2017-2018九年级化学1—9单元期末综合检测试题
一．选择题
1.在下面的变化中，只有一个变化与其他的本质是不同的，该变化是（）
A.钢铁生锈
B.纸张燃烧
C.牛奶变酸
D.水蒸发
2. 如下图所示实验操作，正确的是（）
3. 下列实验主要的化学现象，正确的是（）
A．把盛有红磷的燃烧匙伸人盛有氧气的集气瓶中，磷立即燃烧
B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C．木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，发出白光，并放出热量
D．红磷在氧气中燃烧生成白色烟雾
4.区别氧气、氮气、空气最好、最简单的方法（）
A.用带火星的木条
B.用澄清的石灰水
C.用燃着的木条
D.用燃着的硫粉
5.实验室用过氧化氢制氧气，若实验中忘记加入二氧化锰，其结果是（）
A.不产生氧气
B.生成氧气的速率变慢
C.产生氧气的总质量减少
D.没有影响
6.保持过氧化氢的化学性质的最小粒子（）
A.氢原子
B.氢原子和氧原子
C. 氧原子
D. 过氧化氢分子
7.下列关于相对原子质量的说法正确的是（）
A.相对原子质量是原子质量的简称
B. 相对原子质量是原子质量与一种碳原子的比值
C. 相对原子质量在数值上约等于原子核内质子数和种子数之和
D. 相对原子质量是一个比值，单位为克或千克
8.两个原子核内质子数不同，则它们（）
A．核内质子数一定不同 B. 相对原子质量一定不同
C．原子质量一定不同 D.一定是不同元素的原子
9.已知镁原子核内的质子数为12，且质子数和种子数相等，则该原子中所含粒子总数为（）
A.12 C.24 D.36 D.48
10.下列各物质前者属于混合物，后者属于化合物的是（）
A.水空气
B.自来水氧气
C.高锰酸钾二氧化碳
D.矿泉水冰水混合物
11.砒霜是三氧化二砷（As2O3），有剧毒，As2O3中As的化合价为（）
A.-3
B.-2
C.+3
D. +2
12.一种兴奋剂的化学式为C20H26O2，下列说法叙述正确的是（）
A.该兴奋剂是氧化物
B. 该兴奋剂一个分子中20个碳原子、20个氢原子和一个氧分子
C. 该兴奋剂的相对分子质量为298g
D. 该兴奋剂中碳氢氧的原子个数比为10: 13: 1
13. 2011年5月初，我市某县一副县长酒后驾车将受到法律追究。
交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。
其反应原理为C2H5OH + 4CrO3 + 6H2SO4 = 2X + 2CO2↑+9H2O,反应中红色的CrO3转化为绿色的化合物X，则X的化学式为（）
A、Cr2O3
B、CrSO3
C、Cr2(SO4)3
D、Cr2S3
14.如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的
是（）
A．该反应属于化合反应
B．该反应不符合质量守恒定律
C．该反应前后元素的种类发生了改变
D．两种反应物均为化合物
15.除去热水瓶胆内的水垢（主要成分是CaCO3），最好采用的方法是（）
A．猛击后用大量的水冲 B. 加入石灰水浸泡
C. 加入适量的稀盐酸后用水冲洗D．煅烧
16.要除去混在一氧化碳中的少量二氧化碳，可采用的最好措施是（）
A.点火燃烧
B.通过灼热的氧化铜粉末
C. 通入石灰水中D．通入石蕊溶液中
17.下列做法存在安全隐患的是（）
A.在煤炉上放一壶水防止煤气中毒
B.在应用泡沫灭火器时，应先检查出气孔是否被堵塞
C．家用取暖煤炉要家装烟囱
D. 点燃CO气体前，应先检验其纯度
18.点燃下列各组气体，一定不会发生爆炸的是（）
A. CO2和O2
B.一氧化碳和空气
C.液化石油气和空气
D.天然气和空气
19.下列关于合金的说法正确的是（）
A.合金不属于金属材料
B.合金的硬度一般比各成分金属大
C.合金属于金属单质
D.多数合金的熔点高于组成它的成分金属
20. 往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。
根据上述现象，你能得出的结论是（）
A、滤渣中一定有铁粉
B、滤渣中一定有铜粉
C、滤液中一定有Fe2+
D、滤液中一定有Ag+、Cu2+
二．填空题
21. 用化学符号表示
（1）天然气的主要成分______ （2）人体含量最高的金属元素______
（3）相对分子质量最小的氧化物______ （4）氧化钙中钙元素的化合价为+2价______
(5)乙醇__________
22．铝在空气中形成氧化铝薄膜的化学方程式为，氢气点燃前验纯的原因，使地下水变为自来水的过程中需要加入明矾，它的作用是。
23．请根据图7中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
(l)在____℃时，A、B两种物质溶解度相同。
(2) t2℃时，100g水中溶解_ gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为_ ___，
若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水_
___g。
(3)将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其它条件不变），溶
质的质量分数保持不变的是____。
24．下图为某化学反应的微观过程，其中“●”和“”表示两种不同
原子。
(1) 该反应属于(填基本反应类型)反应。
(2) 虚线框内应填的微观图示是(选填A、B、C、D)，你推断的依据是。
25．将质量相等的A、B两种金属，同时分别放入两份质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。
根据图中所提供的信息，写出能从中得到的正确结论。
（已知：A、B的生成物中均为+2价）
（1）相对原子质量：A B（2）反应速率：A B
26．已知A、E、F是单质，B、C、D是化合物，它们分别是由碳、氢、
氧三种元素中的一种或者几种组成。
其中B是相对分子质量最小的氧化
物，D物质很不稳定，容易分解声称B和C，它们之间的转化关系如右图所示。
（1）则A、E的化学式为A ， E
（2）请你写出一下变化的化学方程式：
A+F→C ；
D→B+C .
三．实验探究题
27．实验室用一氧化碳还原氧化铜的装置如图所示，试回答下列问题：
（1）在加热氧化铜前需先通一会儿一氧化碳，这是为了。
（2）在A处观察到的现象是_________________________
，反应的化学方程式是；
在B处观察到的现象是，说明A处有
_____________________生成。
（3）在C处观察的现象是，点燃尾气的目的是
反应的化学方程式是。
（4）以上装置验证了一氧化碳的性和性。
28．实验室制取气体的装置如下图所示，根据所学的知识回答下列问题。
(1)图中标有①、②的仪器名称：①；②。
(2)写出用装置B制氧气的一个化学方程式。
A装置中试管口略向下倾斜的目的是。
检验氧气的方法。
(3) 写出用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式，可选用图中组装一套制取二氧化碳的装置。
检验二氧化碳的方法是。
四、计算题：
29．为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。
所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。
计算（计算结果精确到0.1）
（1）KIO3的相对分子质量为；
（2）碘酸钾中各元素的质量比K ：I ：O = ；碘元素的质量分数为。
（3）若成人每天食用7g碘盐，从中摄取0.15mg碘，那么1kg碘盐中含碘。
30． (6分)为测定贝壳中碳酸钙的含量，小红将贝克粉碎后，取样品10克，与足量的稀盐酸完全反应（杂质不与盐酸反应），产生二氧化碳1.76克。
计算贝壳中碳酸钙的质量分数。