高中化学必修1 第四章
第二节富集在海水中的元素——氯（第一课时导学案）
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【学法指导】
1. 请同学们认真阅读课本82到85页，划出重要知识，完成课前预习、思考课堂探究相关内容并熟记基础知识，用红色笔做好疑难标记。

2. 把学案中自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法的规律，及时整理在典型题本上，多复习记忆。

3. 激情投入，全力以赴。

【学习目标】
1. 知识与技能：
①了解氯的存在及氯气的物理性质；
②初步掌握氯气与金属、非金属、水的反应；
③提高实验操作能力、观察能力、分析思维能力。

2. 过程与方法：
体验科学探究的过程，培养、提高科学探究的意识和能力。

3. 情感态度与价值观：
①培养认真仔细、严谨求实的科学态度和合作探究的能力
②对事物要辩证、全面地认识
【学习重点】
氯气与金属、非金属、水的反应
【学习难点】
氯气与水的反应
【知识回顾】
1. 氧化还原反应的特征是什么？怎样判断物质能否发生氧化还原反应及物质有无氧化性、还原性及氧化性、还原性的相对强弱？
2. 金属元素与非金属元素原子结构、性质各有什么特点？
3. 物质的物理性质一般包括哪些方面？
【新课预习】阅读教材82页到85页思考下列问题
1. 氯元素在自然界的存在。

2. Cl2是如何发现的，从Cl2的发现中我们可获得什么启示？
3. Cl2有哪些重要的物理、化学性质？Cl2的这些物理、化学性质有哪些用途？
4. 怎样检验溶液中有无氢离子、氯离子的存在？
【预习检测】
1．海水中最多的物质是，最多的盐是，最多的阳离子是，最多的阴离子是。

2. 写出实验室制Cl2的化学方程式:
3．列举氯气的重要物理性质：
①颜色、状态、气味
②密度、溶解性
4. 列举氯气的化学性质，并写出相应的化学方程式.
①氯气与金属反应：
②氯气与非金属反应：
③氯气与水反应：
④氯气与碱反应：
【我疑惑】
【探究一】探究氯气的强氧化性
1. 画出氯原子的结构示意图，并从氯原子结构分析氯气的氧化性。

实质是什么？燃烧是否一定要有氧气参与？
【探究二】验证氯气的溶解性，探究氯水的组成及漂白性
1．氯水的溶解性及氯水的组成探究
用下列实验用品设计实验验证氯气可溶于水，且能与水发生化学反应。

实验用品：氯气(装在小塑料瓶中)、氯水、水、蓝色石蕊试纸、硝酸银溶液、镊子、试管、玻璃棒、表面皿
注: 设计实验先考虑实验目的，再考虑实验原理，最后设计步骤、完成实验；设计实验时要考虑安全性、可行性等方面。

行？
2．氯水漂白性的探究
用下列实验用品，设计实验验证氯水的漂白性来自于次氯酸（设计对照实验）
实验用品：干燥氯气(装于小玻璃瓶中)、氯水、稀盐酸、干花、镊子、试管、湿花、小注射器
拓展延伸：次氯酸为什么会有漂白性？
【整合提升】具体要求①构建本节课的②理解熟记基本知识点③不明白的问题及时请教老师。

1．请写出氯水与水，氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

找出氯气与碱反应的规律。

2．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2B．FeCl2 C．MgCl2D．FeCl3
3．Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的A．黄绿色B．密度比空气大C．有毒D．较易液化
4．湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为
A．变红B．变白C．先变红再变白D．不变色
反思总结：
友情提醒(期待各位同学能做好以下准备工作)：
1.全体参加同学分为5组，每组6人，每组推选1名小组展示发言人；
2.认真预习教材、完成“导学案”的“课前预习”，“思考课堂探究”；
3.课堂讨论时各小组成员起立讨论，讨论时积极踊跃发言、做好记录为小组展示
做准备，讨论结束后坐下。

实验过程中小组分工合作、共同完成，实验中要用到有毒气体“氯气”，需按要求完成实验；
4.“展示提示音”出现后，结束讨论，展示小组按展示要求到讲台展示，展示结
束后回座位；点评小组做好点评准备；
5.展示小组展示结束后，点评小组就展示小组展示结果的正误、展示情况进行点
评，同时介绍本组不同观点；点评小组点评时不重复展示小组已讲的内容，只做评价。