16.乙酸乙酯：
原理：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
实验现象：液面上有透明的不溶于水的液体产生，并可以闻到香味。
饱和碳酸钠的作用：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；
浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂；试剂顺序：先乙醇，后加乙酸和浓硫酸。
化学理论知识点
【一、物质的分类】
分散系
分散质粒子大小
丁达尔现象
稳定性
举例
浊液
大于100nm
—
不稳定
泥水
溶液
小于1nm
—
稳定
NaCl溶液
胶体
1~100nm
有
介稳性
Fe(OH)3胶体
溶液
混合物 胶体
浊液
酸
物质 碱
化合物 盐
纯净物 氧化物
非金属
单质
金属
【二、物质的量的相关概念】
1．物质的量：表示一定数目微粒的集合体。符号：n；单位：mol（摩尔）。
常见的黑色固体——Fe3O4、CuO、C
3.溶液：
I2的CCl4溶液——紫红色
溶液含Cu2+（如CuSO4溶液）——蓝色
溶液含Fe2+（如FeCl2）——浅绿色
溶液含Fe3+（如FeCl3溶液）——黄色
4.焰色反应：
黄色——Na的焰色
紫色——K的焰色
【二、特殊现象：】
1.漂白性：
使湿润的红色布条褪色（颜色不可恢复）——氯气（起作用的是HClO）
6．体积与物质的量的关系：公式：n=。标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。
7．阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
8．物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C(B)单位：mol/L。
9．物质的量浓度与物质的量的关系：公式： 。
【二、电解质】
过
滤
分离固体和液体混合物
漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸
“一贴二低三靠”，一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。
蒸
发
适用于可溶性固体混合物的分离
由蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒
液体不超过蒸发皿容积的2/3；加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止液滴飞溅；接近蒸干前应停止加热；用余热把 溶剂蒸发完
电流方向：Cu→Zn
正极(Cu)：
2H++2e—==H2↑
Cu片上产生大量气泡
电子方向：Zn→Cu
12.甲烷和氯气：
实验现象：试管内气体颜色逐渐变浅、试管内壁出现油滴、试管中有少量白雾、液面上升。
甲烷和氯气光照下的一取代反应：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl；
13石蜡油分解
实验现象：反应生成气体，且可以使酸性KMnO4和溴的四氯化碳溶液褪色；
元素化合物知识点
【一、特殊的颜色：】
1.气体：
黄绿色气体——氯气
红棕色气体——NO2
2.固体：
红棕色粉末——Fe2O3
红褐色沉淀——Fe(OH)3
黄色晶体——S
淡黄色固体——Na2O2
有金属光泽的灰黑色固体——Si
蓝色沉淀——Cu(OH)2
常见的白色沉淀——AgCl、BaSO4、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、CaCO3、BaCO3
萃
取
溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来
分液漏斗，烧杯
常用的萃取剂：
苯（密度比水小）、
四氯化碳（密度比水大）。
实验中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。
药品取用时做到“三不”：不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道。【二、常见物质的分离和提纯】
能使品红褪色的气体(颜色可恢复)——SO2
2.气体：
能使带火星的木条复燃的气体——O2
能使澄清的石灰水变浑浊的气体——CO2、
产生苍白色的火焰——H2在Cl2中燃烧
在放电情况下才发生反应的两种气体——N2与O2
遇到空气立刻变红棕色的气体——NO
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体——NH3
两种气体相遇产生白烟——NH3遇HCl
常用作制冷剂的物质——氨
常用作涂料的物质——Fe2O3
常用作耐火材料的物质——Al2O3、Na2SiO3(水玻璃)
能发生钝化现象的两种金属、两种酸——Fe、Al/浓硫酸、浓硝酸
既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质——Al、Al2O3、Al(OH)3、（NaHCO3、）
【五、常见的吸热放热反应】
1.吸热反应
