第七章 练习
一、填空题
1. 在H 2SO 4、Na 2S 2O 3、Na 2S 4O 6中S 的氧化值分别为_____、_____、_____。
+6；+2；+
2.5
2. 在原电池中，流出电子的电极为_____，接受电子的电极为_____，在正极发生的是_____，负极发生的是_____。
原电池可将_____能转化为_____能。
负极；正极；还原反应；氧化反应；化学；电
3. 在原电池中，θE 值大的电对为_____极，θE 值小的电对为______极；电对的θE 值越大，其氧化型______越强；电对的θE 值越小，其还原型______越强。
正；负；得电子能力；失电子能力
4. 反应2Fe 3+（aq ）+ Cu （s ）→ 2Fe 2+（aq ）+ Cu 2+（aq ）与Fe （s ）+ Cu 2+（aq ）
→ Fe 2+（aq ）+Cu （s ）均正向进行，其中最强的氧化剂为_____，最强的还原剂为______。
+3Fe Fe
5. 电对Ag +/Ag ，I 2/I -，-3BrO /-Br ，O 2/H 2O ，Fe(OH)3/Fe(OH)2的E 值随溶液pH 变化的是________。
-3BrO /-Br ，O 2/H 2O ，Fe(OH)3/Fe(OH)2
6. 已知θsp K （Fe(OH)2）>>θsp K （Fe(OH)3，θf K (+363)(NH Co )>>θf
K (+263)(NH Co ) 比较下列标准电极电势的大小。
θE （Fe(OH)3/Fe(OH)2）_____θE （Fe 3+/Fe 2+）
θE （+3
63)(NH Co /+263)(NH Co ）_____θE （Co 3+/Co 2+）
θE （Cu 2+/-2CuI ）______θE （Cu 2+/Cu +）
θE （-24
HgI /Hg ）______θE （Hg 2+/Hg ） <；<；>；<
7.已知反应
（1）Cl 2（g ）+2-Br （aq ）→Br 2（l ）+2Cl -（aq ）
（2）21Cl 2（g ）+-Br （aq ）→21Br 2（l ）+Cl -（aq ）
则z 1/z 2=_____；θ1MF E /θ2MF E =______；θ1m r G ∆/
θ2m r G ∆=______； θ1lg K /θ2lg K =______。
2；1；2；2
8. 在FeCl 3溶液中加入足量的NaF 后，又加入KI 溶液时，____I 2生成，这是由于________。
无；生成了较稳定的[]-
36FeF 9. 已知氯元素在碱性溶液中的电势图为
----Cl V 360.1
Cl V 412.0 ClO V 476.0 ClO V 398.0 ClO 234 则
θE （-4ClO /-ClO ）=________；θE （-3ClO /2Cl ）=______；298K 时将2Cl （g ）通入稀NaOH 溶液中，能稳定存在的离子是_________。
0.450V 0.463V ClO -和Cl -
二、选择题
1. 下列有关Cu-Zn 原电池的叙述中错误的是（ D ）。
(A) 盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡
(B) 盐桥用于维持氧化还原反应的进行
(C) 盐桥中的电解质不能参与电池反应
(D) 电子通过盐桥流动
2. 关于浓差电池M c M c M M n n )()(21++，下列叙述中正确的是（ B ）。
(A) 0≠θMF
E ，0=M
F E (B) 0=θMF E ，0≠MF E (C) 0=θMF
E ，0=M
F E (D) 0≠θMF E ，0≠MF E 3. 已知θE （Fe 3+/Fe 2+）=0.769V ，θE （Fe 2+/Fe ）=-0.4089V ，θ
E （O 2/H 2O 2）=0.6945V ，θE （H 2O 2/H 2O ）=1.763V ，在标准态时，在H 2O 2酸性溶液中加入适量的Fe 2+，可生成的产物是（ D ）。
(A) Fe ，O 2 (B) Fe 3+，O 2 (C) Fe ，H 2O (D) Fe 3+，H 2O
4. 反应2HgCl 2（aq ）+SnCl 2（aq ）→SnCl 4（aq ）+Hg 2Cl 2（s ）的θ
MF E 为0.5032V ，
