高中化学基础知识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化游离态分子分子晶体单质物质：元素化合物原子原子晶体化合态离子离子晶体构成物质的微粒单质：金属、非金属、稀有气体※表示原子或元素的化学用语：元素符号、离子符号、电子式、原子结构示意图；相对原子质量、相对分子质量纯净物氢化物：非金属氢化物、金属氢化物氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性分类无机物氧化物、不成盐氧化物、过氧化物混合物化合物酸：无氧酸、含氧酸、强酸、弱酸碱：强碱、弱碱有机物盐：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐※表示单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构简式、电子式等物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等物质性质化学性质：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性物理变化变化基本反应类型：化合、分解、置换、复分解电子转移：氧化还原、非氧化还原离子参加：离子反应、非离子反应物理变化反应程度：可逆、不可逆热效应：放热、吸热※表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式计量分散系阿伏加德罗常数：N A=N/n物质的量摩尔质量： M=m/n(mol)气体摩尔体积：V =22.4 n ( 标准状况 )溶液的浓度： C=n/V浊液：悬浊液、乳浊液-9-7胶体：分散质微粒直径10 ～10 m基本概念（一）色、态、味溶解度、熔点、沸点密度、硬度、导电性导热性、塑性游离态物理性质单质宏观元素金属性、非金属性氧化性、还原性酸性、碱性稳定性、可燃性金属化学性质单质非金属纯净物稀有气体化合物化合态化合物组大多数有机物稀有气体分子晶体分酸子气态及挥发性物质原子晶体原石墨（混合晶体）子微观金属晶体大多数盐强碱离子晶体离碱性氧化物子部分过氧化物性质分类无机物物质氢化物氧化物变化酸碱盐有机物金属氢化物酸性非金属氢化物碱性成盐氧化物两性特殊不成盐氧化物含氧酸、无氧酸强酸、弱酸强碱、弱碱可溶碱、难容碱正盐酸式盐碱式盐复盐；络盐潮解、分馏混合物升华、萃取有机、无机物理变化化学变化化合、分解、置换、复分解风化、干馏氧化还原；非氧化还原溶解、盐析裂化、裂解分子、离子基本概念（二）吸热、放热可逆、不可逆第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）物质结构分子化分分分子子子学的的间运键形极作成性用动力状共离金（态范价子属极非德特键键键性极华殊分性共离金力性子分）价子属子电化化单影子合合质物物及响云合物金理性晶质体结构简图类型电子式金分原离属子子子晶晶晶晶横：周期体体体体原子核外电子原子核(分排层布)规律最次各能外外层量层层最最不不多低超超容原过过纳理8 18 2n个个 2个表示方法表的结构元素种类起止序号中子质量数同位素核电荷数元素质子性规质原子序数变律化元素周期律表现形式元素实周质期律元编元元核素素归素决外周制周纳性定电期期质子表律的排周布期周性期性n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 n=7 纵：族2短周期1～ 28 3～10周元素性质8 11～ 18 原18长周期19～36 期子18 37～54 表结位32 55～86 构置21 不完全周期87～111主族：ⅠA ～Ⅶ A副族：ⅢB ～Ⅶ B 、Ⅰ B Ⅱ BⅧ族0族比较类型离子晶体原子晶体分子晶体构成晶体微粒阴、阳离子原子分子形成晶体作用力离子键共价键范德华力熔沸点较高很高低硬度硬而脆大小物导电性不良熔融.