新高一化学测试卷-暑假班常见元素的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，P-31，Na-23，Mg-24，Al-27，K-39S-32，Cl-35.5，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ag-108，Ba-137；一、单选题（共20题，每题2分，共40分）1.碳的一种同位素146C可用于考古断代。

下列关于146C说法正确的是（ B ）A.质子数为14B.中子数为8C.质量数为6D.核外电子数为8【解析】根据146C可知，质子数为6，质量数为14，中子数为14-6=8，核外电子数=质子数=6，B项正确。

答案选B。

2.在任何原子里都具有的粒子是（C）A.质子、中子、电子B.质子、中子C.质子、电子D.中子、电子【解析】原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核是由质子和中子构成，但11H没有中子；答案：C3.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ D ）A.OH－、H2OB.NH3、NH4+C.F－、NH4+D.HCl、F2【解析】A．OH－的质子数为8+1=9，电子数为8+1+1=10；H2O的质子数为1×2+8=10，电子数为1×2+8=10，电子数相同质子数不相同，A不选；B．NH3的质子数为7+1⨯3=10，电子数为7+1⨯3=10；NH4+的质子数为7+1⨯4=11，电子数为7+1⨯4-1=10，电子数相同质子数不同，B不选；C．F－的质子数为9，电子数为9+1=10；NH4+的质子数为7+1⨯4=11，电子数为7+1⨯4-1=10，电子数相同质子数不同，C不选；D．HCl的质子数为1+17=18，电子数为1+17=18；F2的质子数为9⨯2=18，电子数为9⨯2=18，电子数和质子数都相同，选D。

答案选D。

4.下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是（ A）A. B. C. D.【解析】核外电子数大于质子数即为阴离子，小于质子数则为阴离子，等于质子数，则不带电荷。

根据结构示意图可判断，A是氧离子，B是氖原子，C是钠离子，D是镁原子，答案选A。

5.下列有关物理量与其相应的单位不匹配的是（ D ）A.摩尔质量：g /molB.气体摩尔体积：L/molC.物质的量：molD.物质的量浓度：L/mol【解析】A ．每mol 物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量，故摩尔质量的单位为g/mol ，故A 正确；B ．在某状态下，1mol 气体所占据的体积称为该状态下的气体摩尔体积，故气体摩尔体积的单位为L/mol ，故B 正确；C ．物质的量是衡量微粒个数集合体的一个物理量，单位为mol ，故C 正确；D ．在1L 溶液中含有的溶质的物质的量称为物质的量浓度，故物质的量浓度的单位为mol/L ，故D 错误；答案选D 。

6.下列物质属于电解质，且能导电的是（ A ）A.熔融氯化钾B.金属铜C.酒精D.液态氯化氢【解析】A ．熔融KCl 属于电解质且能导电，选项A 正确；B ．金属铜能导电，它为单质，不属于电解质，选项B 错误；C ．酒精是有机物，属于非电解质，它不导电，选项C 错误；D ．液态氯化氢不能导电，溶于水能够导电，属于电解质，选项D 错误；答案选A 。

7.下列微粒半径的大小关系，不正确的是（ D ）A.Na ＞Be ＞C ＞FB.S 2﹣＞S ＞O ＞FC.S 2﹣＞Cl ﹣＞K +＞Ca 2+D.Cl ＞Li ＞N ＞He【解析】A ．钠的电子层最多，原子半径最大，Be 、C 、F 的电子层相同，核电荷数Be ＜C ＜F ，则原子半径Be ＞C ＞F ，所以原子半径大小为：Na ＞Be ＞C ＞F ，故A 正确；B ．S 2﹣、S 的电子层相同，硫离子的核外电子总数大于S ，则其比较S 2﹣＞S ；O 、F 的电子层相同，核电荷数F ＞O ，则原子半径F ＜O ，其粒子半径大小为：S 2﹣＞S ＞O ＞F ，故B 正确；C ．电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减小，S 2﹣、Cl ﹣、K +、Ca 2+的电子层相同，核电荷数依次增大，则离子半径大小为：S 2﹣＞Cl ﹣＞K +＞Ca 2+，故C 正确；D ．由教材原子半径示意图可知，稀有气体He 的原子半径大于N 的原子半径，故D 错误； 答案选D 。

8.设氯原子的质量为 a g ， 12C 原子的质量为b g ， 用 N A 表示阿伏加德罗常数的值， 则下列说法正确的是（ D ）A.氯元素的相对原子质量为12/bB.m g 该氯原子的物质的量为 m/N A molC.该氯原子的摩尔质量是a N AD.n g 该氯原子所含的电子数是17n/a【解析】【详解】121=1m()12C 个该原子的实际质量某原子相对原子质量 A 项，氯原子的相对原子质量为12a b，故A 错误；B项，m g 该氯原子的物质的量为ma÷N A=AmaNmol，故B错误；C项，一个Cl原子的质量为a g，1 mol该Cl原子的质量为aN A g，该氯原子的摩尔质量为aN A g·mol －1，故C错误；D项，一个该氯原子的质量是a g，n g该氯原子个数为na，1个氯原子含17个电子，n g该氯原子所含的电子数为17na，故D正确；综上所述，答案为D。

