Kw
水的离子积常数
2、水的离子积（ Kw） 水的离子积（ ） Kw ＝【H+】·【OH-】 表达式： 表达式：
25℃时，1L(55.6 mol)纯水中有 ×10－7 mol ℃ 纯水中有1× 纯水中有 水发生电离， 水发生电离，则该纯水中 mol/L； 【H+】＝ 1×10－7 ； × 【OH－】 ＝ 1×10－7 mol/L； ； × 【H+】 ＝ 【OH－】（填＜、＞、＝） Kw= 1×10-14 （mol/L）2 。 × ）
小结
水的离子积： 水的离子积： KW = 【OH -】· 【H+】 ( 25℃时，KW = 1.0 ×10 -14 ) 25℃ 水的 电离 温度： ↑， 温度： T ↑， KW ↑ 活泼金属： 影响因素 活泼金属：
促ห้องสมุดไป่ตู้水的电离， 促进水的电离， KW 不变
酸/碱：
抑制水的电离， KW不变 抑制水的电离，
条件 加热 加酸 加碱 加NaCl 加Na 移动方向 影响
向右 向左 向左
促进 抑制 抑制
增大 不变 不变
增大 增大 减小 不变 减小
增大 减小 增大 不变 增大
不移动 不影响 不变 向右 促进 不变
总结： 总结：影响水的电离平衡的因素
（1）温度： 水的电离是 吸热 过程，
促进 水的电离, Kw 增大。 升高温度，
例题： 例题：
室温时， 室温时，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的 的盐酸溶液中水电离出的 C(H＋ )和C(OH－)是多少 是多少? 和 是多少
①溶液中的OH-全部来自水的电离；而H＋有两部分，一部分 来自盐酸的电离，一部分来自水的电离； ②盐酸电离出的H＋为0.1mol/L；相比之下，水电离出的H＋ 极其少，相比溶液中的H＋来说，水电离的H＋可忽略不计。 ③根据离子积计算： 水电离出的【OH-】=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L= 【H＋】
过渡提问： 过渡提问： H2O
H+ + OH-
回顾化学平衡的知识，根据前面 回顾化学平衡的知识， 所学平衡移动原理的知识， 所学平衡移动原理的知识，水的离子 积会受什么外界条件影响？ 积会受什么外界条件影响？
讨论1： 讨论 ：
分析下表中的数据有何规律， 分析下表中的数据有何规律，并解释之
温 度 0℃ ℃ 20℃ ℃ 25℃ ℃ 50℃ ℃ 100℃ ℃
H2O + H2O 简写为：H2O 简写为：
H3O+ + OH－ H+ + OH-
H2O
电离平衡常数： 电离平衡常数： K 电离＝
H+ + OH【H+】 ·【OH-】 【H2O】 】
【H+】·【OH-】＝ K 电离· 【H2O】 】
室温下1L水 室温下 水（55.6mol）只有 ） 水电离， 1×10-7mol水电离，电离前后水 水电离 × 的物质的量几乎不变， 的物质的量几乎不变，【H2O】 】 可视为常数。 可视为常数。
如：KW25℃=1×10-14 KW100℃=1×10-12
【H+】＝【 OH- 】=1×10－7 【H+】＝【 OH- 】=1×10－6
（2）加入活泼金属： 促进水的电离， Kw不变. （3）加入酸或碱： 抑制水的电离，Kw不变.
练习： 练习：
C(OH （1）0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的C(H＋)和C(OH 0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的C(H 溶液中水电离出的C( －)是多少? 是多少? （2）0.01mol/L盐酸溶液中C（H+）、 C（OH-）分别 0.01mol/L盐酸溶液中C 盐酸溶液中 为多少？由水电离出的C 为多少？由水电离出的C水（H+）、 C水（OH-）分别为多 少？
Kw
1.14×10-15 ×
6.81×10-15 ×
1×10-14 ×
5.47×10-14 ×
1×10-12 ×
结论： 结论：
温度越高， 越大 越大， 温度越高，Kw越大，水的电离是一个吸热过程
讨论2： 讨论 ： H2O
H+ + OHKW ［H+］ ［OH-］
对常温下的纯水进行下列操作，完成下表： 对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
注意: 注意
水的电离均极其微弱，且水电离出的【 ① 水的电离均极其微弱，且水电离出的【H+】 ＝【OH－】
只与温度有关；与浓度无关。 ② Kw只与温度有关；与浓度无关。
【H+】·【OH-】＝ K 电离· 【H2O】 】
Kw
水的离子积常数
③ 不管是酸性、中性、碱性溶液中都存在水的电离平 衡，即水的离子积公式适合于任何溶液。 Kw= 【H+】·【OH-】 其中： 【H+】 和 【OH－】 指溶液中H+ 和OH－的总浓度 指溶液中H 不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液， ④强调： 不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水 电离出的【 电离出的【H+】＝【OH－】
实验：纯水的”精确的导电性实验” 实验：纯水的”精确的导电性实验”
G
现象:灵敏电流计偏转极其微弱 现象: 结论:水中存在微粒： 结论:水中存在微粒： H2O、 H+、 OH-。 、 说明水是一种极弱的电解质， 说明水是一种极弱的电解质，能发生 微弱电离。 微弱电离。
一、水的电离
1、水的电离
水是一种极弱电解质， 水是一种极弱电解质，能微弱电离
学习目标： 学习目标：
1，观察实验现象，分析结论，能得出纯水中存在的微粒，进一 步写出水的平衡常数，引出水的离子积常数。 2，分析表3-1-1不同温度下的离子积常数，认识到水的离子积 常数与温度的关系，能得出水的电离平衡过程的能量变化。 3，通过“总结提升”提到的知识，加强学生对水的离子积的 认识。 4，通过填写“表格内容”，能从化学平衡移动的角度认识不同 条件对水的电离平衡的影响，以及这种影响导致的结果。 5，通过几个“问题分析”，进一步认识水的离子积在不同溶 液中的情况。
第三章 第1节 水的电离 第一课时
张立正
课程标准：
知道水的离子积常数
学习目标： 学习目标：
1，观察实验现象，分析结论，能得出纯水中存在的微粒，进一 步写出水的平衡常数，引出水的离子积常数。 2，分析表3-1-1不同温度下的离子积常数，认识到水的离子积 常数与温度的关系，能得出水的电离平衡过程的能量变化。 3，通过“总结提升”提到的知识，加强学生对水的离子积的 认识。 4，通过填写“表格内容”，能从化学平衡移动的角度认识不同 条件对水的电离平衡的影响，以及这种影响导致的结果。 5，通过几个“问题分析”，进一步认识水的离子积在不同溶 液中的情况。