高中有机化学实验题（一）
1．实验室制取乙烯的反应原理为CH3CH2OH CH2===CH2↑＋H2O, 反应时，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。
试回答下列问题：
(1)图中①②③④装置盛放的试剂分别是(填标号)：①________，②________，③________，
④________。
A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．酸性高锰酸钾溶液
(2)能说明SO2存在的现象是______________________________________________。
(3)使用装置②的目的是________________________________________________。
(4)使用装置③的目的是__________________________________________________。
(5)确证乙烯存在的现象是____ _______________。
2．实验室制取硝基苯，应选用浓硫酸、浓硝酸在55℃～60℃条件下生成。
(1)实验时选用的加热方式是()
A．酒精灯直接加热B．热水浴加热C．酒精喷灯加热
(2)选择该种加热方式的优点是_____________________________________。
3．已知下表数据：
物质熔点/℃沸点/℃密度/（g/cm3）
乙醇-144 78 0.789
乙酸16.6 117.9 1.05
乙酸乙酯-83.6 77.5 0.90
浓硫酸——338 1.84
（1）写出该反应的化学反应式。
（2）按装置图安装好仪器后，在大试管中配制好体积比为3︰2的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是。
（3）根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是。
按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。
现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。
在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。
（4）写出加入的试剂： 试剂（a ）是 ；试剂（b ）
是 。
（5）写出有关的操作分离方法：①是 ，②是 ，③
是 。
（6）在得到的A 中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是 。
4、某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如
图4-1所示，A 中放有浓硫酸，B 中放有乙醇、无
水醋酸钠，D 中放有饱和碳酸钠溶液。
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的
CaCl 2·6C 2H 5OH ②有关有机物的沸点：
试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯
沸点/℃ 34.7 78.5 118 77.1
请回答：
(1)浓硫酸的作用：________________；若用同位素18O 示踪法确定反
应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O 位置的化学方程
式：_____________________________________。
(2)球形干燥管C 的作用是____________________________。
若反应前向D 中加入几滴酚酞，溶液呈红
色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)__________________________________；反应结束后D 中的现象是_________________________________。
(3)从D 中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出
____________；再加入(此空从下列选项中选择)_________；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯：
A.五氧化二磷
B.碱石灰
C.无水硫酸钠
D.生石灰
5.在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、擦干表面煤油的金属钠，迅速用配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管收集并验纯气体后，点燃，并把干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水。
观察现象，完成下表。
乙醇与钠反应的现象 气体燃烧的现象
检验产物
气体燃烧时火焰
呈 ， 小烧杯内壁 ，
澄清石灰
水 。
反应中只生成了
写出乙醇与钠反应的化学方程式
乙酸乙酯 乙酸 乙醇 B C A E （a ） ①
③ ② D 乙酸 （b ）
6.“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实
验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。
回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法
是：。
（3）浓硫酸的作用是：①②。
（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是。
（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止。
（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是。
（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是。
（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。
下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成
1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化
7．某化学课外小组用右图装置制取溴苯。
先向分液漏斗
中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A
（A下端活塞关闭）中。
⑴写出A中反应的化学方程式
⑵观察到A中的实验现象是
⑵实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，
充分振荡，目的是，
写出有关的化学方程式。
⑶C中盛放CCl4的作用是。
⑷能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄
色沉淀，则能证明。
另一种验证的方法是向试管D中加入，现象是
高中有机化学实验题（一）答案
1.(1)①A ②B ③A ④D (2)装置①中品红溶液褪色
(3)除去SO 2气体以免干扰乙烯的性质实验 (4)检验SO 2是否除尽
(5)装置③中的品红溶液不褪色，装置④中的酸性高锰酸钾溶液褪色
2.(1)B (2)能使反应混合液受热均匀，便于控制温度
3.（1） （2分） （2）漏加浓硫酸（2分） （3）乙醇的沸点比乙酸较低，易挥发而损耗（2分） （4）饱和碳酸钠溶液 （1分）； 稀硫酸（1分） （5）分液，蒸馏，蒸馏（各2分，共6分） （6）除去乙酸乙酯中混有的少量水（2分）
4.4、(1)催化剂和吸水剂 (2)冷凝和防止倒吸 CO -23+H 2O
HCO -3+OH - 红色褪去 且出现分层现象 (3)乙醇和水 C
5、
2CH 3CH 2OH + 2Na → 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ （3分）
6.答案：（1） （2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最
（2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸。
（3）催化作用；吸水作用
（4）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。
（5）倒吸。
（6）分液。
（7）防止大试管中液体暴沸而冲出导管。
（8）②④⑤
7．⑴C 6H 6 + Br 2
C 6H 5Br + HBr ↑ + CH 3COOH CH 3CH 2OH 浓硫酸 CH 3COOC 2H 5 + H 2O CH 3C OH O +CH 2CH 3浓硫酸
加热CH 3C O O
CH 3CH 2OH + H 2O
乙醇与钠反应的现象 气体燃烧的现象 检验产物 ① Na 沉到试管底部 ② 反应有气泡产生 3 反应时放出热量 蓝色（1分） 有水珠（或有水雾）（1分） 不变浑浊（2分）
H 2 （2分）
⑵反应液呈沸腾状，同时A中充满红棕色的蒸汽；
⑵除去溶于溴苯中的溴Br2 + 2NaOH →NaBr + NaBrO + H2O
或3Br2 + 6NaOH → 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O。