分析化学阶段练习3--重量分析法
一、选择题
下述（）说法是正确的。
（A）称量形式和沉淀形式应该相同
（B）称量形式和沉淀形式必须不同
（C）称量形式和沉淀形式可以不同
（D）称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子
盐效应使沉淀的溶解度（），同离子效应使沉淀的溶解度（）。
一般来说，后一种效应较前一种效应（）
（A）增大，减小，小得多（B）增大，减小，大得多
（C）减小，减小，差不多（D）增大，减小，差不多
氯化银在1mol/L的HCl中比在水中较易溶解是因为（）
（A）酸效应（B）盐效应（C）同离子效应（D）络合效应
晶核的形成有两种情况，一是均相成核，一是异相成核。
当均相成核作用大于异相成核作用时，形成的晶核是（）
A、少；
B、多；
C、为晶体晶核；
D、为无定形晶核
CaF2沉淀在pH=2的溶液中的溶解度较在pH=5的溶液中的溶解度( )
（A）大（B）相等（C）小（D）难以判断
CaF2的 =2.7×10－11，若不考虑F－的水解，则CaF2在纯水中的溶解度为（）
A、1.9×10－4 mol·L－1；
B、3.0×10－4 mol·L－1；
C、2.0×10－4 mol·L－1；
D、5.2×10－4 mol·L－1；
E、2.6×10－4 mol·L－1
在重量分析中洗涤无定行沉淀的洗涤液应是（）
A、冷水；
B、含沉定剂的稀溶液；
C、热的电解质溶液；
D、热水
下列说法违反无定形沉淀条件的是（）
A、沉淀可在浓溶液中进行；
B、沉淀应在不断搅拌下进行；
C、在沉淀后放置陈化；
D、沉淀在热溶液中进行。
AgCl在HCl溶液中的溶解度，随HCl的浓度增大时，先是减小然后又逐渐增大，最后超过其在纯水中的饱和溶解度。
这是由于（）
A、开始减小是由于酸效应；
B、最后增大是由于同离子效应；
C、开始减小是由于配位效应；
D、最后增大是由于配位效应。
在沉淀形成过程中，与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成（）A、吸留；B、混晶；C、包藏；D、继沉淀。
如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，就可能形成（）
（A）表面吸附（B）机械吸留（C）包藏（D）混晶
用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是（）
（A）混晶共沉淀（B）吸附共沉淀
（C）包藏共沉淀（D）后沉淀
为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求( )
A、沉淀时的聚集速度大而定向速度小；
B、沉淀时的聚集速度小而定向速度大；
C、溶液的过饱和程度要大；
D、溶液中沉淀的相对过饱和度要小；
E、沉淀的溶解度要小。
为了获得纯净而易过滤的晶形沉淀，下列措施中何者是错误的？( )
A、针对不同种类的沉淀，选用适当的沉淀剂；
B、必要时进行后沉淀；
C、在较浓的溶液中进行沉淀；
D、在适当较高的酸度下进行沉淀；
下列有关沉淀吸附的一般规律中，哪条是不对的？( )
A、离子价数高的比低的易被吸附；
B、离子浓度愈大愈易被吸附；
C、沉淀的颗粒愈大，吸附能力愈强；
D、能与构晶离子生成难溶盐沉淀的离子，优先被吸附；
E、温度愈高，愈有利于吸附。
若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质，用H2SO4沉淀Ba2+时，生成的BaSO4最容易吸附（）离子。
（A）Na+ （B）K+ （C）Ca2+ （D）H+
采用均匀沉淀法，不能达到的目的是（）
A. 防止局部过浓
B. 生成大颗粒沉淀
C. 防止后沉淀
D. 降低过饱和度
在重量分析中，有（）存在时，使沉淀的溶解度降低
A. 同离子效应
B. 酸效应
C. 配合效应
D. 温度不变
晶形沉淀的沉淀条件是（）
（A）稀、热、快、搅、陈 (B) 浓、热、快、搅、陈
（C）稀、冷、慢、搅、陈 (D) 稀、热、慢、搅、陈
在下列杂质离子存在下，以Ba2+沉淀SO42- 时，沉淀首先吸附（）
（A）Fe3+ （B）Cl- （C）Ba2+（D）NO3-
将沉淀剂稀H2SO4，加到BaCl2溶液中生成BaSO4沉淀，产生吸附共沉淀的是下述哪一种A. BaSO4⋅SO42- B. BaSO4⋅2Cl- C. BaSO4⋅H+ D. BaSO4⋅Ba2+
二、填空题
滴定与重量法相比，（重量法）的准确度高。
在重量分析法中，为了使测量的相对误差小于0.1%，则称样量必须大于（ 0.2g ）。
影响沉淀溶解度的主要因素有（）、（）、（）、（）。
同离子效应，盐效应，配位效应，酸效应
根据沉淀的物理性质，，可将沉淀分为（晶形）沉淀和（非晶形）沉淀，生成的沉淀属于何种类型，除取决于（沉淀的性质）外，还与（形成沉淀时的条件）有关。
在沉淀反应中，沉淀的颗粒愈大，沉淀吸附杂质愈（）。
在沉淀的形成过程中，存在两种速度：（聚集速度）和（定向速度）。
当（定向速度）大时，将形成晶形沉淀。
产生共沉淀现象的原因有（表面吸附）、（包藏）和（形成混晶）。
（晶格表面的静电引力）是沉淀发生吸附现象的根本原因。
（洗涤沉淀）是减少吸附
杂质的有效方法之一。
用BaSO4重量法测定Ba2+的含量时，若有浓度相近的Fe3+、Mg2+、Cl-、NO3-共存于溶液中，则( )离子对沉淀纯度的影响最严重
用过量BaCl2沉淀SO42-时，溶液中含有少量NO3-、Ac-、Zn2+、Mg2+、Fe3+等杂质，当沉淀完全后，扩散层中优先吸附的离子是，这是因为
陈化的作用有二：（小晶体溶解长成大晶体）和 ( 释放包藏在晶体中的杂质 )。
重量分析是根据（称量形式）的质量来计算待测组分的含量
三、判断题
（v ）无定形沉淀要在较浓的热溶液中进行沉淀，加入沉淀剂速度适当快。
（v ）沉淀称量法中的称量式必须具有确定的化学组成。
（x ）沉淀称量法测定中，要求沉淀式和称量式相同。
（ x ）共沉淀引入的杂质量，随陈化时间的增大而增多。
（v ）由于混晶而带入沉淀中的杂质通过洗涤是不能除掉的。
（ x）沉淀BaSO4应在热溶液中后进行，然后趁热过滤。
（x ）重量分析中当沉淀从溶液中析出时，其他某些组份被被测组份的沉淀带下来而混入沉淀之中这种现象称后沉淀现象。
（ x ）加入大量沉淀剂可以降低沉淀在水中的溶解度。
四、问答题
简述重量法的主要操作过程。
沉淀形式和称量形式各应满足什么要求？
影响沉淀溶解度的因素有哪些？如何避免沉淀的溶解损失？
在重量分析法中，要想得到大颗粒的晶形沉淀，应采取哪些措施？
何谓均匀沉淀法？其有何优点？
同离子效应和盐效应关系
五计算题
溶解度计算（例题、习题）（重点）重量分析测定计算。