• ②在分析钠与酸、碱、盐溶液反应的计算时，生成氢气 的量都按照钠的量进行计算。
• 【问题】钠还有什么化学性质？
• 5. 钠与某些金属氯化物反应
• TiCl4+4Na
Ti+4NaCl
• 【问题】物质的性质决定其存在形式和用途，那么钠怎
样存在于自然界中？又有哪些用途呢？请结合钠的性质
及教材P50相关内容，思考这一问题。
钠及其化合物
• 一、钠的物理性质钠.MPG • 钠是一种银白色的金属（有金属光泽），质软。 • 【小结】取用金属钠时应注意： • ①钠的取用－－镊子（不能用手接触）； • ②煤油要用滤纸吸干； • ③切割在玻璃片上进行，应切除表面的氧化物； • ④实验中剩余的钠必须放回原瓶。 • 【问题】实验室从试剂瓶取用金属钠时，都用到了哪些
N aH C O 3
•Na2CO3：制玻璃、制肥皂、造纸、纺织、石油、 合成洗涤剂等方面有广泛应用。
•NaHCO3：发酵粉、治疗胃酸过多的药品等。 •三、侯氏制碱法
•原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
2NaHCO3
△ Na2CO3+CO2↑+H2O
• 【练习】常温下，NH3和CO2在水中的溶解度分别为：1∶700 和1∶1 。候氏制碱法的步骤如下：
• 答：大！ • 【金属钠的保存方法】实验室中少量钠常保存在煤油中。 • 【原因】由于钠的密度比煤油大，钠沉在煤油下面，可
将钠与氧气、二氧化碳和水等隔绝，防止钠因氧化而变 质。 • 【钠的物理性质】 • 钠是一种银白色的金属（有金属光泽），质软。钠 的密度比水小，但比煤油大。钠的熔点比水的沸点低。 • 【问题】你认为金属钠能保存在四氯化碳中吗？为什么？ • 答：不能！因为钠的密度小于四氯化碳，钠会浮在其表 面。
•【问题】请回答下列问题：
•（1）有两瓶失去标签的溶液，已知原来一瓶为稀盐酸、 另一瓶为碳酸钠溶液，不用其他实际，只给你试管和胶头 滴管，你能将它们鉴别出来吗？如何鉴别？（请写出实验 步骤、实验现象和结论）。
•答：向试管中加入少量其中的一种待测试样，然后逐滴 加入另一试样。若一开始就有气泡产生，说明试管中的试 样为盐酸，滴入的为碳酸钠溶液。若一开始没有明显现象， 滴入一定量另一试样后才有气泡产生，说明试管中液体为 碳酸钠溶液，滴入的为盐酸。
• 4. 可与某些碱反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
•【问题】根据碳酸氢钠与碳酸钠的化学性质，请总 结出，两者相互转化的方法。
• 【问题】根据碳酸氢钠与碳酸钠的化学性质，请总 结出，两者相互转化的方法。
• 三、碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化
N a2C O 3
C O 2＋ H 2O ① 加 热 ② 适 量 N aO H
X 能,2Na+CuSO4=Cu+NaSO4
不能，有怎样的现象？
Na和CuSO4的反应
钠浮在液面上，四处游动、熔成小球，最后消失， 同时发出“嘶嘶”的响声，并生成蓝色沉淀。
钠不能将铜从其盐溶液中置换出来
• 【小结】
• ①在考虑钠和盐溶液反应的问题时，要先考虑钠与水反 应生成NaOH，再考虑生成的NaOH能否和溶液中的溶 质反应。
• 4. 碳酸钠溶液呈碱性。 （可利用这一性质除油 污）
• 【问题】初中大家曾经作过一个实验：
• ①向装有澄清石灰水的溶液中通入适量二氧化碳气体；
• ②继续向悬浊液中通入二氧化碳；
• ③加热所得澄清液体。请描述各步的实验现象，并完成 化学方程式。
• 答：①澄清石灰水变浑浊： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ；
• 【实验探究】①向盛有碳酸钠溶液的试管中逐滴加入盐 酸；②向盛有盐酸的试管中逐滴加入碳酸钠溶液。
• 【实验现象】①开始时没有明显现象，滴加入一定量盐 酸后才有气泡产生；②一滴入碳酸钠溶液便有气泡产生。
• 【结论】实际上反应分两步进行，即： • ①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl • ②NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
•（A）氧气和氢气 （B）只有氢气
•（C）只有氨气 （D）氢气和氨气
•【补充练习2】将一小块金属钠投入下列物质的溶
液中，既能放出气体，又有白色沉淀生成的是 （ B）
•（A）BaCl2 •（C）FeCl3
（B）MgCl2 （D）NaHCO3
碳酸钠的性质与应用
• 一、碳酸钠的性质 • （一）物理性质：
• 3. 请写出金属钠与硫酸溶液反应的化学方程式。 • 答：2Na+H2SO4=H2↑+Na2SO4。
• 【注意】钠与水反应的实质是钠与H＋作用，因为酸可以产生
大量的H＋，Na就可以直接与酸反应。由于酸溶液中的H＋浓度 比水中大，金属钠与酸反应更加剧烈。
提出问题 提出假设
实验 现象 结论
钠能否将铜从其盐溶液中置换出来
• 【问题】请写出用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH 的操作，测得碳酸钠溶液的pH大于7还是小于7？ 说明碳酸钠溶液呈酸性还是碱性？
