2019备战中考化学专题练习（全国通用）-溶质的质量分数及相关计算（含答案）一、单选题1.将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A. 9.8%B. 10.2%C. 10.8%D. 19.6%2.t℃时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为15%，乙物质的溶解度为15g，丙物质的10g 饱和溶液蒸干后可得1.5g丙．当这三种物质的饱和溶液的质量相等时，含溶质的质量多少的顺序是（）A. 丙＞甲=乙B. 甲＞乙＞丙C. 乙＞甲=丙D. 甲=丙＞乙3.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（）A. C的溶解度随温度的升高而减小B. t2℃时A、B、C的溶解度大小为A=B＞CC. t2℃时，A、C的饱和溶液降温到t1℃时，A、C两溶液中溶质的质量分数相等D. t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为20%4.向100g溶液质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10g硝酸钾，并完全溶解，该溶液中氯化钠的溶质质量分数会()A. 变大B. 变小C. 不变D. 无法确定5.要使20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数发生改变，可采取的措施有（）①升高温度至30℃；②降低温度至10℃；③加入10g水；④加入1g氢氧化钙；⑤加入1g氧化钙；⑥蒸发掉10g的水，再恢复温度到20℃．A. ①③④B. ②⑤⑥C. ①③⑤D.②④⑤6.向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。
下列说法正确的是（）①②③④⑤资料：A的溶解度温度20 30 40 50 60/℃溶解度37.2 41.4 45.8 50.4 55.2/gA. ②中A的质量分数最大B. ③⑤中A的质量分数相等C. ②④⑤的溶液为饱和溶液D. ①③④⑤中没有固体存在7.已知20℃时100g水中最多能溶解36g氯化钠。
20℃时向100g水中加50g氯化钠，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为()A. 36%B. 50%C. 33.3%D. 26.5%二、填空题8. 现有1000g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，其中所含溶质的质量是________g；若将此溶液稀释为4％的稀溶液，需加水________g。
9.过氧乙酸是一种常用的消毒剂．现有一种过氧乙酸溶液，其溶质质量分数为15%．请填空：①100g该溶液中含溶质________g．②向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数为________．③将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为________．10.将一定量的溶质质量分数为20.0%的某溶液，在一定温度下蒸发掉10.0克水时，有2.0克不含结晶水的溶质晶体析出，此时溶液中溶质的质量分数变为24.0%．则该溶液在此温度下的溶解度为________；此实验中所取的20.0%的溶液质量为________．11.将一瓶80克10%的NaCl溶液分为2等份，每份溶液中溶质的质量分数为________ ．若将其中的一份溶质质量分数减少一半，应加水________ g；若将另一份溶液中的溶质质量分数增大一倍，应加入NaCl________ g．12.溶质质量分数为30%的硝酸钾溶液中溶质与溶剂的质量比为________．13.20℃A物质的溶解度为50克，则饱和溶液中溶质的质量分数为________，又已知B物质在30℃时的饱和溶液中溶质的质量分数20%，则B物质在30℃时的溶解度为________，A 与B两物质的溶解度的大小关系为________．14.在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液的质量，则原NaCl溶液中溶质的质量分数均为________．（计算结果保留到0.1%）三、计算题15.20℃时，硝酸钾的溶解度是32克：100克水，求20℃时硝酸钾的饱和溶液的浓度．16.配制10%的硝酸钾溶液160g，需溶质和溶剂各多少克水？17.配制500 mL溶质质量分数为10 % 的氢氧化钠溶液（密度为1.1g / cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？四、解答题18.在50克水中加入5克硝酸钾完全溶解后所得溶液溶质质量分数是多少？19.兴趣小组的同学在实验室中蒸干了50g某氯化钠溶液，得到氯化钠固体4g，求该溶液中溶质的质量分数．五、综合题20.氯化铵（NH4Cl）是一种重要的化工原料。
（1）氯化铵可用作________肥。
（2）氯化铵的溶解度如下表所示：20℃时，向盛有37.2 g NH4Cl的烧杯中，加入100 g的水，充分溶解后形成溶液的是________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）如图所示，小烧杯中盛放的是（2）中所得的溶液。
