天津市2020年6月高中毕业会考化学试卷
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Zn 65 Ag 108
第Ⅰ卷 (选择题共50分)
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．为防止碘缺乏病，在食用盐中加入了一定量的碘酸钾 (KIO3)。
KIO3中碘元素的化合价为
A．－1 B．＋3 C．＋5 D．＋7
2．下列各组中，属于同素异形体的是
A．O2和O3 B．CO和CO2 C．12C和14C D．C2H4和C3H6
3．下列离子中，与酸或碱都能反应的是
A．Al3+ B．Fe3+ C．AlO2— D．HCO3—
4．下列溶液不需要避光保存的是
A．浓盐酸 B．硝酸银溶液 C．浓硝酸 D．氯水
5．原子序数从3～10的元素，随核电荷数的递增而逐渐增大的是
A．电子层数 B．电子数 C．原子半径 D．化合价
6．下列分子中，具有极性键的非极性分子是
A．NH3 B．CH3Cl(一氯甲烷) C．CO2 D．H2O
7．某有机物加氢反应的产物是，原有机物是
A．乙醇的同系物 B．丙醇的同分异构体 C．丙醛的同分异构体 D．乙醛的同系物 8．只用一种试剂，可区别Na2SO4、MgSO4、AlCl3、NH4Cl四种溶液，这种试剂是
A．HCl B．BaCl2 C．AgNO3 D．NaOH
9．下列关于SO2的叙述不正确的是
A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中的燃烧产物
B．SO2有漂白作用，也有杀菌作用
C．SO2与水反应生成H2SO4 D．SO2是一种大气污染物
10．在一定条件下，下列物质都能与硫发生反应，其中硫作还原剂的是
A．Cu B．O2 C．Fe D．H2
11．下列关于过氧化钠的叙述中，不正确的是
A．能与水反应生成碱和氧气 B．是强氧化剂
C．是白色固体 D．能与二氧化碳反应生成盐和氧气
12．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．NH4+、Cl—、Na+、OH— B．H+、NO3—、K+、CO32—
C．Cu2+、Cl—、Ag+、NO3— D．Na+、OH—、K+、SO42—
13．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是
A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂
D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂
14．在1 L溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2的溶液中，Cl—的物质的量浓度为
A．0.05 mol/L B．0.1 mol/L C．0.2 mol/L D．0.3 mol/L
15．下列各组中的物质，不能发生反应的是
A．高温下，二氧化硅与氧化钙 B．常温下，二氧化硅与氢氧化钠
C．高温下，二氧化硅与碳 D．常温下，二氧化硅与浓硝酸
16．下列物质在一定条件下能发生水解的是
①淀粉②葡萄糖③蛋白质④NaCl ⑤NH4Cl
A．全部 B．①②③ C．①③⑤ D．②③⑤
17．相同条件下，同体积、同物质的量浓度的盐酸和稀硫酸，分别与足量的锌反应，放出氢气的体积之比为
A．1:2 B．2:1 C．1:1 D．2:3
18．相对分子质量为44的某饱和一元醛2.2 g，与足量银氨溶液共热，生成固体物质的质量为
A．5.4 g B．8.1 g C．10.8 g D．21.6 g
19．下列反应达平衡后，增大压强或升高温度，化学平衡都向正反应方向移动的是
A．2NO2(g)N2O4(g) (正反应为放热反应)
B．3O2(g)2O3(g) (正反应为吸热反应)
C．H2(g)+I2(g)2HI(g) (正反应为放热反应)
D．NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) (正反应为吸热反应)
20．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是
二、选择题(本题包括5个小题，每小题2分，共10分。
每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只有一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个，且正确给1分，选两个正确的给2分，但只要选错1个，该小题为0分) 21．下列物质中，常温下能用铝制容器盛放的是
A．浓硝酸 B．浓盐酸 C．稀硝酸 D．浓硫酸
22．X、Y两元素是同一周期的非金属元素，如果X的原子半径比Y大。
下面叙述正确的是
A．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强
B．X的非金属性比Y的强
C．X的阴离子与Y的阴离子具有相同的电子层排布
D．X的气态氢化物比Y的稳定
23．下列反应的离子方程式正确的是
A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
