2023高中化学学业水平考知识点总结
2020高中化学学业水平考知识点总结篇1
1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：
N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
2020高中化学学业水平考知识点总结篇2
1检验酒精中是否含水无水CuSO4，变蓝
2能使溴水褪色的烯炔(苯烷不能)
3能使KMnO4酸性溶液褪色的烯炔(苯烷不能)
4能发生加聚反应的含C=C双键的(如烯)
5能发生消去反应的是乙醇(浓硫酸，170℃)
6能发生酯化反应的是醇和酸
7燃烧产生大量黑烟的是C2H2C6H6
8属于天然高分子的是淀粉纤维素蛋白质天然橡胶(油脂麦芽糖蔗糖不是)
9属于三大合成材料的是塑料合成橡胶合成纤维
2020高中化学学业水平考知识点总结篇3
一乙醇
1结构
结构简式：CH3CH2OH官能团-OH
医疗消毒酒精是75%
2氧化性
①可燃性
CH3CH2OH+3O22 CO2+3H2O
②催化氧化
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O断13键
2CH3CHO+O22CH3COOH
3与钠反应
2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
用途：燃料溶剂原料，75%(体积分数)的酒精是消毒剂
二乙酸
1结构
分子式：C2H4O2，结构式：结构简式CH3COOH
2酸性;CH3COOHCH3COO-+H+酸性:CH3COOH H2CO3
2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑
3脂化反应
醇和酸起作用生成脂和水的反应叫脂化反应
★CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢
浓硫酸：催化剂和吸水剂
饱和碳酸钠溶液的作用：(1)中和挥发出来的乙酸(便于闻乙酸乙脂的气味) (2)吸收挥发出来的乙醇(3)降低乙酸乙脂的溶解度
总结：
三酯油脂
结构：RCOOR′水果花卉芳香气味乙酸乙脂脂
油：植物油(液态)
油脂
脂：动物脂肪(固态)
油脂在酸性和碱性条件下水解反应皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应
甘油
应用：(1)食用(2)制肥皂甘油人造奶油脂肪酸等
2020高中化学学业水平考知识点总结篇4
一硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。
位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si对比C
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)
物理：熔点高硬度大不溶于水洁净的SiO2无色透光性好
化学：化学稳定性好除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高温)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2S iO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
2020高中化学学业水平考知识点总结篇5
基本概念
1.区分元素同位素原子分子离子原子团取代基的概念。
正确书写常见元素的名称符号离子符号，包括IAIVAVAVIAVIIA族稀有气体元素1～20号元素及ZnFeCuHgAgPtAu等。
2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。
常见的物理变化：蒸馏分馏焰色反应胶体的性质(丁达尔现象电泳胶体的凝聚渗析布朗运动)吸附蛋白质的盐析蒸发分离萃取分液溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变化：化合分解电解质溶液导电蛋白质变性干馏电解金属的腐蚀风化硫化钝化裂化裂解显色反应同素异形体相互转化碱去油污明矾净水结晶水合物失水浓硫酸脱水等。
(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)
3.理解原子量(相对原子量)分子量(相对分子量)摩尔质量质量数的涵义及关系。
4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和H2与D2混和水与重水混和结晶水合物为纯净物。
混合物没有固定熔沸点，如玻璃石油铝热剂溶液悬浊液乳浊液胶体高分子化合物漂白粉漂粉精天然油脂碱石灰王水同素异形体组成的物质(O2与O3)同分异构体组成的物质C5H12等。
5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：
a.从物质的组成形式：化合反应分解反应置换反应复分解反应。
b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应
c.从反应的微粒：离子反应或分子反应
d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应
e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应
6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同化学性质基本相同。
红磷和白磷O2和O3金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同
素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。
同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同化学性质基本相同。
8.同系物同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
9.强氧化性酸(浓H2SO4浓HNO3稀HNO3HClO)还原性酸(H2SH2SO3)两性氧化物(Al2O3)两性氢氧化物[Al(OH)3]过氧化物(Na2O2)酸式盐(NaHCO3NaHSO4)
10.酸的强弱关系：(强)HClO4HCl(HBrHI)H2SO4HNO3 (中强)：H2SO3H3PO4 (弱)：CH3COOH H2CO3 H2S HClO C6H5OH H2SiO3
11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物
12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物
13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-
14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质
15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
2020高中化学学业水平考知识点总结。