安徽省2019年高三上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）青蒿素（分子式为C15H22O5）是从植物黄花蒿叶中提取的可用于治疗疟疾的药物．我国科学家屠呦呦因在青蒿素及双氢青蒿素（分子式为C15H24O5）领域的开创性研究分享了2015诺贝尔生理学及医学奖，成为了首位获得诺贝尔奖的中国本土科学家．青蒿素为无色针状晶体，味苦．在乙醚中可溶解，在水中几乎不溶．下列说法正确的是（）
A . 青蒿素的摩尔质量为282g
B . 青蒿素的化学合成方法没有任何研究意义
C . 青蒿素转化为双氢青蒿素是物理变化
D . 用乙醚提取黄花蒿叶中的青蒿素比用水效果好
2. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列说法错误的一组是（）
A . H和D互为同位素
B . 丁烯和环丁烷互为同分异构体
C . 碳链与的烃为同系物
D . 金刚石、石墨和C60为同素异形体
3. （2分） (2016高二上·汪清月考) 等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（）
A . 它们的分子数目之比是 1：1
B . 它们的氧原子数目之比为 2：3
C . 它们的质量之比为1：1
D . 它们所含原子数目之比为 3：4
4. （2分） (2016高二下·正定期中) 下图为元素周期表前四周期的一部分，且X,Y,Z,R和W为主族元素．下列说法正确的是（）
X
Y X R
W
A . 五种元素可能都是金属元素
B . 五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
C . X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高
D . R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
5. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 下列叙述正确的是（）
A . 阳离子都只有氧化性
B . H2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性
C . 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D . 分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液＜Fe（OH）3胶体＜FeCl3溶液
6. （2分）将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe(NO3)x+ NO↑＋14H2O。
下列判断合理的是（）
A . Fe(NO3)x中的x为2
B . 反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移
C . 稀HNO3在反应中只起氧化剂作用
D . 磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化，发生了氧化反应
7. （2分）(2018·徐州模拟) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A . FeS2 SO2 SO3
B . NaCl NaHCO3(s) Na2CO3(s)
C . HClO Cl2 Ca(ClO)2
D . Al Al(OH)3 Al2O3
二、实验题 (共1题；共4分)
8. （4分） (2015高二下·常德期中) 某化学兴趣小组，拟探究和比较SO2和C12的漂白性，设计如图所示的实验装置二套．请你参与探究并回答下列问题．
（1）向第一套装置中通入一段时间的SO2，观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液________（填“恢复”或“不恢复”）红色；
（2）向第二套装置中通入一段时间的C12，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液________（填“恢复”或“不恢复”）红色；
（3）由以上两个实验可以说明SO2和C12的漂白原理________（填“相同”或“不相同”）；
（4） C12通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是________填“HC1”或“HClO”）．
三、综合题 (共2题；共8分)
9. （5分） (2016高二上·泰州期中) 运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义．
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
①CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣764.5 kJ•mol﹣1
②CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0 kJ•mol﹣1
③H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1
则CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=________kJ•mol﹣1
下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________（填写序号）．
a．使用高效催化剂 b．降低反应温度
c．增大体系压强 d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
（2）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．
①p1________p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃时，该反应的化学平衡常数K=________；
③100℃时，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，向容器中通入CO、H2号 CH3OH各0.5amol，则平衡________（填“向右”、“向左”或“不”移动）
④在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在容积均为1L的密闭容器（a、b、c、d、e）中，分别充入1molCO和2molH2等量混合气体，在不同的温度下（温度分别为T1、T2、T3、T4、T5），经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数如图所示．在T1﹣T2及T4﹣T5两个温度区间，容器内甲醇的体积分数的变化趋势如图2所示，其原因是________．
10. （3分） (2016高二上·临漳期中) 为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应的措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．（1）实验测得，5g甲醇（CH3OH，液态）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的
热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：________．
（2）已知化学键的键能为：
又知反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=a kJ•mol﹣1．试根据表中所列键能数据估算a的值为________．（3）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393kJ•mol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2599kJ•mol﹣1
根据盖斯定律，计算 298K时C（s，石墨）和H2（g）反应生成1mol C2H2（g）的焓变为________．
四、填空题 (共1题；共9分)
11. （9分） (2018高三上·中山月考) 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Ca、Cu、Fe 四种金属元素组成，回答下列问题：
（1）基态 Fe原子有________个未成对电子，Fe3+的价电子排布式为________。
（2）新制的Cu(OH)2可将乙醛氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。
乙醛分子中含有的σ键与π键的比例为________。
乙醛中碳原子的杂化轨道类型为________，配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化学键类型有________，1 mol该物质中有________个σ键。
（3） Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。
（4） CaCl2熔点高于AlCl3的原因________。
（5） CaF2晶胞如图所示，已知：氟化钙晶体密度为ρg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。
氟化钙晶体中Ca2+和F-之间最近核间距(d)为________pm(只要求列出计算式即可)。
五、推断题 (共1题；共6分)
12. （6分）立方烷是一种新合成的烃，其分子为正立方体结构，其碳架结构如图所示
（1）写出立方烷的分子式________．
（2）其二氯代物共有________种同分异构体．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共4分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
三、综合题 (共2题；共8分)
9-1、
9-2、
9-3、
10-1、
10-2、
10-3、
四、填空题 (共1题；共9分)
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
五、推断题 (共1题；共6分)
12-1、
12-2、。