泥 沙 ， NaCl ，
容
决一个实际问题—粗盐的提纯。在预 CaCl2 MgCl2,
通过对上节
习后，同学们知道粗盐之中具有哪些
粗盐的图片
Na2SO4 等
课的复习回
物质吗？
粗盐中的杂质都有哪
顾，引出新课
【板书】
些？
粗盐的提纯
【讲述】
粗盐的主要成分是 NaCl，除此之外，
还有泥沙等杂质。我们已经学习了离
除去离子的种类，以及研究的目的。 程图
让学生自己设计除杂流程图，并思考
情景素 材
学案
设计意图
通过学案，让 学生了解粗 盐的成分，以 及设计方案
粗盐提纯
程
添加顺序
及
【课堂导入】
上一节课，我们在实验室中学习了
内
SO42- ，Cl-，Mg2+ 等离子的检验方法， 【回答】
今天我们就利用我们学过的知识来解
思考和讨论之 后回答。
【回答】 氢氧化钡不可 以 ， Mg2+ ， SO42不是 1:1。
氢氧化钡能够除去 Mg2+，SO42-但是由于 两种离子数量不是相等的，加入氢氧
化钡必须与更多的离子的数量保持一
致，造成浪费。因此工业生产，一般
不使用氢氧化钡。
【讲述】
理论必须结合实际。在实际生产的过
程中，我们需要考虑生产的成本。工
SO
24
Ba 2
BaSO 4
Mg(OH)2
Mg2+，Ba2+,OH-
Mg2 2OH Mg(OH )2
过滤
加入稍过量稀盐酸 （控制 PH）
滤渣
CaCO3,BaCO3
OH-，CO32H2O,CO2
Ca 2
CO
23
CaCO 3
Ba 2 CO32- BaCO3
H++OH-=H2O CO32-+2H+=H2O+CO2↑
子了。对于可溶解的杂质我们该怎么 案。
除去？
【板书】
粗盐溶解 过滤，除去泥沙
【提问】
【回答】
培养学生树
通过过滤之后，滤液中还有 Ca2+，Mg2+， 先 向 溶 液 中 加
立起对量的
如何除去食盐中的 SO42-
SO42-，这些离子该怎么除去？请给出 除杂流程图。
【板书】
入氯化钡溶液，
再加入氢氧化 钠溶液，在加入 碳酸钠溶液。过
思考和讨论
【回答】 可以测定溶液
pH 测 定 方 法
的 pH，当 pH=7
时，加入稀盐酸
的量正好适量。
通过 pH 的测 定方法，控制 盐酸的加入 量。建立只是 点之间的联 系，帮助学生 对知识进行 迁移应用
试剂顺序能否调换？
【讲述】 经过同学们的讨论，我们得到了粗盐 提纯的试剂添加顺序了。在这个过程 中，我也听到了一些学生对试剂的添 加顺序有疑问。同学们觉得别的试剂 添加顺序可以吗？ 【小组讨论】 对学生给出的方案进行讨论。 【总结】 让学生总结试剂添加顺序的规律。即 四种试剂添加顺序可以换，但是稀盐 酸必须在过滤之后滴加，而碳酸钠溶 液必须在氯化钡溶液之后滴加，氢氧 化钠的加入顺序可以更改。
子反应，一般我们从离子的角度考虑。
我们只说粗盐中含有 Ca2+，Mg2+，SO42杂质离子。
【讲述】
根据物质的溶解性，我们可以将粗盐
中的杂质分为可溶解性杂质，如 Ca2+，
如何除去食盐中的泥 沙等不溶性物质？
Mg2+，SO42- 和不溶解性杂质，如泥沙等。
【提问】
【回答】
根据杂质的不同性质，我们如何将这 将粗盐溶于水，
写出反应的 离子方程式， 巩固学生对 离子方程式 的运用
粗盐提纯
粗盐的提纯
操作步骤
将粗盐溶于水中 搅拌后过滤
除杂流程图
Ca2+，SO42-，Mg2+泥沙等杂质
离子方程式
泥沙等不溶性杂质
Ca2+，Mg2+，SO42-
板 加入稍过量氯化钡溶液
书
加入稍过量氢氧化钠溶液
设
计
加入稍过量碳酸钠溶液
BaSO4
Ca2+，Mg2+，Ba2+
业上使用氯化钡和氢氧化钠，而不使
用氢氧化钡就是为了提高利用率。
【归纳小结】
总结粗盐提纯的各种步骤和实验目 写出对应的离
的。之后，请同学们根据实验步骤和 子方程式
实验流程图，写出对应的离子方程式。
【作业布置】
课后完成习题
完成练习册上相关作业。
离子方程式
通过实际例 子，让学生明 白工业生产 中对试剂选 择的科学性， 加深学生对 离子除杂试 剂选择的理 解。
【提问】 加入氯化钡溶液的目的是什么？
【提问】 为什么加入氯化钡，加入硝酸钡可以 吗?