θE （Sn 4+/Sn 2+）=0.1539V ，则θE （HgCl 2/Hg 2Cl 2）为（ D ）。
(A) 0.322V (B) 0.784V (C) 0.798V (D) 0.6571V
5. 已知θE （Pb 2+/Pb ）=-0.1266V ，θsp K （PbCl 2）=1.7×10-5，则θE （PbCl 2/Pb ）
为（ C ）。
(A) 0.268V (B) -0.409V (C) -0.268V (D) -0.016V
6. 由Zn 2+/Zn 与Cu 2+/Cu 组成的铜锌原电池，在25℃时，若Zn 2+和Cu 2+的浓度分别为0.10mol·L -1和1.0×10-9mol·L -1，则此时原电池的电动势比标准电池电动势（ B ）。
(A) 下降0.48V (B)下降0.24V (C) 上升0.48V (D)上升0.24V
7. 已知θE （Fe 3+/Fe 2+）=0.769V ，θf K （-36)(CN Fe ）=1.0×1052，θf
K （-46)(CN Fe ）=1.0×1045，则θE （-36)(CN Fe /-46)(CN Fe ）为（ A ）。
(A) 0.36V (B) 1.18V (C) -0.36V (D) -1.18V
8. 已知θE （Cu 2+/Cu +）=0.1607V ，θE （Cu 2+/CuI ）=0.866V ，θsp K （CuI ）为（ D ）。
(A) 1.2×10-6 (B) 4.3×10-8 (C) 1.2×10-24 (D) 1.2×10-12
9. 由反应 Fe （s ）+2Ag +(aq) → Fe 2+（aq ）+2Ag(s)组成的原电池，若将Ag +浓度减小到原来浓度的
10
1，则电池电动势的变化为（ B ）。
(A) 增加0.0592V (B) 降低0.0592V (C) 降低0.118V (D)增加0.118V 10. 已知θE （-4MnO /Mn 2+）=1.512V ，θE （Cl 2/Cl -）=1.360V ，则反应2-4MnO （aq ）
+10Cl -（aq ）+16H +（aq ）→2Mn 2+（aq ）+5Cl 2（g ）+8H 2O （l ）的θMF E 和θK 分
别是（ C ）。
(A) 0.152V ，5.5×1030 (B) -0.152V ，6.8×1012
(C) 0.152V ，4.7×1025 (D) -0.152V ，6.6×1017
三、判断题
1. 在有机化合物中碳的氧化数都是4。
（ × ）
2. 电池（-）)()1()1()(1212s Pb L mol Pb L mol Sn s Sn -+-+••（+）的反应方程式为：Pb （s ）+Sn 2+→Sn （s ）+Pb 2+。
（ × ）
3. 若反应（1）Ag ++
21Cu=2
1Cu 2++Ag 的标准电池电动势为θ)1(MF E ；反应（2）2Ag ++Cu=Cu 2++2Ag 的标准电池电动势为θ)2(MF E ，则两者的关系为θ)1(MF E =21
θ)2(MF E 。
（ × ） 4. θE （Ag +/Ag ）>θE （AgCl/Ag ），是因为后者的电极反应系统中c （Ag +）=θsp
K （AgCl ）。
（ √ ）
5. θE 大的电对的氧化型物种一定能氧化θE 小的电对的还原型物种。
（ × ）
6. -282O S +2e-→2-24SO ，θE =2.01V
I 2（s ）+2e-→2I - ，θE =0.535V
上述电极反应中较强的氧化剂是-282O S ，较强的还原剂是I 2。
（ × ）
7. 已知θE （Pb 2+/Pb ）= -0.126V ，θE （Cu 2+/Cu ）=0.337V ，则反应Cu+Pb 2+→Pb+Cu 2+向左进行。
（ √ ）
8. 在实验室中MnO 2（s ）与浓HCl 加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl 能使E （MnO 2/Mn 2+）增大。
（ √ ）
9. θE （Ag +/Ag ）>θE （I 2/I -）,则将AgNO 3（aq ）与KI （aq ）混合时，一定有I 2生成。
（ × ）
10. 由于θE （Cu 2+/Cu +）<θE （Cu +/Cu ），所以Cu +在水溶液中不稳定，易发生歧化反应。
（ √ ）。