导电绝缘体 ( 半导体 ) 不良理水溶液性传热性不良不良不良质延展性不良不良不良溶解性易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂相似相溶典型实例NaCl ，KBr 单质：金刚石、 SiC 、单质：H2、O2 Si 、SiO2 化合物：冰、干冰化表示方法学反特点速率算：v A =△c A /△t 位： mol/L ·s(min 或 h )是平均速率，均取正同一反用不同的物表示速率，数可能不同各物表示的速率比等于反方程式的系数比化和化学化反学学反平衡速率影响因素用条合件成的氨化适于学平衡内因 (主 )外因（）可逆反化学平衡建立的条件： v 正=v 逆≠ 0化学平衡的特征(平衡志的判断)反物的构、性度温度催化其他条件光、超声波、激光、放射⋯定各成分百分含量保持不等v 正 =v 逆≠ 0平衡条件改，平衡状改化学平衡、化学反应速率度影响化学平衡因素平衡移原理(勒沙特列原理 )温度强电解质（完全电离 ） AB A -+B -已电离的弱电解质分子数（电离度的定义 (电离度α = ×100%)电离平衡 AB A -+B - 弱电解质的分子总数电 弱 部解 电 分电离度平衡的移动化 质解 电质 离水的离子积 K W =1× 10-14(25℃ )合物） 水的电离平衡 H 2OH ++OH-溶液的酸碱性： PH=-log[H + ]实质装置发生条件表示方式－离子方程式离子反应非氧化还原常见类型氧化还原类型盐类的水解规律（酸碱性性判断）影响因素复分解反应水解反应络合反应置换反应溶液中氧化还原反应原理蓄电池化 能应用电源干电池高能电池学 的 原电池能 转化学能电解池电能与 换原理氯碱工业（电解饱和食盐水）电 ：电镀应用非电解精练（精练铜）电解 电冶炼金属（冶炼铝）质电解 质 溶 液比较装置能量转换 （实质） 装置特点电极名称电子流向电极反应原电池 电解池化学能→电能电能→化学能（两极分别发生氧化还原反应产生电流） （在电流作用下两极分别发生氧化还原反应）外电路无电源；两极为活泼性不同 外电路必须有直流电源；两极材料均（或其中之一为能导电的非金属）的金属 能导电即可负极（－）——较活泼 阴极——连接电源负极正极（＋）较不活泼 阳极——连接电源正极e ee负极（－）→正极（＋）电源负极→阴极电源正极→阳极氧化n+活泼金属失去电子+还原n+还原负极： M －ne → M 阴极： 2H ＋2e →H 2 ↑或 M ＋ ne → M被氧化、被溶解、被腐蚀。

惰性电极（石墨或铂）氧化R n-－ne → R还原（例 2Cl - —2e Cl2↑）正极： 2H +＋2e →H 2 ↑ ( 酸性电解质溶液 )或 M n+还原-H 2 O ＋O 2↑ ＋ ne →M （不活泼金属的盐溶液）或 4OH — 4e-金属电极做阳极，电极本身被氧化H 2 O ＋ O 2＋ 4e → 4OH (中性、弱酸性条件下的吸氧腐蚀 )氧化n+M － ne →M第三部分：元素化合物转化关系Mg 3N 2 N 2煅烧Na 2SNa 2ONaOHNaClCO 2O 2 H 2O H 2OMgOMgMgO△ Mg(OH) 2MgCO 3NaNa 2O 2Na 2CO 3H 2OHClNaOH H 2O △Cl 2HCl 或Mg(OH) 2HCl C 2H 5ONaNaClCH 3 COONaNaHCO 3HClCO 2 OH -X 2电解MgX 2MgCl 2 Mg(HCO 3)2CaCl 2 Na 2CO 3CO 2＋ H 2OHCl CaCO 3△ CaHCO 3AlCl 3(Al 3+)HClNaOHHCl HClCO 2Cl 2 或HClHClHClO 2 H 3PO 4 HCl2电解Al H 2O(沸腾 )NaOHCaHPO 4Al 2O 3Ca CaO H OCa(OH) 2O 2Al(OH) 3CO 2NaOH 或 HClC(电炉 )H 2 ONaOHCO 2 NaOHH 2ONaAl O 2CaC 2Ca(ClO) 2Na 