检验SO42———先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀
检验Fe3+——加KSCN，溶液变红；或加NaOH，产生红褐色沉淀
检验CO32———加HCl，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
【四、特殊用途的物质】
漂白粉的有效成分——Ca(ClO)2
呼吸面具中的物质——Na2O2（能与H2O、CO2反应生成O2）
在空气中产生白雾的气体——HCl
3.现象的特殊变化
使紫色石蕊试液变红的物质——酸（H+）
使紫色石蕊试液变蓝色物质——碱（OH—）
使酚酞变红的物质——碱（OH—）
遇淀粉变蓝的物质——I2
加入KSCN变红的溶液——含Fe3+
Fe2+溶液中滴加NaOH——白色沉淀变成灰绿色沉淀，变成红褐色沉淀
Fe3+溶液中滴加NaOH——红褐色沉淀
10.Na、Mg、Al性质比较
Na
Mg
Al
与水反应
与冷水反应剧烈
与冷水反应缓慢，沸水反应剧烈
与水不反应
与酸反应
与酸反应剧烈，放出氢气
与酸反应剧烈，放出氢气
实验结论
从Na到Al，金属性逐渐增强
11.原电池：
电极反应
现象：
总反应：Zn+2H+==Zn2++H2↑
负极(Zn)：
Zn—2e—==Znห้องสมุดไป่ตู้+
Zn片逐渐溶解
蒸
馏
适用于提纯或分离沸点不同的液体混合物
酒精灯、蒸馏烧瓶、铁架台、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、石棉网。
冷凝水下进上出；烧瓶中的
液体不能超过容器的2/3；
使用前要检查气密性；在蒸
馏烧瓶中加入沸石，防止液
体暴沸。
分
液
分离两种互不相溶的液体混合物
分液漏斗，烧杯
上层液体应从上口倒出，而下层液体应从下口放出。
红（往反应后的溶液中加入酚酞，溶液变红，说明生成了碱性物质）。
3.实验室制取Al(OH)3的方法：
原理：Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
用氨水而不用氢氧化钠溶液的原因:氢氧化铝是两性氢氧化物，Al(OH)3可以与强碱NaOH反应，
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O。
现象2：往试管内通入O2，无色气体变为红棕色气体，液面上升；原因2NO+O2==2NO2
7.浓硫酸和Cu反应：
原理：Cu+2H2SO4(浓)=== CuSO4+SO2↑+2H2O
现象：紫色石蕊变红或品红褪色，反应后生成物的水溶液显蓝色。
NaOH的作用：吸收尾气；反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性；
8.喷泉实验：
【三、离子反应】
1.离子反应：电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这种反应称作离子反应。
2.离子反应发生的条件：生成气体，沉淀（难溶）或水（难电离）。
3.离子共存问题：
①有难溶物生成。如Ba2+与SO42-、CO32—大量共存；Ag+与Cl-不能大量共存。
②有气体生成。如CO32-、HCO3-、SO32-、等离子与H+不能大量共存。
实验结论：石蜡油分解产物中除烷烃外还有烯烃。
14乙醇与Na：
原理：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
现象：钠块先沉在液面下，钠表面有气泡产生；随着反应的进行钠块上下跳动。
15.乙醇的催化氧化
原理：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
现象：酒精灯上灼烧至红热后，铜丝变黑；插入酒精中铜丝变为红色，且产生刺激性气味。
2．阿伏加德罗常数：0.012kg12C中所含有的碳原子数。用NA表示，约为6.02x1023。
3．微粒与物质的量的关系：n=。
4．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用M表示；单位：g/mol；以g/mol为单位时数值上等于该物质的式量（相对分子或相对原子质量）。
5．质量与物质的量的关系：n=。
【三、重要的实验】
1.配制溶液（容量瓶：标有刻度线、规格、温度）
步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤（2~3次）→定容→摇匀
定容的方法：液面离刻度线1~2cm时改用胶头滴管，滴加至液面与刻度线相切。
2.钠与H2O反应：
现象：浮（Na的密度比水小）、
熔（Na与水反应是放热反应，且Na的熔点低）、
游和响（Na与水反应放出气体，且产生气体的速度很快，反应很剧烈）、
实验现象：烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色；
结论：氨气极易溶于水，且氨水显碱性。
9.氨气的制取：
原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=== 2NH3↑+CaCl2+2H2O
棉花的作用：防止氨气与空气对流；干燥剂：碱石灰