相对原子质量：H —1、Cl —35.5、C —12、O —16、S －32、Na —23、Mg —24、N —14、Fe —56一、选择题：（本题包括25小题，每小题2分。

每小题只有一个选项符合题意）1、下列物质既是钾盐又是无氧酸盐的是( )A. KClB. K 2SO 4C. Na 2CO 3D. KOH2、欲萃取碘水中的I 2 ，不能作为萃取剂的是( )A ．苯B ．酒精C ．CCl 4D ．汽油3、同温同压下，相同体积的甲乙两种气体的质量比是17：14 ，若乙气体是CO ，则甲气体是（ ）A ．H 2SB ．HClC ．NH 3D ．Cl 24、下列不属于氧化还原反应的是：（ ）A. 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3B. NH 4Cl = NH 3↑+HCl↑C. Fe+CuSO 4 = Cu+FeSO 4D. 2Na+2H 2O = 2NaOH+H 25、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H 3，在相同条件下，等质量的H 3和H 2相同的是( )A ．原子数B ．分子数C ．体积D ．物质的量6、1g N 2中含有x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）A ．28x mol —1 B ．14x mol —1 C ．14x mol —1 D ．28x mol —1 7、下面有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )A ．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B ．非金属单质在反应中只作氧化剂C．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D．金属原子失电子越多，其还原性越强8、下列说法错误．．的是（）A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/LB．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C．同温同压下，体积相同的O2和O3所含的原子数相等D．0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数约为3×6.02×10239．下列操作中不正确．．．的是（）A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触。

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘10．2.2g某化合物甲中含有3.01×1022个甲分子，则甲的相对原子质量为（）A．44g/ mol B．22g/ mol C．44 D．2211. 下列电离方程式书写正确的是( )A. NaOH =Na+ + O2- + H+B. FeCl3= Fe3+ + Cl3-C. Ca(NO3)2= Ca2+ + 2(NO3) 2-D. H2SO4= 2H+ + SO42-12.．下列叙述正确的是( )A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质13. 下列各组物质相互混合后，能发生离子反应的是( )A. C和CuO混合高温加热B. K2SO4溶液和MgCl2溶液C. Na2SO4 溶液和盐酸D. NaOH溶液和Fe(NO3)3溶液14. 下列三个离子反应都能发生：①2Fe2++Cl2=2 Fe3+ +2Cl－②MnO2 +4H++2Cl－==Mn2++ 2H2O + Cl2↑③2 Fe3++2I－=2Fe2++I2. 由此得出的正确结论是（）Ａ．Fe2+的还原性最强，﹥I2﹥Fe3+﹥Cl2Ｂ．氧化性由强到弱的顺序：MnO2Ｃ. 2Cl－+I2=2I－+Cl2能向右进行，Ｄ．还原性：I－＞Cl－15. 某元素从化合物中被置换成单质时，该元素的变化是( )A. 一定被氧化B. 一定被还原C. 可能被氧化，也可能被还原D. 既不被氧化，也不被还原16．物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是( )A．NaCl 溶液B．AlCl3溶液C．Na2SO4溶液D．Al2(SO4)3溶液17．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）A．Cl-→Cl2B．Fe3+→Fe2+C．CuO→Cu D．Na2CO3→CO218．下列事实与胶体的性质有关的是（）①用盐卤点豆腐②静电除尘③血液透析④江河入海口形成三角洲A．只有①②B．只有①②④C．只有①②③D．全部19. 下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HNO3B．BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓+ CO2↑+ H2OC．BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaClD．BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl20．下列各组离子，能在无色透明的溶液中大量共存的有( ) A．Na+、H+、CO32-、Cl-B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C．K+、H+、SO42-、Cu2+D．Ag+、Al3+、NO3-、H+21．苹果汁是人们喜爱的饮料。

由于饮料中含有Fe2＋离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2＋转变为Fe3＋离子。

若榨苹果汁时加入维生素C，会有效防止这种现象的发生。

这说明维生素C具有：( )A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性22．下列离子方程式中正确的是( )A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH) 2 + 2H+= Ca2+ + 2H2OB．氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：Ba2+ + 2OH- + Cu2+ + SO42- = BaSO4↓+ Cu (OH) 2↓C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．氯化铁溶液与氨水反应Fe3+ + 3OH-= Fe (OH)3↓23．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3N AB．22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5N AC．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2 N AD．在20℃，1.01×105Pa时，11.2L氧气所含的原子数为N A24．下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3中NO3—物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液25．臭氧O3可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反应式为：2KI + O3 + H2O =2 KOH + I2 + O2；下列叙述中正确的是（）A．O3在反应中被氧化成O2B．反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1:1C．H2O是氧化剂D．该反应中的还原产物是KOHII卷（非选择题，共50分）26、（13分）（1）下列物质：⑪Na⑫ Br2⑬Na2O ⑭NO2⑮CO2⑯ SO3⑰NH3⑱H2S⑲HCl ⑳ H2SO4⑴Ba(OH)2⑵NaCl ⑶蔗糖⑷NaCl溶液。

属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是。

（2）在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的的中，是氧化剂，元素被氧化。

（3）写出下列物质的电离方程式：NaHSO4，H2SO4 ，NH4HCO3 。

(4)向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现，原因：，随后。

原因（用离子方程式表示）27、（7分）（1）标准状况下：22g CO2的体积是，其中所含分子数与gO2相同。

（2）0．01 mol某气体的质量是0．28g，该气体的摩尔质量是；（3）相同条件下，CH4与O2的质量比是1：8时二者的体积比是。

（4）2gNaOH溶于水配制成mL溶液时其物质的量浓度为2mol/L。

(5）标准状况下，把2.24LHCl气体溶于水，配制成250mL溶液，则该溶液的物质的量浓度为，若其密度为1．1g/mL，则其溶质的质量分数是％。

28．（14分）现有下列十种物质：①液态HCl ②NaHCO3③NaCl溶液④CO2⑤蔗糖晶体⑥Ba(OH)2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧NH3·H2O ⑨空气⑩Al2(SO4)3（1）上述物质中属于非电解质的是（填序号，下同），属于强电解质的是，属于分散系的是（2）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：O，该反应的化学方程式为。

H＋＋OH－H（3）⑩在水中的电离方程式为，（4）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：（5）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：①写出反应的离子方程式。

②下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是(填序号)。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量29．（16分）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。

对于下列A~F涉及H2O2的反应，回答相关问题：A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2OC．2 H2O2=2 H2O+O2↑D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2OE．H2O2+MnSO4 = MnO2 + H2SO4（1）H2O2仅体现还原性的反应是（填代号）。

（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）。

（3）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：。

（4）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2①该反应中，发生还原反应的过程是→。

②写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目③如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。

（5）由于H2O2有较强氧化性，能使某些有色试剂褪色，具有漂白作用，另外它还有弱酸性，某学生将H2O2溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液的红色消失。

为了探究溶液褪色的原因，该学生提出了两种假设，然后又设计了一个简单的实验方案，以验证这两种假设。