« ■I 1- H* **C1 ： C ： C1H ： 5 ： -5 -(C) ：0 ：(D)-■(A)■ * (B) - -■ ■ ■ ■C1(A ) a 和 c ( B ) a 和 (C ) d 和 g ( D ) b 和 g(A)[Na +]：CH 2_[Na +](B) H : N : H [Cl -] (C)H ： M (B) H +H17•下列化合物的电子式书写正确的是()18•阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是( (A ) MgCl 2(B ) BaF 2( C ) NaBr (D ) NaI19. XY2是离子化合物，X 和Y 离子的电子层结构都与氖原子相同，则 X 、Y 为()(A ) Ca 和 Cl (B )«和 S(C ) Ca 和 F ( D ) Mg 和 F20 •当两个原子形成共价键时，原子的能量将( )(A )升高(B )降低 (C )保持不变(D )一个升高，一个降低21 •在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是()(A )电子有得失(B )共用电子对有偏移(C )电子既有得失又有电子对偏移 (D )有金属元素的存在22 •下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )(A )可溶于水 (B )具有较高的熔点(C )水溶液能导电 (D )熔融状态能导电二、填空题23.氮化钠(Na 3N )是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH 3。