化学键A 组 基础题组1.(2016新疆乌鲁木齐二模)下列化学用语正确的是( ) A.H 2S 的电子式:H +[：S ····：]2-H +B.S 2-的结构示意图:C.Na 2O 2的电子式:Na +[O ····：：O ····]2-Na +l 4的电子式:Cl ：C ··ClCl··：Cl2.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( ) A.NH 4ClNH 3↑+HCl↑B.NH 3+CO 2+H 2O NH 4HCO 3C.2NaOH+Cl 2 NaCl+NaClO+H 2OD.2Na 2O 2+2CO 22Na 2CO 3+O 23.(2016山东淄博一模)下列化学用语表示正确的是( )A.中子数为20的氯原子:1735ClB.二氧化硅的分子式:SiO 2C.硫化氢的结构式:H —S —HD.氯化铵的电子式:[H ：N ··H H··：H]+Cl4.下列各组物质混合后,一定能形成离子键的是( ) A.H 2、F 2 B.NO 、O 2C.稀硫酸与NaCl 溶液D.BaCl 2溶液与纯碱溶液5.将Na 、Na 2O 、NaOH 、Na 2S 、Na 2SO 4分别加热熔化,需要克服相同类型作用力的物质有( )A.2种B.3种C.4种D.5种6.(2016四川成都期中)下列电子式书写正确的是( )①氧原子·O ····· ②过氧根离子[：O ····：O ····：]-③氢氧根离子[：O ····：H]- ④钠离子[Na]+⑤氢离子H + ⑥铵根离子[H ：N ··HH··：H]+⑦铝原子·Al ·· ⑧溴离子[：Br ····：]-A.①②③⑥⑦B.①③④⑥⑦⑧C.①③⑤⑥⑦⑧D.②③④⑦⑧7.(2016辽宁抚顺一模)下列说法正确的是( ) A.16O 和18O 的原子结构示意图均为B.在Na 2O 2和CaCl 2中均含有共价键和离子键C.结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D.电子式·O ····：H 可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子 8.(2016江西吉安一中阶段测试)下列说法正确的是( ) ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②金属和非金属化合形成离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 ④两个非金属原子间不可能形成离子键 ⑤非金属原子间不可能形成离子键 ⑥离子化合物中可能含共价键 ⑦共价化合物中可能有离子键 A.①②③B.②④⑤C.④⑥D.①②③④⑤⑥9.(2016江西宜春四模)下列说法正确的是( )A.HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱,沸点却依次升高B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键;金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.NCl 3分子中所有的原子均为8电子稳定结构D.NaHSO 4晶体中阴、阳离子的个数比是1∶2且熔化时破坏的是离子键和共价键10.(2016河北沧州调研)短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大,四种元素同周期;X 的金属性在同周期元素中最强;Y 原子的电子层数与最外层电子数相等;Z 元素在地壳中的含量居于第二位;W 的最高价氧化物的水化物的化学式为H n WO 2n+2。

下列说法正确的是( ) A.简单离子半径:X<Y<WB.Y 、Z 两种元素的氧化物均具有两性C.X 、W 分别形成的氢化物中所含化学键种类相同D.Z 、W 形成化合物的电子式为：W ····：Z ····：：W ··：：W ··：W ····：11.(2016北京东城模拟)下列说法正确的是( )A.在SiO 2晶体中,1个Si 原子和2个O 原子形成两条共价键B.由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C.HF 、HCl 、HBr 、HI 四种物质的沸点依次升高D.晶体熔化时化学键不一定发生断裂B 组 提升题组12.(2016山东威海二模)四种短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大,X 、W 原子序数之和等于Y 、Z 原子序数之和。

X 、W 两元素位于同一主族,Y 元素是其所在周期中原子半径最大的元素(稀有气体元素除外),Z 的单质是银白色固体,易导电,常温下不易溶于浓硫酸。

下列有关推断错误的是( ) A.X 的氢化物的沸点高于同族其他元素氢化物的沸点 B.阴离子还原性:X>W;阳离子氧化性:Z>YC.X 与Y 两种元素可形成含有共价键的离子化合物D.Z 与W 两种元素形成的化合物在水溶液中不能存在13.(2016河南郑州二模)X 、Y 、Z 、W 、M 五种短周期元素的原子序数依次增大,X 原子的电子层数等于其电子总数,Z 原子最外层电子数与X 、Y 原子最外层电子数之和相等,W 原子和Y 原子最外层电子数之和为Z 原子最外层电子数的2倍,W 原子的最外层电子数为电子层数的3倍,X 、M 同主族。

