第三课时粗盐的提纯
教学目标
【知识与技能】
(1)学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐，知道粗盐提纯的步骤。

(2)能设计除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等可溶性杂质离子的方案。

(3)了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。

【过程与方法】
通过指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生再次熟知过滤这一分离混合物的基本操作方法。

【情感态度与价值观】
通过交流讨论活动，培养学生的合作意识，让学生体验、分享成功的喜悦，培养乐于思考的习惯。

教学重难点
【重点】
用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。

【难点】
除去粗盐中的可溶性杂质离子的方法。

教学过程
知识点粗盐的提纯
【自主学习】
阅读教材第40～41页的内容，完成下列填空：
1．粗盐的提纯过程：先将粗盐晶体溶解在水中，经过滤将粗盐中的难溶性杂质除去后，再通过蒸发结晶得到比较纯净的食盐晶体。

这样得到的食盐晶体中仍含有较多的可溶性杂质，如Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等，可利用化学方法将它们除去。

2．粗盐中可溶性杂质的去除
BaCl 2===BaCO 3↓＋2NaCl
(4)过滤去除沉淀后，再加入适量的盐酸，将溶液的pH 调为7
除去多余的CO 2－3、OH －
，得到精盐水
2HCl ＋Na 2CO 3===2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O 、HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O
(5)最后蒸发结晶精盐水 得到精盐
—
【合作探究】
在除去粗盐中可溶性杂质的实验中，前面三种除杂试剂的加入顺序是否可以调换？ 答：能调换顺序。

还可以按下面两种顺序加入：(1)先加入过量的BaCl 2除去溶液中的SO 2－
4，然后加入过量的Na 2CO 3除去溶液中的Ca
2＋
和过量的Ba 2＋
，再加入过量的NaOH 除去溶
液中的Mg 2＋。

(2)先加入过量的NaOH 除去溶液中的Mg 2＋
，再加入过量的BaCl 2除去溶液中的SO 2－
4，然后加入过量的Na 2CO 3除去溶液中的Ca
2＋
和过量的Ba 2＋。

【教师点拨】
1．Na 2CO 3必须在BaCl 2之后加入，以除去过量的Ba 2＋。

2．必须过滤除去溶液中的沉淀后才能加入盐酸。

【跟进训练】
1．下列有关粗盐提纯过程的叙述错误的是( C ) A ．除去食盐水中的可溶性杂质，可以采用化学方法
B ．除去食盐水中可溶性杂质的化学原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出来
C ．蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能停止加热
D ．将粗盐中的难溶性杂质除去是物理变化
2．除去粗盐中可溶性杂质(主要杂质为Ca 2＋
、Mg 2＋
、SO 2－
4)的试剂加入顺序的四种方案中不正确的是( C )
A ．BaCl 2→NaOH→Na 2CO 3→盐酸
B ．NaOH→BaCl 2→Na 2CO 3→盐酸
C ．Na 2CO 3→NaOH→BaCl 2→盐酸
D ．BaCl 2→Na 2CO 3→NaOH→盐酸
3．除去泥沙的粗盐样品中还有少量的Na 2SO 4、MgCl 2、CaCl 2等可溶性杂质，小青同学设计了以下实验方案来除去粗盐中的可溶性杂质。

粗盐――→溶解① ――→加过量BaCl 2溶液② ――→加过量NaOH 溶液③ ――→加过量NaCO 3溶液
④ ――→操作a
⑤
精盐 ――→操作b ⑦ ――→加适量稀盐酸
⑥
⎭
⎪⎬⎪
⎫沉淀A 滤液 请根据图示回答下列问题：
(1)操作a 的名称是过滤。

操作b 中要使用到玻璃棒，其作用是_搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。

(2)沉淀A 中所包含的物质有_硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡。

(3)步骤④的目的是_除去氯化钙和过量的氯化钡。

(4)步骤⑥的目的是_除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。

练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。