铁及其重要化合物－－基础训练
1.下列事实不能证明Fe3＋有氧化性的是()
A．电子工业上用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜
B．FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变为蓝色
C．将KSCN溶液加入FeCl3溶液中，溶液变为红色
D．将H2S气体通入FeCl3溶液中，产生淡黄色沉淀
2．一定条件下，下列物质可通过化合反应制得的共有()
①小苏打②硫酸铝③氯化亚铁④磁性氧化铁⑤氢氧化铜⑥氢氧化铁A．3种B．4种C．5种D．6种
3．下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是()
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀
4．能正确表示下列反应的离子方程式的是()
A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
5．关于FeCl3进行的实验，下列预测正确的是()
6.某同学欲探究铁及其化合物的性质，下列实验方案可行的是()
A．将铁粉加入热的浓硫酸中：探究铁的活泼性
B．将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制备Fe(OH)3胶体
C．在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液：制备FeSO4·6H2O晶体
D．将铜粉加入FeCl3溶液中：验证Fe3＋的氧化性强于Cu2＋
7．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是()
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最后呈红褐色
D．只需滴加KSCN溶液
8．下列除杂的操作不正确的是()
A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤
B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤
C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤
D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3
＋，再加入CuO充分反应后过滤
9．下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是()
A．用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2
B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加
水稀释到所需要的浓度
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2＋
D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化
10．A、B、C为3种单质(其中A为固体，B、C为气体)，将D
的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物
易溶于水得到无色溶液E。
它们之间的转化关系如图，下列推断正确
的是()
A．物质B是H2 B．物质C是Cl2 C．物质D是FeCl2D．物质F是FeCl2
11．下列中学常见实验的现象或表述正确的是()
A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色
B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加
KSCN溶液2～3滴即可
D．FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液
12．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是( )
A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1
13．将Cu片放入0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=2：1，则Cu2+与原溶液中的Fe3+的物质的量之比为()
A．4：1 B．1：4 C．1：6 D．6：1
14．某同学用未被氧化的FeSO4溶液与煮沸过的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2沉淀，制备过程中下列说法不正确的是( )
A．用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入适量硫酸
B．除去蒸馏水中溶解的O2也可以采取振摇、静止的方法
C．生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液
D．FeSO4溶液上面加一层苯可以防止空气中氧气直接与溶液接触
15．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()
A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5∶1 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 16．在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()
A．向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无砖红色沉淀产生，说明废液中不含Cu2＋
B．向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有Cl－
C．向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有Fe3＋
D．向废液中滴加KSCN溶液，无现象，再加入氯水后溶液呈
红色，说明废液中含有Fe2＋
17．某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，
其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。
下列分析正确的是( )
A ．X 可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸
B ．实验开始时应先关闭止水夹a 、打开b ，再向烧瓶中加入X
C ．反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀
D ．反应结束后若关闭b 及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在
18．根据FeCl 3溶液滴入不同试剂中的实验现象，所得结论不正确的是( )
19．某班同学用如下实验探究Fe 2+、Fe 3+的性质。
回答下列问题:
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L -1的溶液。
在FeCl
2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________；
(2)甲组同学取2 mL FeCl 2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN 溶液，溶液变红，说明Cl 2可将Fe 2+氧化.FeCl 2溶液与氯水反应的离子方程式为__________；
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeCl 2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是__________。
20．碳
酸
亚
铁
(白
色固体，难溶于水)是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。
某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备 FeCO 3 沉淀的最佳方案：
(1)实验 I 中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：
____Fe 2+ +_____ _____+___ ______ +____H 2O=____Fe(OH)3 ↓+____HCO 3−
(2)实验 II 中产生 FeCO 3 的离子方程式为_____________________________。
0.8 mol/L FeSO 4 溶液(pH=4.5) 1 mol/L NaHCO 3 溶液 (pH=8.6) 实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色气泡，2min 后出现明显的灰绿色。