若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是（填字母）。
A. 冰B. 氢氧化钠C. 硝酸铵D. 氧化钙21.“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。
（1）50g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液中，需要固体次氯酸钠________g，水________mL。
（2）可将上述溶液稀释成溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液________g，需要加入水________g。
答案解析部分一、单选题1.【答案】A【考点】溶质的质量分数及相关计算【解析】【解答】解：将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为100%=9.8%．故选：A．【分析】利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，结合溶质质量分数=100%，进行分析解答即可．2.【答案】D【考点】溶质的质量分数【解析】【解答】解：乙物质的溶解度是15g，则乙物质饱和溶液的溶质质量分数为：×100%≈13%；丙物质饱和溶液的溶质质量分数为：×100%=15%，取等质量的3种物质的饱和溶液，含溶质的质量多少的顺序是：甲=丙＞乙．所以D正确．是故选D．【分析】根据题干提供的信息结合溶质质量分数公式进行分析，求出B和C的溶质质量分数进行比较．3.【答案】C【考点】溶质的质量分数及相关计算【解析】【解答】A、由图中c的溶解度曲线可知正确。
B、找到t2温度对应的溶解度曲线可直接观察到A=B＞C正确。
C、两者都是饱和溶液状态下，温度从t2降到t1时，A的溶解度降低，会有部分溶质析出；C的溶解度升高，溶质不变。
质量分数不等，质量分数A〉C错误。
D 、t1温度下，A的饱和溶液中溶质的质量分数为25/125 X100%=20%，正确。
【分析】本题属于难题。
需要观察物质的溶解度随温度变化情况，看溶解度曲线比较溶解度时必须指明温度；比较同一温度下溶解度大小；分析溶液中溶质的质量分数随温度变化情况。
4.【答案】B【考点】溶质的质量分数及相关计算【解析】【解答】向100g溶液质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10g硝酸钾，并完全溶解，氯化钠质量不变，而溶液质量增加，所以氯化钠质量分数会变小；故答案为：B。
【分析】根据溶质质量分数为溶质质量与溶液质量之比进行分析。
5.【答案】C【考点】溶质的质量分数【解析】【解答】解：①升高温度至30℃，溶解度减小，溶质质量分数减小，故正确；②降低温度至10℃，溶解度增大，不会析出固体，溶液质量分数不变，故错误；③加入10g水，溶质质量不变，溶剂质量增大，溶质质量分数改变，故正确；④加入1g氢氧化钙，饱和溶液不能再溶解溶质，溶质质量分数不变，故错误；⑤加入1g氧化钙，氧化钙会与水反应放出热量，溶解度减小，溶质减小，溶质质量分数改变，故正确；⑥蒸发掉10g的水，再恢复温度到20℃，温度不变，溶解度不变，蒸发后的溶液仍然是饱和溶液，溶质质量分数不变，故错误．故选：C．【分析】根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小进行分析，改变溶质质量分数可以是改变水的质量或改变氢氧化钙的质量，据此解答．6.【答案】D【考点】溶质的质量分数【解析】【解答】A、根据A物质在30℃的溶解度为41.4g、60℃的溶解度为55.2g，可判断41.4g物质A在25℃时不能完全溶解而在60℃时可以全部溶解且为不饱和溶液，则溶液②的溶质质量分数小于溶液③的溶质质量分数．故A不正确；B、溶液③为60℃时100g水溶解41.1gA物质所形成的溶液，溶液中溶质的质量分数=×100%≈29.3%；溶液⑤为50℃时100g水溶解50.4gA的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数=×100%≈33.5%；故B不正确；C、综合A、B项分析可知：溶液②⑤为饱和溶液；60℃A的溶解度为55.2g，溶液④为60℃时100g水溶解50.4gA，可判断此时溶液为不饱和溶液；故C不正确；D、根据20℃A的溶解度为37.2g可判断，25℃时37.2gA溶解在100g水中形成不饱和溶液，没有固体存在；综合A、B、C项分析，溶液③④均为不饱和溶液，没有固体存在；而溶液⑤恰好饱和，没有固体存在．故D正确；故选D．【分析】溶解度为一定温度下，100g水溶解溶质达到饱和状态时所溶解溶质的质量；结合A 物质在不同温度下的溶解度，根据溶液变化流程中的条件，判断物质的溶解及所得溶液的状态或组成；由资料中物质A的溶解度可知，物质A的溶解度随温度升高而增大．利用物质的溶解度判断溶液的状态时，要明确溶解度是在该温度下100g水所能溶解溶质的最大质量．7.【答案】D【考点】溶质的质量分数及相关计算【解析】【解答】20℃时向100g水中加50g氯化钠，最多溶解36g，则所得溶液的溶质质量分数为.故答案为：D。
【分析】根据溶质质量分数的计算公式分析，注意加入物质过量时溶质质量为溶解的固体的质量。