【提问】 “除杂不引杂”是我们除去杂质离子 很重要的一个原则，我们只能用氯化 钡，而不用硝酸钡。但是 BaCl2 溶液 应该加多少，如何才能判断 SO42- 已经 完全除去了？
【讲述】 在除去 SO42- 我们时，最好是恰好将硫 酸根除去。可是，实际操作的时候， 往往都会加入稍过量氯化钡以保证将 SO42-除尽。那么这个时候溶液中还会 有哪些离子呢？
试剂添加顺序： BaCl2 必须在 Na2CO3 溶液之前，稀盐酸必须在过滤之后加入！ 试剂不能换。
粗盐提纯
【讲述】 在除去 SO42-之后，溶液中还有 Ca2+和 Mg2+，Ba2+，需要先过滤，还是可以直 接加入新的试剂？接下来该加入什么 试剂呢？加多少？
【回答】 不需要过滤，沉 淀跟后面加入 的试剂不反应。 加入稍过量氢 氧化钠溶液
如何除去溶液中的 Mg2+？
【提问】 加入氢氧化钠的目的是什么？
粗盐提纯
教学课题 粗盐的提纯
所用教材 教学目标
教材名称：人教版化学必修一 第 1 出版社： 人民教育出版社
册，第 一 章 第一节 5 页
知识与技能： ①掌握离子反应在粗盐提纯中的应用；②知道粗盐的成分，以及粗盐提纯 中试剂的添加顺序；③掌握除去杂质离子的一般方法。 过程与方法： ①通过教师的引导，结合上节实验课中的知识，引导学生将所学的离子反 应知识运用于粗盐提纯之中。②通过教师的启发，让学生指出粗盐之中的 杂质，进一步引导学生从离子的角度去考虑问题；③通过粗盐提纯的课例， 让学生掌握除去杂质离子的一般思路。 情感态度与价值观： 让学生将自己所学的知识运用于生产，生活实践之中，形成化学知识应用 于解决实际问题的意识。 通过产生沉淀的宏观现象，引导学生从离子的角度去思考问题，用离子方 程式去解释，培养学生宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
【回答】
试剂加入顺序
可以为：
氢氧化钠，氯化
钡，碳酸钠，稀 试剂添加顺
盐酸
序
或者
氯化钡，碳酸
钠，氢氧化钠，
稀盐酸
通过对实验 试剂添加顺 序再次思考， 巩固学生对 除杂原理的 认识
粗盐提纯
试剂可以更改吗？
【总结概括】
经过同学们的思考之后，我们得到了
粗盐提纯的试剂加入顺序以及作用。
【提问】 这几种试剂可不可以换，比如说使用 氢氧化钡试剂，同时除去 SO42-，Mg2+？ 【提问】 氢氧化钡中，OH-和 Ba2+是 2:1，如果 要用它除掉 SO42-，Mg2+，如何控制用 量？ 【讲述】
【讲述】 氢氧化钙微溶于水，而粗盐中的 Ca2+ 是微量的，因此效果并不是特别好。 溶液中还存在 Ca2+，所以加入氢氧化 钠可以除去 Mg2+，但是不能除去全部 Ca2+。我们还有更好的选择。这一步加 入新的试剂会引入新的杂质离子， OH-。现在溶液中还有那些杂质离子？ 【板书】 加入氢氧化钠，除去 Mg2+
SO42- 的除杂 和检验
概念的意识， 启发引导学 生除去粗盐 中的硫酸根，
Ca2+，Mg2+，SO42【小结】
滤后加入稀盐 酸溶液
同时帮助学 生 巩 固 SO42的检验方法
粗盐提纯
这一位同学的方案中使用了 BaCl2， NaOH，还有 Na2CO3，还有 HCl 溶液。大 致是正确的，存在许多小问题。接下 来我们详细的分析一下这个过程。
几种杂质除去？ 【板书】 Ca2+，Mg2+，SO42-和泥沙 【讲述】
过滤可以除去 泥沙，杂质离子 用化学方法除 去
粗盐的溶 解，过滤装 置的图片
过滤可以将泥沙除去，得到的滤液就
只含有 Na+，Cl- 和可以溶解的杂质离 思 考 并 设 计 方
复习和巩固 物质的分离 操作中的过 滤操作，掌握 除去不溶性 杂质的除杂 方法
碳酸钠溶液后，溶液中剩余的离子有： 稀盐酸
OH-，CO32-，该如何除去？
【提问】
我们什么时候加入稍过量的稀盐酸，
在加入碳酸钠溶液之后，直接加入 【回答】
吗？这样行不行？
不行，需要过
【讲述】
滤。否则沉淀会
大家注意到沉淀的溶解性。除 BaSO4 溶解
加深“除杂不 引杂”的理 解，不是不可 以加入杂质 离子，但是加 入之后必须 想办法除去
【回答】 除去 Ca2+和 Mg2+ 因为氢氧化钙 微溶于水
【回答】 OH- 和 Ca2+ 还 有 Ba2+
Mg2+ 的 除 杂 方法和检验
掌握和提高， 巩固学生对 量的理解，并 且复习镁离 子的检验
如何除去溶液中的 Ca2+？
【讲述】
【回答】
当我们除去 Mg2+后，溶液中还有 OH- 可 以 向 溶 液 加
【回答】 除去溶液中的 SO42-。 【回答】 Ba2+和 SO42- 会形 成 BaSO4 沉淀 不可以，因为硝 酸根是新的杂 质 【回答】 可以取上层清 液，继续加入氯 化钡，如果溶液 不变浑浊，那么 证明 SO42- 已经 全部除去了。