初高中化学衔接课程训练综合复习精选练习练习一700-800℃1．对于反应：TiCl4+4Na=======4NaCl+Ti，下列说法正确的是（）A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中C．Ti是氧化产物D．TiCl4是还原剂2．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Ca2+、NO3-、CO32-B．K+、Na+、Br-、NO3-C．Ag+、Na+、Cl-、K+D．NH4+、K+、NO3-、SO42-3．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑4．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H20.125mol，原混合物的质量可能是（）A．2g B．6g C． 10g D． 5g5．（1）下列物质：①水②醋酸③盐酸④烧碱⑤硝酸钾⑥酒精⑦汽油⑧蔗糖（用编号回答）：其中属于弱电解质的有；属于强电解质的有；强电解质在水中电离。
（2）试判断下面每组反应能否用同一个离子方程式表示，若能，写出相应的离子方程式；若不能，简要说明理由。
①CaCO3、Na2CO3分别跟盐酸反应②CuO分别跟稀硫酸、稀盐酸反应③H2SO4、K2SO4溶液分别跟Ba(OH)2反应（3）钙和氢气在一定温度下可反应生成一种灰白色的化合物。
该化合物在熔融状态下能导电。
取少量A投放水中剧烈反应放出一种无色无味气体，并形成一种碱溶液。
①钙和氢气反应的化学方程式：，其中H2作剂。
②化合物A与水反应的方程式为：，其中A作剂。
6、从100ml某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50ml，加入含HCl0.4mol的盐酸溶液，恰好完全反应。
试求：（1）生成CO2的物质的量是多少？（2）待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少？7、用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的HCl．反应方程式如下：2KMnO4 ＋16HCl ＝2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O。
试计算：（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？练习二8．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 （ ）A ．HCl→H 2B ．CO 2→COC ．FeCl 3 → FeCl ２D ．SO 2→SO 39．在标准状况下，将V L 气体A （摩尔质量为M g·mol －1）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为d g·cm -3，则该溶液的物质的量浓度为 （ ） A ．12240－L mol MV Vd ⋅+ B ．122401000－L mol MV Vd ⋅+ C ．122401000－L mol MV VdM ⋅+ D ．1)1.0(4.22－L mol d V MV ⋅+ 10、．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A ．氨气通入醋酸溶液 CH 3COOH+NH 3 == CH 3COONH 4B ．澄清的石灰水跟盐酸反应 H ++OH - == H 2OC ．碳酸钡溶于醋酸 BaCO 3+2H + == Ba 2++H 2O+CO 2↑D ．金属钠跟水反应 2Na+2H 2O == 2Na ++2OH -+H 2↑11．关于氧化剂的叙述正确的是 （ ）A ．分子中不一定含有氧元素B ．分子中一定含有氧元素C ．在反应中易失电子的物质D ．在反应中易结合电子的物质12．有四瓶溶液：已知它们分别是NaCl 、Na 2SO 4 、Na 2CO 3、NaHCO 3 ；现只有四种试剂：①AgNO 3；②BaCl 2；③H 2SO 4；④盐酸。
欲分别检验出四瓶无色溶液，正确选择试剂的顺序是 （ ）A ．①④B ．①③C ．②④D 。
②③13．在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入选0.1mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠然后各加入100mL 水，搅拌，使固体完全溶解。
则甲、乙、丙、丁内溶液的溶质质量分数大小的顺序为 （ ）A ．甲<乙<丙<丁B ．丁<甲<乙 =丙C ．甲=丁<乙=丙D ．丁<甲<乙<丙14．有Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 2、HCl 及NH 4NO 3无标签溶液， 为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是（ ）A．有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B．全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液C．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液D．若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液15．（1）通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为：，不能用NaOH溶液的原因是，也不能用NaCO3的原因是。
（用离子方程式表示原因）（2）防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：（3）甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：①甲厂污水中含有的4种离子是；②乙厂污水中含有的4种离子是.16．已知：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2H2O+2Cl2 ，若反应后产生氯气2.24L（标准状况），则消耗Ca（ClO）2的物质的量为mol，被氧化的Cl-为mol，反应时电子转移的总数为个。
17、维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行测定。
该反应的化学方程式如下：C6H8O6＋I2C6H6O6＋2HI，现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。
取10 mL 6 mol/L CH3COOH，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。
精确称取0.2000 g样品，溶解于上述冷却的溶液中。
加入1 mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000 mol/L的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00 mL I2溶液。
（1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？（2）计算样品中维生素C的质量分数。
练习三18.摩尔（mol）是表示（）A．国际单位制中的一个基本物理量B．表示物质的质量的单位C．是计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个数目微粒的集体19.某同学将浓硫酸、NaOH固体、碱石灰、蔗糖（C12H22O11）四种物质中的浓硫酸挑选出来认为与其它可划分为不同类型。
该同学的分类依据为（）A．溶解度B．物质的状态C．气味D．有机物20.容量瓶的瓶壁上未标有的是( )A．刻度线B．温度C．容积D．浓度21.下列实验操作中，正确的是( )A．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出B．配制1mol·L－1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶C．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释D．分液时，先将分液漏斗中下层液体放出，然后再将上层液体也从下口放出22.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )A．NaCl固体是非电解质B．NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子C．NaCl能使溶液中的水电离出大量的离子D．NaCl溶液是电解质23、现有三组分散系：①CCl4和NaCl的混合溶液；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合溶液（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③混有碘化钾的碘水。
分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸馏、分液C．蒸馏、萃取、分液D．分液、萃取、蒸馏24．下列反应的离子方程式中正确的是（）A．金属钠与水的反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑B．大理石与盐酸反应：CO32－+ 2H+ = CO2↑ + H2OC．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓D．向碳酸钠溶液中通入足量的CO2：CO2 + CO32－+ H2O = 2HCO3－25．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol黄豆中含有N A个黄豆粒B．常温常压下，16gO2和16gO3所含氧原子数都是N AC．标准状况下，11.2L的水中含有0.5N A个H2O分子D．含1molHCl的盐酸溶液与足量Fe反应，整个反应中失（或得）的电子总数为2N A 26．化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是。
（2）“三酸”与“两碱”之间均可两两反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时）。
某学生发现若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）。
，。
27、(1)有以下几种物质: A.干燥的食盐晶体 B.乙醇 C. 水银 D.蔗糖 E.冰醋酸（纯醋酸晶体）F. MgCl2溶液。
解答下列有关问题（填序号）：以上物质能导电的是；以上物质中属于电解质的是；以上物质中属于非电解质的是；（2）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填编号）其中属于阴离子的是，属于金属元素的是，具有相似化学性质的是。
28、回答下列问题：右图是温度计、量筒两种仪器中的一部分，其中是温度计，读数为℃；另一个是量筒，读数为mL.练习四29．实验室配制500mL、0.2mol/L的CuSO4溶液，实验操作步骤有：A．用天平称出25.0gCuSO4·5H2O晶体，放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它溶解并恢复至室温。
B．将制得的溶液通过玻棒引流，小心地移至容量瓶中。
C．继续向容量瓶加蒸馏水，至液面距刻度1cm~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
D．用蒸馏水洗烧杯和玻棒2—3次，每次洗液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。