2SHClFeSSFeHCl FeCl 2H 2SO 4COO 2Cl 2 FeCO浓 2H 2 SO 4O 2稀 Na S等Cl 2 、HNO 3H 2SO 4O 2HClKSCN2FeCl3Fe(SCN)3FeOFe OKSCNNaOH H 2 SO 4Fe ONaOHHCl4Fe(SCN)33Fe(OH) 2Fe(OH) 3O 2 和 H 2OCu O2SO 2NH 3H 2O[Cu(NH 3 4 2+Cu 2SCuCO 、Al 、H 2CuOCu(OH) 2) ]HNO3 或 H 2SO 4(浓)H +△H +NaOHCuS Na 2SCu 2+(NO 3 -、 SO42-)金属部分：按照单质 氧化物 氢氧化物 盐为线索进行搜罗寻找关系AgBrH2SO4KClO 3 HgO CH3ClZnHBr NaBrCH4 Na2O2 ClNH 4Cl KMnO 4FeCl2FeCl3 Br2 2CuCl2 CO l CH3CH 2OH H2 H2O O2 CH3COOH PCl3、 PCl5 Cl2 HCl NaCllNaClO I2CuCl2H2O2 HClOCa(ClO)2HI NaI CH 2=CHClNH 3 Cu Ca(OH) 2 Fe3O4 SO2 CO2+H2 OCH 2ClCH 2ClAgIFeSPbSFeS2 S H2S Na2S Mg 3N2 N2 NO NO2 N2 O4CuSNa2 SO3BaSO3PCl 3P PCl 5Na3PO4CaHPO4NH 4Cl NH 3NaNO 3HNO 3Cu(NO3 )2 SO2SO3Na2SO4NO23 2]+NH3·H 2 6 7 2[Ag (NH ) O NO2或(C H O ) NO2 H2SO3 H2SO4 BaSO4 NO2 nP2O5HPO 3CaSiO3 SiH 4 SiF4 CO H2CO3 Ca(HCO3 ) 2Ca3(PO4 )2H3PO4H2SiO 3SiO 2Si C CO2CaCO3Ca (H 2PO4)2H4SiO 4Na 2SiO3SiCl 4CaC2Ca(OH) 2CaO非金属：按照化合价寻找各类物质，主要有氢化物、单质、氧化物、含氧酸、及其盐第四部分：有机化学烃有机化烃的衍生物合物糖链烃饱和链烃烷烃： C n H2n+2 (n≥1)R—CH 3官有（脂肪烃）烯烃： C n H2n (n≥2) R—CH=CH 2能机不饱和链烃二烯烃： C n H2n-2(n ≥4)R—CH=CH — CH=CH2团抓环烷烃 C n H2n (n≥ 3)炔烃： C n H2n-2 (n≥2) R— C≡CH的住环烃性芳香烃（苯和苯的同系物） C n H 2n-6(n≥ 6) R 质卤代烃（官能团：— X）：饱和一卤代烃 C n H2n+1 X(n ≥1)R—X醇（官能团：— OH）：饱和一元醇 C n H2n+1OH(n ≥1)R —OH醚C n H2n+2O (n ≥2)R —O—R酚（苯酚）（官能团：— OH）C H O (n ≥2)OHn 2n-6醛（官能团：— CHO）C n H2n O (n≥1)R —CHO酮（官能团：— CO—） C n H2n O (n≥3)R— CO—R’羧酸（官能团：— COOH）：饱和一元羧酸C n H2n+1O2 (n≥1)R— COOH酯（官能团：— COO—R）：饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯C n H2n O2 (n≥2)R—COOR’硝基化合物（官能团—NO2）R—NO 2胺（官能团— NH 2）R—NH 2单糖：葡萄糖、果糖C6 H12 O6(互为同分异构 )二糖：蔗糖、麦芽糖C12 H22O11(互为同分异构 )多糖：淀粉、纤维素(C6 H12 O6)n (n 值不同 )蛋白质：多肽、氨基酸（官能团：—NH 2和— COOH ）天然高分子：橡胶（聚异戊二烯）、多糖、蛋白质高分子化合物合成塑料合成高分子合成橡胶合成纤维。