化学分析试卷3
一、选择题（20分，每题 1 分）
1．试样用量为0.1-10mg的分析方法称为（）
A．常量分析B．半微量分析C．微量分析D．超微量分析E．痕量分析
2．分析反应的选择性是指（）
A．一种试剂只与一种组分起反应B．一种试剂与大多数组分起反应
C．已知浓度的试液与被测物的反应D．一种试剂与为数不多的离子起反应
3．下列论述中，正确的是（）
Ａ．要分析结果的准确度高，一定需要精密度高
Ｂ．分析结果的精密度高，准确度一定高
Ｃ．分析工作中，要求分析结果的误差为零
Ｄ．进行分析时，过失误差是不可避免的
Ｅ．精密度高，系统误差一定小
4．用挥发重量法法测定某试样的吸湿水，结果偏高，可能是由于（）
Ａ．加热温度过高Ｂ．加热温度过低Ｃ．加热时间过长
Ｄ．加热时间不足Ｅ．试样没冷却至室温就称凉
５．用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量形式,则用As2O3表示的换算因数是( )
Ａ．M r(As2O3)/M r(AgCl) Ｂ．2M r(As2O3)/3M r(AgCl)
Ｃ．3M r(AgCl)/M r(As2O3) Ｄ．M r(As2O3)/6M r(AgCl)
６．在下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是( )
Ａ．HCN-NaCN Ｂ．H3PO4-Na2HPO4
C．+NH3CH2COOH-NH2CH2COO-D．H3O+-OH-
７．在含有0.10mol/L AgNO3和0.20mol/L NH3的混合溶液中,下列关于NH3的物料平衡方程正确的是( )
A．[NH3] = 0.20mol/L
B．[NH3]+[Ag(NH3)+]+[Ag(NH3)2+] = 0.20mol/L
C．[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] = 0.20mol/L
D．[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]+[NH4+] = 0.20mol/L
８．NaAc溶液被稀释后：（）。
A．水解度增大B．pH值上升了C．OH－浓度增高D．前三者都对
９．强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是( )
A．甲基橙B．甲基红C．酚酞 D．溴酚蓝(p T = 4.0)
１０．计算二元弱酸的pH值时，若K a1≫K a2，经常：（）
A．只计算第一级离解而忽略第二级离解B．一、二级离解必须同时考虑C．只计算第二级离解D．与第二级离解完全无关
１１．向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc离解度减小的是：（）A．NaCl B．NaAc C．FeCl3D．KCN
１２．实际上指示剂的变色范围是根据（）而得到的。
A．人眼观察B．理论变色点计算(C)滴定经验(D)比较滴定
１３．在H2C2O4溶液中，以H2C2O4形式存在的分布系数（δH2C2O4），下列叙述正确的是（）。
(A)(δH2C2O4)随pH值增大而减小(B)(δH2C2O4)随pH值增大而增大
(C)(δH2C2O4)随酸度增大而减小(D) (δH2C2O4)随酸度减小而增大
１４．沉淀滴定中，下列因素与滴定曲线突越范围的大小无关的是（）
Ａ．Ag+的浓度Ｂ．Cl-的浓度
Ｃ．沉淀的溶度积Ｄ．指示剂的浓度Ｅ．沉淀的溶度积
１５．浓度为C mol/L的EDTA溶液，在某酸度下Y4-离子的酸效应系数为α，则该离子在总浓度中所占的百分比等于（）
Ａ．1/αＢ．αＣ．C/αＤ．α∙C Ｅ．α/C
１６．配位滴定法的直接法终点所呈现的颜色是指（）
Ａ．金属指示剂与被测离子形成配合物的颜色
Ｂ．游离的金属指示剂的颜色
Ｃ．游离的金属离子的颜色
Ｄ．EDTA与金属指示剂形成配合物的颜色
Ｅ．被测金属离子与EDTA形成配合物的颜色
17.用EDTA法测定自来水的硬度，已知水中有少量Fe3+，某同学用NH3—NH4Cl调PH=9.6，选用铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液滴定，但溶液一直是红色找不到终点，其原因是（）
Ａ．PH 太低Ｂ．PH 太高Ｃ．缓冲溶液选错
Ｄ．指示剂失效Ｅ．Fe3+封闭了指示剂
18．用相关电对的电极反应可判断氧化还原反应的一些情况，但他不能判断（）
Ａ．氧化还原反应得方向Ｂ．氧化还原反应的次序
Ｃ．氧化还原反应的速度Ｄ．氧化还原反应的程序
Ｅ．氧化还原滴定突越的大小
19．某滴定反应为mO X1+nRed2=mRed1+ nO X2
