1、物质的量浓度
⑴定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质
的量称为该溶质B的物质的量浓度
(2)符号： CB B—溶质
(3)表达式： cB =
nB V
V—溶液的体积
(4）常用单位： mol/L（或mol·L-1）
讨论：
①将40gNaOH溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否 为1mol/L？
练习2：将25gCuSO4·5H2O溶于适量水中，配成 100ml溶液，所得的溶液中溶质的物质的量浓度 是多少？（注：CuSO4·5H2O的式量为250）
1mol/L
（2）物质的量浓度与质量分数的关系的计算:
【例3】现有密度为1.84g/cm3，溶质的质量分数为95.9%
的硫酸溶液，该溶液中物质的量浓度是多少？
= c(H2SO4)＝
n(H2SO4) V[H2SO4(aq)]
m(H2SO4) / M(O4(aq)] × ω V[H2SO4(aq)] ×M(H2SO4)
= V[H2SO4(aq)] ×ρ×1000 × ω V[H2SO4(aq)] ×M(H2SO4)
不是，因为将40 gNaOH (即1 mol)溶解在1 L水中，所得的 溶液的体积不再是1 L。
②将1mL10mol/L浓硫酸加入9mL水中，所得的溶液中溶质的物质的量 浓度是否为1mol/L?
不是，溶液体积不具有加和性，混合后体积并非10mL。
③从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，取出的溶液中NaOH的物质的 量浓度是多少？
=
ρ×1000 × ω
M(H2SO4) = 18mol/L
（3）有关溶液稀释的物质的量浓度的计算:
浓溶液配制稀溶液前后：c1V1=c2V2
【例4】取10mL浓度为18.4mol/L的浓H2SO4稀释到1L， 求稀释后溶液的物质的量浓度。 0.184mol/L
（4）两种不同浓度溶液混合
思路：C3V3 = C1V1+C2V2（给定混合液的体积） （混合前后溶质的物质的量总和不变）
注意： 1、混合后溶液的体积≠混合前溶液的体积 和。
2求、出若混给合出后ρ溶(液混)的，体V积(混。)C==m(混n混)//ρV混(混)，
规律1：密度大于水的溶液:密度越大，溶液的质量分数越大， 溶质的物质的量浓度就越大，如盐酸、硫酸、氢氧化钠溶 液。反之亦然。
规律2：同种溶质两种不同浓度的溶液混合 [溶质的质量分 数分别为 a%、b%，混合溶液的密度为ρg/ml ]
物质的量浓度及相关计算
知识回顾： 什么是溶液？溶质在溶液中的分布密度我们用浓度来表示。那 么大家知道哪些浓度的表示方法呢？同学们学习过一种溶液浓 度的表示方法，是怎样表示的？
溶质的质量分数=
溶质质量 ×100%
溶液质量
饱和溶液的 溶质质量分数＝
溶解度(g) 100g＋溶解度(g)
三、物质的量在化学实验中的应用
取出的NaOH 的物质的量浓度也为1mol/L，因为溶液具有均一、 稳定的特点。
注意： ①溶质是用物质的量表示而不是用质量表示. ②定义中的体积是“溶液”的体积,不是“溶质的体积”,
也不是“溶剂的体积”,更不是“溶质的体积+溶剂的体 积”。 ③溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定 组合。结晶水合物的溶液溶质为不含结晶水的物质。 ④同一溶液，无论取出多大的体积，其浓度是不变的。
2、物质的量浓度的简单计算
（1）有关物质的量浓度的概念计算:
【例1】将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算
所得溶液中溶质的物质的量浓度。
解：23.4 g NaCl的物质的量为：
n(NaCl)＝
m(NaCl) ＝
M( NaCl)
23.4 g 58.5g/mol
＝0.4 mol
NaCl溶液的物质的量浓度为：
（1）等质量混合后的质量分数为：(a%+b% ) /2，物质的量 浓度为：1000 ρ(a%+b% ) /2M
（2）等体积混合(大大小小)
若ρ>1 g/mL，混合后的质量分数大于(a%+b% ) /2， ，物 质的量浓度大于1000 ρ(a%+b% ) /2 ∕ M 如硫酸、硝酸 溶液.
若ρ<1g/mL，混合后的质量分数小于 (a%+b% ) /2，物质的 量浓度小于1000 ρ(a%+b% ) /2 ∕ M 如氨水、乙醇溶液.
c(NaCl)＝ n(NaCl) ＝ 0.4mol ＝1.6mol/L V[NaCl(aq)] 0.25L
答：所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1.6 mol/L。
计算时，注意单位统一！
练习1：在标况下，把1.12L的HCl溶于水形成 250mL的溶液，其溶质的物质的量浓度为多少？
0.2mol/L