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7
课堂练习：
4．(12分)(1)25℃时，10 L水中含OH－的物质的量 为____1_0_-6__ mol，含H＋的个数为__1_0_-_6_N_A_个(设 阿伏加德罗常数为NA，下同。) (2)25℃时，1 g水中含H＋的个数为__1_0_-1_0__N_A个。
解析： (1)常温下，KW＝1×10－14，c(H＋)水＝c(OH－)水＝1×10－7 mol/L。1 L水中 含n(OH－)＝1×10－7 mol，n(H＋)＝1×10－7 mol，故10 L水中含OH－的物质 的量为1×10－6 mol，含H＋的个数为10－6 NA个。
c(H2O) ·K电离 = c(H+) ·c(OH-)
Kw 水的离子积
室温（25℃）下
室温下55.6mol H2O中 有1×10-7mol H2O电离， 因此c(H2O)可视为常数。
Kw = 1×10-14
1000 g
注：c(H2O)=
18 g·mol-1 1L
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3
不同温度下水的离子积常数 分析表格中的数据，有何规律，并解释之。
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5
课堂练习：
2关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( A )
A．蒸馏水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 B．纯水中，25℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10 -
14
D．KW值随温度升高而增大
解析：KW只与温度有关，升高温度，KW增大，25℃时， 纯水和任何物质的水溶液中KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10-14
系的叙述中，正确的是( A )
A．温度越高，KW越大 B．温度越低，KW越大 C．随着温度的升高，KW可能增大也可能减小 D．随着温度的升高，KW肯定增大，H＋和OH－浓 度同时升高
解析：KW仅仅是温度的函数，由于水的电离是一个吸热过
程，温度升高，KW增大，但溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化
无法判断，可能同时升高，也可能一个升高一个降低。
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6
课堂练习：
3．如果25℃时KW＝1×10－14，t℃(t>25)时KW＝1×10 -12 ，这说
明( A)
A．t℃时水的电离程度较大 B．前者c(H＋)较后者大 C．水的电离过程是一个放热过程 D．KW和T(温度)无直接关系
解析：t℃的KW大于25℃的KW，说明升高温度， 水的电离程度增大，KW增大，即水的电离是一个 吸热过程。
(2)1 L水即1 000 g水中含H＋的物质的量为1×10－7 mol，故1 g水中含H＋的
物质的量为1×10－10 mol,即含H＋的个数为10－10NA个。
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t/℃010源自202540
50
90 100
Kw/×10-14 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0
结论
温度越高，Kw越大。 25℃时Kw=1×10-14。 Kw在一定温度下是个常数。 升高温度，促进水的电离,是一个吸热过程。
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4
课堂练习：
1．KW仅仅是温度的函数。下列关于KW与温度关
第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性
第一课时
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1
探究实验
灵敏电流计
G
灯泡
精确的纯水导电实验 现象： G 指针摆动
不亮
H2O＋ H2O
H3O＋ ＋OH－
H2O
H＋ ＋OH－
结论： 水是 极弱 电解质
能发生 微弱 电离
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2
一、水的电离 H2O
H＋ ＋OH－－
K电离 =
c(H+) ·c(OH-) c(H2O)