若m=2 n=1 （或m=1 n=2 ），要使上述反应进行完全（99.9%以上），则两电对的ΔE0的理论值为（）
Ａ．≥0.27伏Ｂ．≥0.35伏Ｃ．≥0.24伏Ｄ．≥0.17伏Ｅ．≥0.21伏
20．关于盐桥的作用的错误叙述是（）
Ａ．阻止两极溶液混合而直接反应Ｂ．使电池的内电路导通
Ｃ．使液接电位减少而消除Ｄ．使不对称电位减少或稳定
Ｅ．利于参比电极的电位稳定
二、填空题（15 分，每空 1 分）
1．某学生分析工业碱试样，称取含Na2CO3为50.00%的试样重0.4240ｇ，滴定时消耗0.1000mol/LHCl 40.10ｍL，该次测定的相对误差为＿＿＿（ＭＮａ２ＣＯ３＝106.00）
2．将以下数修约为4位有效数字:
0.032564 修约为_____ 0.87246 修约为_____
1.03350 修约为____ 16.0852 修约为____
3．精称葡萄糖样品1.0865ｇ，放于恒重后的扁称量瓶中，105℃干燥至恒重，称得失水后样品重为0.9947ｇ，则葡萄糖含水量为＿＿＿＿＿＿
４.沉淀析出完全后，让初生的沉淀与母液共置一段时间，这个过程叫做＿＿＿＿，其作用是使小晶体＿＿＿＿＿，大晶体＿＿＿＿＿，使晶体趋于＿＿＿＿＿＿，同时也释放出＿＿＿＿＿＿＿在晶体中的杂质．
５.滴定分析中，标准溶液浓度的表示方法有＿＿＿＿＿或＿＿＿＿＿＿
６.某一元弱酸HA的Ka＝1.0×10-4，则其１mol/L水溶液的PH值为＿＿＿＿
７.EDTA与金属离子形成配合物的稳定性可用＿＿＿＿来衡量．其数值越大，表示配合物的稳定性越大。
三、判断题（５分，每题１分）
１.现需配置2 mol//L H2SO4溶液，最合适量取浓硫酸的量器是移液管（）
2.在相同浓度的两种一元酸溶液中，他们的H+是相同的（）
3.在EDTA滴定中，酸度越高，配合物的稳定性越高，滴定曲线的PM突越范围越大（）
4.在氧化还原反应中，反应物的浓度会影响反应的方向（）
5.玻璃电极的电极电位是玻璃膜内外两相界面电位之差（）
四、简答题（30 分，每题 5 分）
1.为使沉淀定量完全必须加入过量的沉淀剂，为什么不能过量太多？
2.试述标准溶液的配制和标定方法
3.有一碱，可能由NaOH、Na2CO3、NaHCO3其中之一或某二者的混合物组成，今以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点，消耗Ｖ１ml，再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸标准溶液滴定至终点，又消耗Ｖ２ml。
且Ｖ１>Ｖ２，Ｖ２>０，则该碱液的组成是什么，为什么?
4.写出Na2HPO4与NaH2PO4溶液的质子条件式（C Na2HPO4<C NaH2PO4）（写出推导过程）
5. 在0.1mol/L H3PO4溶液中，有几种存在形式？浓度关系如何？。
6.碘量法误差来源及应采取的措施。
四、计算题（30 分，每题 6 分）
1．用NaC2O4标定Ce4+时，由于反应速度慢，需在滴定时加热或加入催化剂，现用两种方法进行对比，第一种是将试液加热至75℃，第二种方法是加入Mn2+作为催化剂。
两种方法标定Ce4+，所得浓度如下：
第一种：0.09891，0.09896，0.09901，0.09896
第二种：0.09911，0.09896，0.09906，0.09886，0.09901
问两种方法有无显著性差异？（置信度95%）（F表=9.12 t表=2.23）
2．用重量法测定As2O3的含量时，将As2O3溶于NaOH溶液，处理为AsO43-，然后形成Ag3AsO4沉淀，过滤，洗涤后，将沉淀溶于HNO3，再以AgCl形式沉淀和称量。
（1）计算根据AgCl换算为As2O3的换算因数。
（2）若取试样0.1300g，AgCl称量形式重0.2135g，计算试样中As2O3的含量。
（M As2O3=197.82 g/mol M AgCl=143.32 g/mol）
3.用0.10 mol/L NaOH滴定同浓度的一元弱酸HA(p K a = 7.0),计算化学计量点的pH,若以酚酞为指示剂(终点时pH为9.0), 计算终点误差。
4.溶液中含有Zn2+、Ag+两种离子，浓度都为0.05000mol/L，用NH3▪H2O—NH4Cl缓冲溶液控制PH=10.00，且[NH3]=0.10mol/L，问在Zn2+能否被EDTA准确滴定？Ag+有干扰吗？（lgαY =0.45 K ZnY=1016.5K AgY=107..32 锌铵配合物β1-4：102.27，104.61，107.01，109.06 （H）
银铵配合物β1-2：103.32，107.23）
5. 已知φ0Pb2+/Pb=-0.126伏，K SP（PbI2）=1.0×10-8，
求（1）φ0PbI2/Pb
（2）若[I-]=0.01mol/L，求φPbI2/Pb。