1．(2011年福州高一检测)据报道，氢氧燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。

下列说法正确的是( )A ．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B ．发展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C ．氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D ．氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能解析：选C 。

电解水制备氢气需要大量的电能，所以A 不正确；氢气属于易燃气体，容易发生危险，所以需要考虑安全高效的储氢技术；氢氧燃料电池为化学能转化为电能，产物为水，对环境没有污染，C 项正确，D 项错误。

2．锂电池是新一代高能电池，目前已研究出多种锂电池。

某种锂电池的总反应式为Li ＋MnO 2===LiMnO 2。

下列说法中正确的是( )A ．Li 是正极，MnO 2是负极B ．放电时负极的反应：Li －e －===Li ＋C ．放电时正极的反应：MnO －2＋e －===MnO 2D ．电池放电时，产生高锰酸根离子解析：选B 。

Li 为负极，发生反应Li －e －===Li ＋；MnO 2为正极，发生反应MnO 2＋e－===MnO －2。

3．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

关于该电池的叙述正确的是( )A ．该电池能够在高温下工作B ．电池的负极反应为：C 6H 12O 6＋6H 2O －24e －===6CO 2↑＋24H ＋C ．放电过程中，H ＋从正极区向负极区迁移D ．在电池反应中，每消耗1 mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体22.46L 解析：选B 。

微生物主要成分是蛋白质，高温条件下蛋白质变性，失去活性，A 不正确。

通入燃料C 6H 12O 6的极为负极，负极反应为：C 6H 12O 6＋6H 2O －24e －===6CO 2↑＋24H ＋(能放出CO 2应该是酸性，所以右边写H ＋。

不能在左边加OH －、右边写H 2O)，B 项正确。

正极反应为：6O 2＋24H ＋＋24e －===12H 2O ，从两极反应可知：负极生成H ＋，正极消耗H ＋，即通过质子交换膜从负极到正极传导H ＋，选项C 不正确。

从总反应C 6H 12O 6＋6O 2===6CO 2＋6H 2O 可知，每消耗1 mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体22.4 L ，D 项错。

4．(2011年厦门高一检测)一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH 溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为C 2H 6＋18OH －－14e －===2CO 2－3＋12H 2O,7H 2O ＋7/2O 2＋14e －===14OH －，有关此电池的推断正确的是( )A ．通氧气的电极为负极B ．参加反应的氧气与C 2H 6的物质的量之比为7∶2C ．放电一段时间后，KOH 的物质的量浓度不变D ．电解质溶液中，CO 2－3向正极移动解析：选B 。

燃料电池中，燃料为负极，氧气为正极，A 不正确；电池的总反应式为：C 2H 6＋72O 2＋4KOH===2K 2CO 3＋5H 2O ，由于KOH 参与电极反应，且反应有H 2O 生成，所以KOH 的物质的量浓度减小，C 不正确；电解质溶液中，阴离子向负极移动，D 不正确。

5．氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－572 kJ·mol －1。

请回答下列问题：(1)生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。

(2)若2 mol 氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“>”、“<”或“＝”)572 kJ 。

(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：a 、b 两个电极均由多孔的碳块组成。

它的负极反应物为________，当正极消耗5.6 L(标准状况)气体时，外电路转移的电子数为________。

解析：(1)H 2的燃烧反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量。

(2)根据热化学方程式可知，2 mol 氢气完全燃烧生成液态水，放出的热量为572 kJ ，由于液态水变为气态水需要吸收热，故生成气态水放出的热量小于572 kJ 。

(3)在氢氧燃料电池中，根据化合价可判断，H 2失去电子为负极，O 2得电子为正极，正极反应为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －，消耗5.6 L 氧气，转移的电子数为6.02×1023个。

答案：(1)小于 (2)< (3)H 2 6.02×1023一、单项选择题1．下列有关电池的说法不．正确的是( ) A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池B ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D ．锌锰干电池中，锌电极是负极解析：选B 。

锂离子电池可以充电后再次使用，属于二次电池，A 项正确；铜锌原电池中铜为正极，故电流为由铜流向锌，而电子是由锌流向铜，B 项错；电池的实质即是化学能转化成电能，C 项正确；Zn 失去电子生成Zn 2＋，故作为负极，D 项正确。

2．锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为Zn ＋2MnO 2＋2NH ＋4===Zn 2＋＋Mn 2O 3＋2NH 3＋H 2O 。

在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是( )A ．MnO 2和NH ＋4B ．Zn 2＋和NH ＋4C ．ZnD ．碳棒解析：选A 。