二、填空题8.【答案】100 ；1500【考点】溶质的质量分数及相关计算【解析】【解答】1000g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液中所含溶质的质量为：1000g×10%=100g；设若将此溶液稀释为4％的稀溶液，需加水的质量为X，1000g×10%=（1000+X）×4%，X=1500g。
答：1000g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液中所含溶质的质量100g；若将此溶液稀释为4％的稀溶液，需加水1500g。
【点评】浓溶液稀释成稀溶液后，溶质的质量不变。
9.【答案】15；5%；10%【考点】溶质的质量分数及相关计算【解析】【解答】①100g溶质质量分数为15%过氧乙酸溶液中含溶质的质量=100g×15%=15g；②向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数= ×100%=5%；③将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数=×100%=10%．【分析】根据溶液中溶质的质量分数= ×100%，若已知等式中任意两个量可计算第三个量．10.【答案】31.6g；22g【考点】溶质的质量分数【解析】【解答】解：根据题意，可知析出2.0克不含结晶水的溶质晶体后所得溶质的质量分数变为24.0%的溶液为该温度下的饱和溶液，则该溶液在此温度下的溶解度=×100g≈31.6g；设实验中所取的20.0%的溶液质量为x解得：x=22g故答案为：（1）31.6g；（2）22g．【分析】将一定量的溶质质量分数为20.0%的某溶液，在一定温度下蒸发掉10.0克水时，有2.0克不含结晶水的溶质晶体析出，析出晶体的溶液为饱和溶液，根据一定温度下溶解度与饱和溶液的溶质质量分数的关系，利用此时溶液中溶质的质量分数变为24.0%计算该溶液在此温度下的溶解度；根据变化过程中溶液的组成的改变，利用固体溶质质量关系，计算出此实验中所取的20.0%的溶液质量．11.【答案】10%；40；5【考点】溶质的质量分数及相关计算【解析】【解答】解：溶液具有均一性，因此其中每一份溶液的质量分数和原溶液相同，仍为10%；故答案为：10%；将其中的一份溶质质量分数减少一半，即变为5%的溶液，设需要加水的质量为x40g×10%=（40g+x）×5% x=40g故答案为：40；将另一份溶液中的溶质质量分数增大一倍，即变为20%的溶液，设需要加入氯化钠的质量为y=20%y=5g故答案为：5．【分析】溶液具有均一性，从溶液中取出的部分溶液其溶拮的质量分数仍和原溶液的溶质质量分数相同；溶液加水稀释时，溶质的质量不变，利用这种等量关系可由原溶液的质量及质量分数解决加水稀释时所需要水的量；向溶液中增加溶质，溶质的质量和溶液的质量都增加，溶液组成发生改变，利用溶质质量分数=，可计算所加溶质的质量．12.【答案】3：7【考点】溶质的质量分数【解析】【解答】解：溶质的质量分数= ×100%=30%，即= ，则溶质质量：溶剂质量=30：（100﹣30）=3：7．故答案为：3：7．【分析】考虑溶质的质量分数= ×100%，据此进行分析判断即可．13.【答案】33.3%；25g；无法比较【考点】溶质的质量分数及相关计算【解析】【解答】解：20℃A物质的溶解度为50克，则饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≈33.3%．已知B物质在30℃时的饱和溶液中溶质的质量分数20%，设B物质在30℃时的溶解度为x，则100%=20%，x=25g．20℃A物质的溶解度为50克，30℃时B的溶解度为25g，由于温度不同，无法比较A与B 两物质的溶解度．故答案为：33.3%；25g；无法比较．【分析】根据饱和溶液中溶质质量分数= ×100%，进行分析解答即可．14.【答案】40.8%【考点】溶质的质量分数及相关计算【解析】【解答】解：设氯化钠溶液的质量为m，质量分数为x，NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，58.5 143.5mx m= ，x=40.8%，故填：40.8%．【分析】氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，根据氯化钠溶液的质量和氯化银的质量可以计算氯化钠的质量分数．三、计算题15.【答案】解：20℃时，硝酸钾的溶解度是32克，即该温度下的100g水中最多溶解32g硝酸钾，溶液达到饱和状态，则20℃时，硝酸钾饱和溶液的浓度为×100%=24% 【考点】溶质的质量分数【解析】【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；然后根据溶质质量分数= ×100%据此结合题意进行计算即可解答．16.【答案】解：硝酸钾的质量=160g×10%=16g；所需水的质量=160g﹣16g=144g．答：需要硝酸钾16g，水144g．【考点】溶质的质量分数及相关计算【解析】【分析】利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量即可求得水的质量．17.【答案】解：500mL氢氧化钠溶液的质量=500mL×1.1g/cm3= 550g则氢氧化钠的质量=550g×10% =55g根据溶液的组成，配制溶液所需溶剂水的质量=溶液质量-溶质质量=550g-55g= 495g答：需要氢氧化钠的质量55g，水495g。