B．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
C．钠与水反应：Na+2H2O==Na++2OH—+H2↑
D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH—==Cl—+ClO—+H2O
24．相同条件下，溶质的物质的量浓度均为0.2 mol/L的下述溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH ④Ba(OH)2⑤CH3COONa ⑥NH4Cl，这些溶液的pH由小到大的顺序是 A．①②③④⑤⑥ B．②①③④⑤⑥
C．②①③⑥⑤④ D．④⑤⑥③①②
25．将下列各组内等体积、等物质的量浓度的溶液相混合，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，继续加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成的是
A．Na2CO3和Ca(OH)2 B．Na2CO3和CaCl2
C．Ca(HCO3)2和NaOH D．Na2SO4和Ba(NO3)2
第Ⅱ卷 (非选择题共50分)
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
三、填空题(本题共15分)
26．(4分)氯的原子结构示意图为。
在化学反应中氯原子易得个电子，形成
个电子的稳定结构。
在化学反应中氯气常作剂。
27．(2分)在铜与浓硫酸的反应中，如有a mol H2SO4被还原，则参加反应的铜是
g，反应中最多可收集到SO2气体 L(标准状况)。
28．(5分)现有6种有机物：①乙醇、②乙醛、③丙烯、④苯、⑤乙酸、⑥乙酸乙酯。
请按下列要求填空(填写序号)：
(1)既能发生取代反应又能发生加成反应的是；
(2)既能发生加成反应又能发生聚合反应的是；
(3)能发生水解反应的是；
(4)既能发生酯化反应又能发生消去反应的是；
(5)既显酸性又能发生酯化反应的是。
29．(4分)用化学方法除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)，请在表格中填写
30．(4分)写出下列反应的化学方程式：
(1)二氧化氮与水的反应
(2)在加热条件下，用二氧化锰和浓盐酸制氯气的反应
(3)铜与浓硝酸的反应
(4)在催化剂作用下，苯与溴的反应
31．(4分)写出下列反应的离子方程式：
(1)硫酸钠溶液与氯化钡溶液的反应
(2)氯化铝的水解反应
32．(7分)A、B、C、D都是短周期元素。
A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达饱和。
B元素位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的
1/2。
C元素的离子带两个单位正电荷，该离子核外电子排布与A元素原子相同。
D 元素与C元素属于同一周期，D元素原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1。
根据上述事实回答：
(1)四种元素的元素符号是：A ，B ，C ，D ；
(2)D元素的最高价氧化物的水化物是 (填酸或碱)；
(3)C与D形成的化合物的化学式是；
(4)用电子式表示D与氢元素形成化合物的过程。
五、实验题(本题共10分)
33．(5分)实验室制取乙烯和乙烯性质实验的装置如图所示，请回答以下问题：
(1)写出图中有标号仪器的名称：①，②；
(2)制取乙烯反应的化学方程式是；
(3)①中加入碎瓷片的作用是：；
(4)将C2H4通入溴的四氯化碳溶液中，溶液的颜色会。
34．(5分)有A、B、C、D、E五种化合物，它们分别由Na+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Cl—、SO42—、OH—等七种离子中的两种组成。
(1)白色固体A既不溶于水，也不溶于稀硝酸；
(2)白色固体B不溶于水，但加入焰色反应为黄色的E溶液时，B溶解且生成无色的
溶液；
(3)C与E具有相同的阴离子，C与稀硫酸反应可以生成A；
(4)D是一种棕黄色的固体，溶于水后形成绿色溶液。
D溶液与E溶液反应可以得到蓝
色沉淀。
请写出以上五种化合物的化学式：
A ，
B ，
C ，
D ，
E 。
六、计算题(本题共10分)
35．(4分)将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度是mol/L；取出10mL此溶液，并加水稀释到100mL，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是 mol/L。
36．(6分)现有Na2CO3和NaHCO3的混合物13.7 g，加热至质量不再变化为止，剩余固体质量为10.6 g，剩余固体与 100mL某浓度的盐酸恰好完全反应。
求：
(1)原混合物中NaHCO3的物质的量；
(2)剩余固体与盐酸反应，生成的气体在标准状况下的体积；
(3)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。