2019届高三化学质量检测暨期末考试试题本试卷分I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分，满分100分，时间100分钟。

可能用到的相对原子质量 H:1 B:11 N:14 O: 16 Mg:24 Al:27 S:32 Cr:52 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Sn:119一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2．根据三个反应：O2+2H2S═2S↓+2H2ONa2S+I2═2NaI+S↓4NaI+O2+2H2SO4═2I2+2Na2SO4+2H2O判断下列物质的还原性强弱，正确的是（）A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O C．S＞I2＞O2 D．H2O＞NaI＞H2S3．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（）4．用下列装置进行的相应实验能达到实验目的是（）A．图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B．图2装置用于分离水和溴苯的混合物C．图3装置用于制备并收集NO气体D．图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠5．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．氧化还原反应：元素化合价是否变化6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH−的数目为0.1N AB．标准状况下，22.4L的CCl4中含有CCl4分子数目为N AC．25℃时，1L 1mol·L−1的NaClO溶液中含有ClO−的数目为N AD．6.4gCu与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体，转移的电子数目为0.2N A7．下列叙述正确的是（）①向久置于空气中的NaOH粉末中加入足量的稀盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2④常温下，可用铜与浓硫酸反应制取SO2⑤浓硝酸应用带玻璃塞的棕色试剂瓶保存⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干并灼烧得相同的物质A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．④⑤⑥8．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．a点对应的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4﹣、Cl﹣C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D．d点对应的溶液中：F﹣、NO3﹣、Fe2+、Ag+9．下列物质提纯的方法正确的是（）A．除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合B．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加过量稀硝酸后，过滤、洗涤10．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图所示），下列说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3B．Z导管出来的气体中无CO2C．洗气瓶中产生的沉淀只有BaSO4D．洗气瓶中产生的沉淀可能有BaSO311．下列离子方程式书写正确的是（）A．淀粉−KI试纸经硫酸酸化后在空气中变蓝：4I−+O2+2H2O==2I2+4OH−B．Fe2O3溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2OC．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4+ + OH−==H2O+NH3↑D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2+Br2+2H2O==4H++2Br−+SO42−12．某CaCl2样品中可能含有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一种或两种．将11.1克此样品溶于水得无色溶液，加入足量的AgNO3溶液得沉淀29.7克，由此可知所含杂质的正确结论是（）A．一定无Na2CO3，可能有FeCl3 B．可能有Na2CO3和NaClC．一定有MgCl2，可能有NaCl D．一定有NaCl13．新型无机非金属材料氮化硼（BN）可用于火箭的燃料喷嘴。

已知BN可以在高温下通过：B2O3(s)+2NH3(g) 高温2BN(s)+3H2O(g)反应制得，实际中还添加Ca3(PO4)3作为填料，以降低B2O3熔体的黏度。

下列有关说法正确的是（）A．反应中B2O3是氧化剂 B．若消耗2.24LNH3理论上可得2.5gBNC．填料的作用可使反应物充分接触 D．反应时NH3需要用无水CaCl2干燥14．1.52g铜、镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL−1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol·L−1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。

下列说法不正确的是（）A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L−1C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL15．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物．当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物可能为（）A．NO2 B．NO C．N2O D．N216．某含铬Cr2O72﹣废水用硫酸亚铁铵处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到n molFeO•Fe y Cr x O3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述正确的是（）A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2﹣x）molB．处理废水中Cr2O72﹣的物质的量为nxmolC．反应中发生转移的电子数为3n molD．在FeO•Fe y Cr x O3中3x=y第II卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本题共4小题，共52分）17．（9分）⑴在S2﹣、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I﹣、H+中，只有氧化性的是，只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是．⑵火药是中国古代“四大发明”之一．黑火药爆炸时发生如下反应：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是．18．（13分）亚硝酸（HNO2）是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2，它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+ 氧化成Fe3+。

AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。

请回答下列问题：⑴人体正常的血红蛋白中含有Fe2+。

若误食亚硝酸盐（如NaNO2），会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+ 而中毒，美篮是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。

下列说法正确的是（选填字母序号）。

a．解毒剂美篮应具有氧化性 b．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应c．解毒时高铁血红蛋白被还原 d．中毒过程中血红蛋白显氧化性⑵某同学把新制的氯水加入NaNO2溶液中，观察氯水退色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：。

⑶已知NaNO2溶液能和氢碘酸反应，反应后溶液显浅黄色，同时产生一种无色气体，该气体遇空气立即变红棕色。

①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，氧化产物为。

②根据上述反应，鉴别NaNO2固体和NaCl固体，可选用的物质有（选填序号）。

a．水 b．KI−淀粉试纸 c．淀粉 d．白酒 e．食醋。

⑷为了证明HNO2是弱酸，某同学开展了题为“HNO2是弱酸的实验探究”的探究活动，请你帮他设计合理的实验方案：（写一种即可）。

19．（15分）某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。

请回答下列问题。

⑴仪器a的名称为；仪器b中可选择的试剂为。

⑵实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是________(填字母)。

a． Cl2 b．O2 c．SO2 d．NO2⑶实验中观察到装置C中黑色CuO粉末逐渐变红，量气管中有无色无味的气体产生，上述现象证明NH3具有________性，写出相应的化学方程式。

⑷装置E中浓硫酸的作用是__________________________________。

⑸实验完毕，若测得干燥管D增重m g，装置F测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为________（用含m、n字母的代数式表示）。

20．（15分）硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。

某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnC12易水解生成碱式氯化亚锡回答下列问题：（1）操作I是____________。

（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式用平衡移动原理解释原因：________。

（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH；②__________。

（4）反应I得到沉淀SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是____________。

（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是：________________。

（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：①试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl=SnCl2+H2；②加入过量的FeC13；③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+ K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。

取1.226g锡粉，经上述各步反应后共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL。

锡粉中锡的质量分数是________。

（保留三位有效数字）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）题号 1 2 3 4 5 6 7答案 B B D B D D B题号8 9 10 11 12 13 14答案 C B C D C C D题号15 16答案 C D二、非选择题（本题共6小题，共58分）17．（共9分）（1）H+、Mg2+、Fe3+；S2﹣、I﹣；Fe2+、S．（2）N、S； C；KNO3、S； C．（3）5 2 16 10 2 818．（共13分）⑴ c（2分）⑵ NO2−+Cl2+H2O==NO3−+2Cl−+2H+（3分）⑶① 1:1（2分） I2（2分）② abe（2分）⑷配制一定量0.1mol·L-1HNO2溶液，用pH试纸测定该溶液的pH，若pH大于1，则可证明HNO2为弱酸（或配制一定量的NaNO2溶液，用pH试纸测定该溶液的pH，若pH大于7，则可证明HNO2为弱酸；或将10mL pH=1的HNO2溶液稀释到10L，用pH试纸测定稀释后溶液的，若pH小于4，则可证明HNO2为弱酸；或取体积与pH均相同的HNO2溶液与HCl溶液，分别加入足量的锌粒，若HNO2产生H2速率快且量多，则可证明HNO2是弱酸）（2分）19．（共15分)⑴分液漏斗（2分）生石灰（或氢氧化钠固体或碱石灰）（2分）⑵ bc（2分）⑶还原（2分） 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2（3分）⑷吸收未反应的氨气，阻止装置F中水蒸气进入装置D （2分）⑸9n11.2m（2分）20．（共15分）（1）加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤(2分)；（2）SnCl2+H2O Sn(OH)Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解(3分)；（3）防止Sn2+被氧化(2分)；（4）Sn2++CO32-=SnO↓+CO2↑(3分)；（5）Sn2++ H2O2+H+=Sn4++2H2O(3分)；（6）93.2%。