由锌锰干电池的总反应知，Zn 为负极，MnO 2为正极上发生反应的物质，NH ＋4为正极上的辅助反应物。

3．上海世博会有千辆氢氧燃料电池车上路，参看某种氢氧燃料电池原理图，下列说法不．正确的是( )A．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源B．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置C．氢氧燃料电池能量转换率比氢气直接燃烧高D．氢氧燃料电池工作时，发出淡蓝色火焰解析：选D。

氢氧燃料电池将化学能直接转化为电能，没有燃烧，所以不会发出淡蓝色火焰。

解析：选D。

根据原电池工作原理，负极上发生氧化反应，元素化合价会升高，所以在放电过程中被氧化的是Zn，即Zn为负极。

5．(2011年扬州高一检测)最早使用的化学电源是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池，其结构如图所示。

尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。

一般认为，放电时，电池中的反应如下：E极：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnO(OH)＋2OH－F极：Zn＋2NH4Cl－2e－===Zn(NH3)2Cl2＋2H＋总反应式：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl===2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2下列说法正确的是()A．E极是电池的正极，发生的是氧化反应B．F极是电池的负极，发生的是氧化反应C．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池D．锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的解析：选B。

锌锰干电池为一次电池，不能作为可充电电池，所以C、D错；E极得电子，发生还原反应，应该为电池的正极，同理F极为电池的负极，发生氧化反应，所以A 项错，B项对。

6．(2011年无锡高一检测)普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。

根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。

此方法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有关说法正确的是()A．普通水泥的主要成分是2CaO·SiO2,3CaO·SiO2和3CaO·Al2O3B．测量原理示意图中，Ag2O为负极C．正极的电极反应为：2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2OD．电池工作时，OH－向正极移动解析：选A。

普通水泥的主要成分是硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙，A正确；在总反应中Ag2O作氧化剂，氧化剂在原电池中作正极，B错；原电池的正极得电子，C错；电池工作时电子由负极通过外电路流向正极，由电荷平衡可知，带负电荷的阴离子应该流向负极，D错。

二、不定项选择题7．(2011年龙岩高一检测)据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。

其电池反应为：2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。

则下列叙述正确的是()A．锌为正极，空气进入负极反应B．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋C．正极发生氧化反应D．电解液肯定不是强酸解析：选BD。

所以Zn作负极，负极发生氧化反应：Zn－2e－===Zn2＋。

如果电解液是强酸，由于c(H＋)大，正极的反应是2H＋＋2e－===H↑，而不是O2得到电2子。

因此B、D项是正确的。

8．汽车的启动电源常用铅蓄电池。

其结构如图所示，放电时的电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是()A．PbO2是电池的负极B．Pb是负极C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性减弱解析：选BD。

根据电池反应知放电过程中铅失去电子，因此它是原电池的负极，故B 项正确；PbO2在放电过程中得到电子被还原，所以它是原电池的正极；因此A、C两项错误；由于原电池放电的过程中消耗硫酸，所以溶液的酸性减弱，故D项正确。

9．美国圣路易斯大学科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子(H＋)作溶剂，在200 ℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。

电池总反应式为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，电池示意图如图所示。

下列说法不．正确的是()A ．a 为电池的负极B ．b 电极发生氧化反应C ．电池工作时电流由a 极沿导线经灯泡再到b 极D ．电池正极的电极反应为：4H ＋＋O 2＋4e －===2H 2O解析：选BC 。

a 极为通入乙醇的电极，该电极发生的电极反应为：C 2H 5OH ＋3H 2O －12e －===2CO 2＋12H ＋，a 极为电池的负极故A 正确；b 电极为电池的正极，电极反应为4H＋＋O 2＋4e －===2H 2O 该电极发生还原反应，故B 不正确而D 正确；电池工作时，外电路电流由正极到负极，故电流由b 极沿导线经灯泡再到a 极，故C 不正确。

10．(2010年高考大纲全国卷Ⅰ)如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。

电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO 2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO 2/S ――→hυTiO 2/S *(激发态)TiO 2/S *―→TiO 2/S ＋＋e －I －3＋2e －―→3I －2TiO 2/S ＋＋3I －―→2TiO 2/S ＋I －3下列关于该电池叙述错误的是( )A ．电池工作时，I －离子在镀铂导电玻璃电极上放电B ．电池工作时，是将太阳能转化为电能C ．电池的电解质溶液中I －和I －3的浓度不会减少D ．电池中镀铂导电玻璃为正极解析：选A 。