下列说法正确的是( )A.原子半径大小顺序为M>W>Z>Y>XB.X、Y、Z、W四种元素都属于非金属元素,它们之间只能形成共价化合物C.Y、Z、W、M四种元素与X元素分别形成的最简单化合物的沸点依次升高D.X、M均可与W形成可用于自来水杀菌消毒的强氧化性化合物14.(2016四川广安期末)下列关于化学键与化合物的叙述正确的是( )①离子化合物中一定含有金属元素,共价化合物中一定不含有金属元素②离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键③共价化合物中一定含极性共价键,一定不含非极性共价键④由共价键形成的物质一定是共价化合物⑤单质中一定含有化学键A.①⑤B.②C.②③D.②④15.(1)请用下列10种物质的序号填空:①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2其中既含离子键又含非极性键的是;既含离子键又含极性键的是。

(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为常见元素形成的离子化合物,其电子式为;若XY2为共价化合物,其结构式为。

(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如:氯化铝的熔点为190 ℃,但在180 ℃就开始升华。

据此判断,氯化铝是(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是。

(4)现有a~g 7种短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示,请据此回答下列问题:①元素的原子间反应最容易形成离子键的是(填序号,下同),容易形成共价键的是。

A.c和fB.b和gC.d和gD.b和e②写出由a~g 7种元素中的两种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式: 。

16.(2017辽宁鞍山月考)A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,F元素的原子最外层电子数是电子层数的二倍,D是所在周期原子半径最大的主族元素。

又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体、三种是固体。

请回答下列问题:(1)元素F在周期表中的位置: 。

(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) 。

(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成的化合物X中所含化学键类型有。

(填数字编号)①离子键②极性键③非极性键④氢键(4)由A、B两种元素以原子个数比2∶1形成的液态化合物Y含有18个电子,其水合物是一种二元弱碱,则Y的电子式为。

(5)化合物Y和A、C形成的18电子分子可相互反应生成两种产物,其中一种产物是空气的主要成分,请写出反应的化学方程式: 。

(6)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式: 。

答案全解全析 A 组 基础题组1.B H 2S 是共价化合物,电子式为H··S ······H,故A 错误;过氧化钠的电子式为Na +[：O ····：O ····：]2-Na +,故C 错误;在CCl 4中Cl 的最外层有8个电子,电子式为：Cl ····：C ····：：Cl ··：：Cl ··：Cl ····：,故D 错误。

2.D A 、B 两项反应物和产物中都不含非极性共价键,C 项生成物中不含非极性共价键。

3.C 中子数为20的氯原子的质量数为37,正确的表示方法为 1737Cl,故A 错误;二氧化硅不存在分子式,故B 错误;NH 4Cl 为离子化合物,其电子式为[H ：N ··HH··：H]+[：Cl ····：]-,故D 错误。

4.D H 2、F 2混合后反应生成共价化合物HF,NO 、O 2混合后反应生成共价化合物NO 2,H 2SO 4与NaCl 不反应,BaCl 2与Na 2CO 3反应生成离子化合物BaCO 3和NaCl 。

5.C Na 为金属晶体,熔化时克服金属键;Na 2O 、NaOH 、Na 2S 、Na 2SO 4为离子晶体,熔化时克服离子键。

6.C ②过氧根离子的电子式为[：O ····：O ····：]2-,故②错误;④钠离子的电子式为Na +,故④错误。

7.A 16O 和18O 的核内均有8个质子,核外均有8个电子,故原子结构示意图均为,故A 正确;氯化钙中只含离子键,故B 错误;结构示意图为的阴离子可能是Cl -或S 2-,Cl -对水的电离无影响,S 2-对水的电离有促进作用,故C 错误;电子式·O ····：H 只能表示羟基,故D 错误。