的标准燃烧热 ΔH ＝－ 393.5 kJ m·ol－ 1。
(3) 燃烧 10 g H2 生成液态水时放出的热量为
2
10 g g m·ol
－
1×
285.0
kJ
m·ol －1＝ 1
425.0
kJ。
(4) 将已知热化学方程式
1 ④－ ③ 可得： CO(g)＋ 2O2(g)===CO 2(g)
ΔH ＝－ 393.5 kJ m·ol － 1－ (－
C 的标准燃烧热 ΔH＝ ____________。 (3) 燃烧 10 g H2 生成液态水，放出的热量为
________。
(4)CO 的 标 准 燃 烧 热 ΔH ＝ ____________ ， 其 热 化 学 方 程 式 为
__________________________________________ 。
110.5 kJ m·ol－ 1)＝－ 283.0 kJ m·ol －1，故 CO 的标准燃烧热 ΔH ＝－ 283.0 kJ m·ol －1，CO 燃烧
的热化学方程式为
1 CO(g) ＋ 2O2(g)===CO 2(g)
②
H
2(g)
＋
1 2
O2(g)===H
2O(g)
－1
ΔH ＝－ 241.8 kJ m·ol
③
C(s)
＋
1 2O
2(g)===CO(g)
－1
ΔH ＝－ 110.5 kJ m·ol
④C(s) ＋ O2(g)===CO2(g)
－1
ΔH＝－ 393.5 kJ m·ol
回答下列各问题：
(1) 上述反应中属于放热反应的是 ____________________ ____________________________________________________( 填序号 )。 (2)H 2 的标准燃烧热 ΔH＝ ____________ ；
C(s)＋ H2O(g)=== CO(g) ＋ H2(g) ΔH＝
－1
131． 5 kJ m·ol ①大多数分解反应；
应类型
②酸碱中和反应；
②盐的水解和弱电解质的电离；
③大多数化合反应；
③ Ba(OH) 2·8H 2O 与 NH 4Cl 的反应；
④金属跟酸 (或 H2O)的置换反应； ⑤其他反应如铝热反应、氨的催化
量数必须与 ΔH 相对应， 如果化学计量数加倍， 则 ΔH 也随之加倍， 当反应方向变化时， ΔH
的值也随之变号。
(2) 根据标准燃烧热、中和热书写的热化学方程式，要符合标准燃烧热、中和热的定义。
【典例 2】 已知下列热化学方程式：
①
H
2(g)
＋
1 2
O2(g)===H
2O(l)
－1
ΔH＝－ 285.0 kJ m·ol
(3) 熟悉一些常见的放热反应、吸热反应，是快速准确判断反应类型的基础。
【典例 1】 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
()
A ．镁条在空气中燃烧
B． Ba(OH) 2·8H2O 与 NH 4Cl 的反应
C．铝片与稀盐酸的反应 D．灼热的炭与 CO 2 的反应
解析 化学反应是放热反应还是吸热反应， 取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大
微观解释
与键能 的关系
焓变
反应物的键能总和 >生成物的键能总和，吸收热量
反应物的键能总和 <生成物的键能总和，放出热量
ΔH <0
ΔH >0
图示
能量变化 实例
常见反
体系的能量降低
H2 (g)＋ Cl 2(g) ===2HCl(g) ΔH＝
－ 184.6 kJ m·ol －1 ①所有的燃烧反应；
体系的能量升高
[如 C(金刚石， s)]。热化
学方程式中不标“↑”和“↓”，不在生成号或箭头上写“点燃、 件。
△、 高温、 催化剂”等条
(4) 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量而不表示分子数或原子数。因此化学计量
数可以是整数，也可以是分数。
[特别提示 ] (1)ΔH 是一个宏观量，它与反应物的物质的量成正比，所以方程式中的化学计
解析 (1)已知四个热化学方程式的 ΔH 皆小于 0，故都是放热反应。
(2)H 2 的标准燃烧热是指 1 mol H 2 完全燃烧生成液态水时放出的热量， 故 H2的标准燃烧热 ΔH
＝－ 285.0 kJ ·mol －1； C 的标准燃烧热是指 1 mol 碳完全燃烧生成 CO 2 时放出的热量，故 C
二 热化学方程式的书写方法与正误判断
热化学方程式是能够表示反应热的化学方程式。 它不仅能表明化学反应中的物质变化， 而且
也表明了化学反应中的能量变化。
1．书写方法要求
(1) 必须在化学方程式的右边标明反应热 ΔH 的符号、数值和单位 (ΔH 与最后一种生成物之间 留一空格， ΔH 为正值时“＋”常省略 ) ：
小。具体判断的依据是要熟悉常见的放热反应和吸热反应的类型及其实例。
本题中， A 、C、
D 都是氧化还原反应，其中只有 D 是吸热反应， B 反应为 Ba(OH) 2·8H 2O＋ 2NH 4Cl===BaCl 2
＋2NH 3↑ ＋ 10H 2O，是吸热反应，但却是非氧化还原反应，故正确答案为
D。
答案 D
ΔH ＝
↑
符号
↑
数值
↑
单位
。
(2) ΔH 与测定条件 (温度、压强等 )有关、因此应注明 ΔH 的测定条件。 绝大多数 ΔH 是在 25 ℃、
101 kPa 下测定的，此时可不注明温度和压强。
(3) 反应热与物质的聚集状态有关，因此必须注明物质的聚集状态
(s，l ，g) ，溶液中的溶质标
明“ aq”，化学式相同的同素异形体除标明状态外还需标明其名称
④碳和水、 C 和 CO2 的反应等
氧化、乙醇催化氧化、 H2O2 分解反
应、 CO2 与 H 2O 的反应等
[特别提示 ] (1)任何化学反应在发生物质变化的同时都伴随着能量变化。
(2) 化学反应是吸热反应还是放热反应，与反应条件和反应类型没有直接的因果关系。常温
下能进行的反应可能是吸热反应，高温条件下进行的反应也可能是放热反应。
本专题重难点突破
一 放热反应和吸热反应的比较与判断
化学反应根据能量的变化 (反应过程中是放出热量， 还是吸收热量 )分为放热反应和吸热反应。
类型 比较
放热反应
吸热反应
定义
放出热量的化学反应
吸收热量的化学反应
宏观原因
反应物具有的总能量大于生成物 具有的总能量 (E 反>E 生)
反应物具有的总能量小于生成物 具有的总能量 (E 反 <E 生)