• 答：把一小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片） 上，用蘸有待测液的玻璃棒点试纸中部，待试纸 变色后，与标准比色卡比较，即可确定溶液的 pH 。碳酸钠溶液的pH＜7，呈碱性。
• 【问题】请叙述碳酸氢钠的物理性质
• 二、碳酸氢钠的性质
• （一）物理性质：白色晶体，易溶于水，俗称小苏打。
• 【注意】相同温度下，溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠。
• （二）化学性质
• 1. 碳酸氢钠的水溶液显碱性。
• 【注意】物质的量浓度相同时，碳酸钠溶液的pH＞碳酸氢钠溶 液的pH。
• 2. 受热分解
•（A）氧气和氢气 （B）只有氢气
•（C）只有氨气 （D）氢气和氨气
•【补充练习2】将一小块金属钠投入下列物质的溶
液中，既能放出气体，又有白色沉淀生成的是 （）
•（A）BaCl2 •（C）FeCl3
（B）MgCl2 （D）NaHCO3
•【补充练习1】将一小块金属钠投入到氯化铵溶液 中，产生的气体是（ D ）
应必须符合什么条件呢？
• 答：不！必须符合复分解反应的条件，应该有沉 淀生成。
• 3. 可与某些酸反应（如盐酸）：碳酸钠与碳酸氢钠跟盐 酸的反应.MPG
• Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O • 【问题】是不是所有酸都与碳酸钠反应呢？必须符合什
么条件？
• 答：不是！需酸性比碳酸强的酸。
钠有强还原性
Na、K合金为液体 且导热性能好
黄光射程远，透雾 力强
• 【问题】工业上采取什么方法制取金属钠？请写 出反应的化学方程式。
答：工业上用电解熔融氯化钠的方法制 取金属钠。 反应的化学方程式为： 2NaCl2 电解 2Na+Cl2↑
•【补充练习1】将一小块金属钠投入到氯化铵溶液 中，产生的气体是（ ）
仪器和用品？
• 【问题1】根据钠离子的形成过程，你认为金属钠在化 学反应中，作为氧化剂还是还原剂？它在反应中体现氧 化性还是还原性？
• 答：作为还原剂，体现还原性。 • 【问题2】金属钠是活泼的金属还是不活泼的金属？ • 答：活泼性很强的金属。
• 二、钠的化学性质钠与氧气的反应.DAT • 1、钠与氧气的反应 • 【问题1】用小刀切开的钠表面 ，可以看到钠呈银白色，有
饱 和 ① 通 足 量 N H 3 N aC l 溶 液
氨 水 的 饱 和② 通 足 量 C O 2悬③
N aC l溶 液
浊 液
液 体 碳 钠 酸 晶 氢 体④纯 碱
• 请回答下列问题：
• （1）写出①、②两步的总化学方程式
。
• （2）由上反应可知，溶解度NaHCO3比NaCl 或小）。
（填：大
• （3）操作①、②的试剂
•【问题】你认为：NaHCO3能与NaOH溶液反应 吗？若能请写出反应的化学方程式。
• 3. 可与某些酸反应。
• NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O • 【注意】碳酸氢钠在相同的条件下与酸反应生成
气体的速率比碳酸钠快。
• 【问题】你认为：NaHCO3能与NaOH溶液反应 吗？若能请写出反应的化学方程式。
• 二、钠的存在和用途 • 1. 钠的存在 • 【问题1】自然界里的元素有几种存在形态？怎么
判断？
• 答：自然界里的元素有两种存在形态：即游离态 和化合态。以单质形态存在为游离态；以化合物 形态存在，为化合态。
• 【问题2】钠以什么形态存在于自然界？为什么？ • 答：只有化合态。因为钠的化学性质很活泼，所
• 2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
• 【注意】①碳△酸氢钙较碳酸氢钠更易分解，即碳酸氢钠分解所需
温度较碳酸氢钙要高，碳酸氢钠溶液受热不分解，而碳酸氢钙溶
液受热也分解。
• ②碳酸钠对热稳定，即使加热熔化也不分解，而碳酸钙高温时可 分解。
•3. 可与某些酸反应。
•NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O •【注意】碳酸氢钠在相同的条件下与酸反应生成 气体的速率比碳酸钠快。
验现象？过氧化钠的生成.DAT
• 答：钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰，并生成淡黄色的 固体。
• 【问题4】淡黄色的固体是什么？请写出反应的化学方程式。 • 答：过氧化钠，2Na+O2 点燃 Na2O2
• 【问题5】你还学过金属钠能与哪些非金属单质反应？ 请分别写出相关的化学方程式。
• 2、与氯气反应：2Na+Cl2 点燃 2NaCl • 3、与单质硫反应：2Na+S=Na2S • 4、钠与水的反应：2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ • 【实验现象和结论】 • ①浮：钠浮在水面上。 • （说明钠比水轻） • ②熔：钠熔成闪亮的小球。 • （说明该反应为放热反应，且钠熔点比水的沸点低） • ③游、响：小球四处游动，并发出嘶嘶的响声，小球逐