呼和浩特市高一下学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二下·长春月考) 下列说法中正确的是（）A . s区都是金属元素B . s区都是主族元素C . 稀有气体在ds区D . 所有非金属元素都在p区2. （2分） (2018高一上·汪清月考) 侯德榜是我国杰出的化学家，由他创立的“侯氏制碱法”中有这样一个反应：2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋x ，则x的化学式是（）A . COB . CO2C . H2D . CH43. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列物质中，既含共价键又含离子键的是（）A . NaClB . O2C . NH4ClD . CO24. （2分） (2018高一下·桂林期末) 硼（B）的原子序数是5，硼的最高价氧化物的水化物的化学式不可能是（）A . HBO2B . H3BO3C . H2BO3D . H4B2O55. （2分） (2018高三上·伊春期中) 已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是（）A . 放热反应B . 吸热反应C . 有催化剂作用D . 无法判断6. （2分） (2016高一下·株洲期中) 下列说法正确的是（）A . 凡是放热反应的发生均无需加热B . 凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化D . 物质发生化学反应都伴随着能量变化7. （2分） (2016高一下·怀仁期中) 下列说法合理的是（）A . 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定B . 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞SC . 能形成+7价含氧酸及其盐的元素一定属于主族元素D . 原子最外层电子数等于6的元素一定属于主族元素8. （2分） (2018高三上·辽源期中) 下列说法正确的是（）A . 共价化合物中可能含有离子键B . 区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电C . 离子化合物中只含有离子键D . 离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能9. （2分） (2018高二上·霞浦期中) CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 该反应为吸热反应B . CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有总能量C . 热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=+41 kJ·mol−1D . 1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和H2O(g)要放出41 kJ热量10. （2分） (2017高二上·荆门期末) 下列有关说法正确的是（）A . 在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热等于57.3kJB . 在一密闭容器中发生反应2SO2+O2⇌2SO3 ，增大压强，平衡正向移动，K增大C . 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJ•mol﹣1 ，则C的燃烧热△H=﹣110.5 kJ•mol﹣1D . 向稀硫酸中加入少量硫酸铜可提高锌与稀硫酸反应生成氢气的速率11. （2分） (2018高一下·北京期末) 下列关于Na与F的说法正确的是（）A . F元素的最高正价为+7B . Na原子与F原子都是两个电子层C . 原子半径：Na >FD . 用电子式表示NaF的形成过程为12. （2分） (2017高一下·沭阳期中) 根据热化学方程式：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣Q KJ•mol﹣1 ，下列分析正确的是（）A . 该反应的反应物总能量比产物总能量低QkJB . 1mol S（g）与1 mol O2（g）反应，生成1 mol SO2（g），放出Q kJ的热量C . 在S（s）+O2（g）═SO2（g）反应中，生成1 mol SO2（g）放出的热量大于Q KJD . 1个S（g）与1个O2（g）完全反应可以放出Q KJ的热量13. （2分）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A . 酸性：H2SO4>H3PO4B . 非金属性：Cl>BrC . 碱性：NaOH>Mg(OH)2D . 热稳定性：Na2CO3>NaHCO314. （2分）(2016·崇明模拟) SF6分子结构中只存在S﹣F键，是一种优良的绝缘气体，制备原理：S（s）+3F2（g）→SF6（g）+Q．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则反应热效应Q的值为（单位：kJ）（）A . 178 0B . 1220C . ﹣1220D . ﹣178015. （2分） (2015高三上·聊城开学考) 下列热化学方程式或离子方程式正确的是（）A . 已知H2的标准燃烧热△H=﹣285.8kJ•mol﹣1 ，则用热化学方程式可表示为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O （g）△H=﹣285.8kJ/molB . NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO﹣+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClOC . NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2OD . 用足量酸性KMnO4（aq）吸收SO2气体：2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+16. （2分）某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该元素处于（）A . 第3周期ⅥA族B . 第3周期ⅥB族C . 第3周期ⅣB族D . 第3周期ⅣA族二、解答题 (共1题；共2分)17. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 能源是人类生存和发展的重要支柱。
根据要求回答下列问题。
（1）下列说法中不正确的是________。
A 都是清洁能源B 电能，H2属于二次能源，水力是一级能源C 煤和石油属于化石燃料，燃烧会产生温室气体D 氢能热值高，对环境无污染（2）我国目前使用的主要能源是化石燃料，近年来我国能源总消费量与人均能源消费量如图。
①在我国，煤的消费量巨大，且煤属于不可再生能源，寻找新能源是能源研究的主要课题之一。
下列不属于新能源的是________。
A 太阳能B 氢能C 地热能D 海洋能E 生物质能F 石油G 天然气②已知，1 kg煤大约放热2.9×104 kJ。
风能能量巨大，地球上一年可利用的风能相当于5×1014 kw·h的电能。
试计算，一年的风能若能全部利用，可相当于节省________吨燃煤。
(已知，1 kw·h＝3.6×103 kJ)三、综合题 (共1题；共5分)18. （5分） (2016高一下·长春期中) 按要求填空（1） 0.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 的热量，则其热化学方程式为________．（2）又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H=﹣44kJ/mol，则5.6L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是________．四、实验题 (共1题；共2分)19. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了如下实验：（1）将物质X分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水面呈形如图所示状态。
①若如图一所示。
该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，X是________(填两种化学式)。
②若如图二所示。
该反应是________(填“放热”或“吸热”)，以下选项中与其能量变化相同的有________。
A．CO还原CuO的反应B．CaCO3的分解反应C．Al和Fe2O3的反应（2）如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块铝片，再滴入5 mL稀NaOH溶液。
试回答下列问题：①实验中观察到的现象是：铝片逐渐溶解、铝片上有大量气泡产生、________。
②产生上述现象的原因是________。
五、推断题 (共2题；共11分)20. （6分）已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子的结构示意图分别为请回答下列问题：（1）属于同周期的元素是________(填元素符号，下同)，属于同主族的元素________。
（2）金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是________。
（3）上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________。
21. （5分） (2016高一下·应县期中) A、B、C、D四种短周期元素，0.5mol A的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等．B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C﹣离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．请填写下列空格：（1）推断A、B、C、D四种元素的符号A________；B________；C________；D________；（2） C的一价阴离子的结构示意图________；（3） D元素的最高价氧化物的结构式是________；（4） C、D两元素形成的化合物电子式________，分子内含有________键（填“极性”或“非极性”）．参考答案一、单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、解答题 (共1题；共2分) 17-1、17-2、三、综合题 (共1题；共5分) 18-1、18-2、四、实验题 (共1题；共2分) 19-1、19-2、五、推断题 (共2题；共11分) 20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、第11 页共11 页。