第一部分广东中考考点研究模块一身边的化学物质第5讲金属材料金属资源的利用和保护第6讲金属的化学性质(分值：56分建议时间：70分钟)基础过关一、选择题(本大题包括9小题，每小题2分，共18分)(请将正确答案填入下表)1. (2018铁岭)下列盐可由金属和盐酸反应直接制得的是()A. CuCl2B. AlCl3C. FeCl3D. AgCl2. (2018山西)验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是()A. MgSO4溶液B. KCl溶液C. 稀盐酸D. ZnCl2溶液3. (2018德州)金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn＋FeCl2=== MnCl2＋Fe，下列说法错误的是()A. 该反应属于置换反应B. 锰的金属活动性比铁强C. 锰能置换出盐酸中的氢D. 反应前后元素化合价都不变4.(2018龙东)现有X、Y、Z三种金属，X可将Z从其盐溶液中置换出来，再将X和Y两种金属分别放入稀硫酸中，Y表面有气泡产生，X无明显现象，则三种金属活动性顺序正确的是()A. X>Y>ZB. Y>X>ZC. Z>X>YD. Y>Z>X5. (2018新疆建设兵团)如图是探究铁和铜金属活动性实验，关于此实验说法错误的是()第5题图A. 铁丝需要砂纸打磨B. 溶液由蓝色变为无色C. 金属活动性强弱：Fe＞CuD. 化学反应方程式为：Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO46. (2018兰州)利用下列试剂之间的反应现象，能验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱顺序的是()A. Fe、Cu、AgNO3溶液B. Fe、CuSO4溶液、AgC. FeSO4溶液、CuSO4溶液、AgD. Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液7. (2018成都)探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是()第7题图A. 盐酸的浓度可以不同B. 铜片表面有气泡C. 镁片的试管表面发烫D. 活动性Cu>Zn>Mg8. (2018贺州)将一定量的锌粒投入到含溶质为Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象，则下列说法正确的是()A. 滤渣中一定有Ag、CuB. 滤渣中可能有Ag、Cu、AlC. 滤液中一定没有Cu(NO3)2、AgNO3D. 滤液中一定没有AgNO39.(2018自贡)现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2价)。
则下列说法中错误的是()第9题图A. 金属活动性：乙>甲>丙B. 生成氢气的质量：甲>乙>丙C. 相对原子质量：乙>丙>甲D. 消耗硫酸的质量：甲>乙>丙二、填空题(本大题包括1小题，共4分)10. (2018吉林)用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液，验证Al、Cu、Ag的活动性顺序。
(1)把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为______＞(H)＞______；发生反应的基本反应类型是__________；铝丝使用前用砂纸打磨的原因是______________________；(2)为了达到实验目的，除(1)中实验外，还需要进行的实验是______________________。
三、探究题(本大题包括1小题，共7分)11. (2018烟台)图一、图二是某兴趣小组探究金属、酸的化学性质时所做的两组实验。
实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答。
第11题图(1)在图一所示的实验中，试管②中发生反应的化学方程式是______________________。
(2)甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多，下列说法正确的是________(填序号)。
A. 试管②反应后的固体中一定不含铁B. 完全反应后，甲烧杯中的固体一定含有铁C. 完全反应后，甲烧杯的溶液中可能含有Cu 2＋D. 完全反应后，甲烧杯的溶液中一定含有Mg 2＋、Fe 2＋(3)乙烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象，则试管④反应后的溶液中的溶质共有哪些________________(写化学式)。
(4)将乙烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质成分进行了如下探究：(5)在上述(4)的实验探究中，步骤1中加入足量硝酸钡溶液的目的是 。
四、计算题(本大题包括1小题，共10分)12. (2018宜昌)铜锌合金又称假黄金。
向盛有30 g 铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：第12题图(1)充分反应后生成氢气的质量为________g 。
(2)合金样品中锌的质量。
(3)恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数。
(结果保留一位小数)满分冲关1. (2018龙东改编)(2分)现有不纯的铁粉，可能混有Mg 、Zn 、Ag 中的一种或几种，取该样品5.6 g ，加入100 g 稀硫酸恰好完全反应，生成气体0.2 g ，则下列判断不正确的是( ) A. 样品中一定含ZnB. 样品中可能含AgC. 稀硫酸的溶质质量分数为9.8%D. 杂质的组合可能是Mg和Zn2.(2018广东模拟)(2分)用实验探究Al和Cu的金属活动性强弱，若提供的试剂只有：CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸。
对此下列说法正确的是()A. 选用两种合适的试剂即可实现实验目的B. CuCl2溶液是不可或缺的试剂C. 最多只能设计一种实验方案D. AlCl3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱第3题图3. (2018济宁)(2分)分别向50 g FeSO4和CuSO4溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。
随Mg粉消耗，Mg粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化如图。
请读取图象信息并结合金属活动性顺序分析，下面说法不合理的是()A. 反应前，溶液中溶质质量分数：FeSO4<CuSO4B. 反应后，两溶液底部分别析出的金属是Fe和CuC. 反应后，两溶液底部析出金属的质量：Fe<CuD. 反应后，若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则A>B4. (2018青岛)(6分)同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。
将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
请你填空。
(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则①滤液里一定含有________(填写化学式，下同)，可能含有________。
②滤渣中一定含有________，可能含有________。
(2)若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有________(填写化学式)。
(3)反应后所得滤液的溶质质量分数________(选填“大于”、“等于”或“小于”)原硝酸银溶液的溶质质量分数。
5.(2018咸宁)(5分)某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。
已知：2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4 =====△2CuSO 4＋2H 2O 。
第5题图(1)操作①的名称是________。
(2)写出滤液②中金属阳离子符号________。
(3)写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式________________________。
(4)Cu 、Ag 、Ni 在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是____________。
参考答案及解析第一部分 广东中考考点研究模块一 身边的化学物质第6讲 金属的化学性质基础过关1. B2. B3. D4. B5. B6. B7. C8. D9. C10. (1)Al Cu(或铝 铜) 置换反应 除去覆盖在铝丝表面的氧化铝薄膜 (2)将洁净的铜丝浸入AgNO 3溶液中(合理即可)11. (1)Fe＋CuCl2=== FeCl2＋Cu(2)ACD(3)NaCl、Na2CO3(4)①BaCO3②NaCl、Na2CO3和NaOH(5)使碳酸钠完全反应，防止对NaOH的检验造成影响12. (1)0.2(2)解：设合金样品中锌的质量为x，充分反应后生成硫酸锌的质量为yZn ＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑65161 2x y0.2 g65 2＝x0.2 g x＝6.5 g161 2＝y0.2 g y＝16.1 g(3)恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数：16.1 g100 g＋6.5 g－0.2 g×100%≈15.1% 答：(2)合金样品中锌的质量为6.5 g。
(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数约为15.1%。
满分冲关1. A2. A3. D4. (1)①Zn(NO3)2Fe(NO3)2②Fe和Ag Zn(2)Ag和Fe(3)小于5. (1)过滤(2)Fe2＋(3)CuSO4＋Fe=== Cu＋FeSO4(或Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑)(4)Ni＞Cu＞Ag。