9.下列电离方程式中，正确的是（ B ）A.CH3COOH=CH3COO-+H+B.NaHCO3=Na++HCO3-C.KClO3K++ClO3-D.BaSO4=Ba2++S2-+4O2-【解析】A.醋酸是弱酸，不完全电离，电离方程式应该用“”，A错误；B.3NaHCO电离产生钠离子和碳酸氢根，B正确；C.3KClO是盐，属于强电解质，完全电离，电离方程式用“=”，C错误；D.4BaSO电离产生钡离子和硫酸根，D错误；故答案选B。

10.下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（ D ）A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.KOH+HNO3=KNO3+H2OC.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O11.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ D ）A.N2B.CO2C.HClD.CH4【解析】由mn=M可知，质量相等的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，N2的摩尔质量为28g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，HCl的摩尔质量为36.5g/mol，CH4的摩尔质量为16g/mol，则等质量的四种气体中，CH4的物质量的最大，由阿伏伽德罗定律PV=nRT(R为常数)可知，同温同压下，物质的量越大，体积越大，即CH4的体积最大，D满足题意；答案选D。

12.下列无色溶液中的离子能大量共存的是（ C ）A.H+、K+、OH-、Cl-B.Na+、Cu2+、SO2-4、NO-3C.Mg2+、Na+、SO2-4、Cl- D.Ba2+、K+、CO2-3、NO-3【解析】A. H+和OH-会反生中和反应不能共存，A错误；B. Cu2+蓝色，不符合题意要求，B错误；C. Mg2+、Na+、SO2-4、Cl-彼此不反应，可以共存，且混合液为无色，C正确；D. Ba2+和CO2-3会生成碳酸钡沉淀不能共存，D错误；答案选C。

13.某200mL Na2SO4溶液中含有0.1mol SO2-4，该溶液中Na+的物质的量浓度为（ C ）A.0.5mol/LB.0.75mol/LC.1mol/LD.1.5mol/L【解析】某200mLNa2SO4溶液中含有0.1molSO2-4，由Na2SO4的化学式可知，该溶液中Na+的物质的量为0.2mol，所以，该溶液中Na+的物质的量浓度为0.20.2molL1mol/L，故选C。

14.铁能与该农药中的硫酸铜起反应。

在该反应中，铁（B）A.是氧化剂B.是还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂【解析】反应的化学方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，应为还原剂，故选B。

15.已知：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4－+2H2O，下列说法正确的是（D）A.PbO2为还原剂，具有还原性B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2C.生成1 mol的Pb2+，转移的电子数为5 molD.酸性环境下PbO2 的氧化性强于MnO4－【解析】A．该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Mn元素化合价由+2价变为+7价，所以PbO2为氧化剂、锰离子为还原剂，所以PbO2体现氧化性，A错误；B．氧化产物和还原产物分别是MnO4-、Pb2+，其物质的量之比为2：5，B错误；C．生成1mol的Pb2+，转移的电子物质的量=1mol×2=2mol，C错误；D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中，氧化剂是PbO2，氧化产物是MnO4-，所以酸性环境下PbO2的氧化性强于的MnO4-，D正确；答案选D。

16.砒霜(As2O3)属剧毒物。

研究表明，虾、蟹、牡蛎等海鲜体内含有+5价砷(As)元素，对人体无毒，但专家提醒不能同时大量食用海鲜和富含维生素C的青菜，易中毒。

由此可推知（ A ）A.维生素C具有还原性，As2O3为还原产物B.维生素C能将+5价砷(As)元素氧化成砒霜C.维生素C有酸性，能将海鲜中的砷溶解而产生毒性D.青菜中含有的维生素C有毒【解析】由题中信息可知，砒霜（As2O3）属剧毒物；海鲜体内含有+5价砷（As）元素，对人体无毒，但专家提醒不能同时大量食用海鲜和富含维生素C的青菜，易中毒。

由此可推知，维生素C本身无毒，但具有还原性，可以将海鲜体内的+5价的砷的化合物还原为剧毒物As2O3，所以，As2O3为还原产物。

故选A。

17.NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。

若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是（C）A.转移电子4.8N A个B.还原剂比氧化剂多0.2 molC.生成气体的体积42.56 L(标准状况）D.被还原的氮原子是11.2 g【解析】【分析】8NH3+6NO2═7N2+12H2O中，氨气为还原剂，二氧化氮为氧化剂，则由N原子守恒可知7molN2中，3mol 为还原产物，4mol 为氧化产物，即该反应中还原产物比氧化产物少1mol ，同时转移电子为24e -，以此来解答．【详解】A. 若还原产物比氧化产物少0.1mol,转移电子为2.4mol,转移电子2.4NA 个，故A 错误；B. 若还原产物比氧化产物少0.1mol ，还原剂为0.8mol ，氧化剂为0.6mol ，还原剂比氧化剂多0.2mol ，故B 正确；C. 若还原产物比氧化产物少0.1mol ，生成单质为0.7mol ，标况下体积为0.7mol×22.4L/mol=15.68L ，故C 错误；D. 氧化剂被还原，由选项B 可知，被还原的氮原子是0.6mol×14g/mol=8.4g ，故D 错误； 故选C.18.三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na +，0.25mol Mg 2+，0.4mol Cl ﹣，则溶液中SO 42﹣的物质的量为（ D ）A.0.1 molB.0.3 molC.0.5 molD.0.15 mol【解析】溶液呈电中性，忽略水的电离根据电荷守恒可知n （Na +）+2n （Mg 2+）=n （Cl -）+2n （SO 42-），故0.2mol ×1+0.25mol ×2=1×0.4mol +2n （SO 42-），解得：n （SO 42-）=0.15mol ，故答案选D 。