复习内容三：复分解反应及发生条件
（采用问答的方式，归纳整理） 1、复分解反应定义及类型 （1）定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反 应。
通式： AB＋CD＝AD＋CB （2）类型：
酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 酸+碱→盐+水 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
； ；
、
颜色 物质
溶解性 溶解性（酸中多指 （水中） 稀硝酸）
蓝色 Cu(OH)2
不溶
溶解
红褐 色
Fe(OH)3
不溶
溶解
Mg(OH)2
不溶
溶解
白色 CaCO3 BaCO3 不溶
溶解 （有气体）
AgCl、 BaSO4 不溶
不溶
复习内容二：常见物质颜色
（指导学生归纳整理常见固体及溶液的颜色） 1、 常见固体的颜色 黑色固体：木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉 红色固体：氧化铁（亦可说成红棕色）、铜（亦可说成紫红色）、红 磷 红褐色固体：氢氧化铁 绿色固体：碱式碳酸铜 蓝色固体：氢氧化铜（难溶）、硫酸铜晶体 暗紫色固体：高锰酸钾 银白色固体：镁、铝、锌、铁（片、细）
A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4
B．HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 C．H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2
D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4
习题（见“加速度”）
2. 复分解反应发生的判断及相关知识的综合应用。
【教学难点】 酸碱盐、单质及氧化物相互反应的具体应用。
【教学过程】
一、导学阶段
酸碱盐之间的反应及其应用是历年中考化学试题中占很大比例， 但却是同学们常握比较困难的一部分，记住常见的碱、盐的溶解性 规律，并在此基础上理解复分解反应的实质，是解决物质的鉴别、 除杂、推断等问题的关键，本节课我们重点复
生成物中有气体、水或沉淀生成
【强化训练】
判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应
的说明原因。
①Na2CO3 +BaCl2
②MgSO4 +KOH
③FeCl3 +Cu (OH)2
④NaCl +KNO3
⑤HCl +CaCO3
⑥Cu (OH)2 +HNO3
⑦AgCl +NaNO3 ⑨HCl +Mg(OH)2 ⑪铁和硫酸铜溶液
二、探究解疑阶段
复习内容一：酸、碱和盐的溶解性
1、酸、碱、盐溶解性规律
【指导学生阅读】课本部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见酸、碱、
盐的溶解性，
填空并记忆：
盐酸、硫酸、
，四种可溶性碱为
，常见难
溶性碱
钾、钠、氨盐硝酸盐类都____________，硫酸盐除__________不
溶，__________微溶
A.CaO固体(CaCO3)——加入稀盐酸 B.CaCl2溶液(HCl)——加入碳酸钠 C.K2CO3固体(KCl)——加水溶解，过滤 D.FeSO4溶液(CuSO4)——加入过量铁粉，过滤
3、小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当 物质既可实现右图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么 对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是：
⑧NaCl +Cu(OH)2 ⑩Na2SO4 +K2CO3
复习内容三：碳酸根离子和铵根离子的检验
（教师归纳小结）
1、碳酸根离子的检验
原理：碳酸盐与盐酸反应生成使澄清的石灰水变浑浊的气体二氧
化碳。
方法：加入盐酸，放出的气体通入澄清石灰水（H+ 起作用），放出的气
体可使澄清石灰水变浑浊
2、铵根离子的检验
复分解反应专题复习
【教学目标】
1.识记部分酸碱盐的溶解性规律，并在此基础上理解复分解反应的
实质，
2.识记常见固体及溶液的颜色 ，
3.会运用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应，
4. 学会运用酸碱盐知识解决相关问题，
【教学重点】
1. 七沉淀（氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁、碳酸钙、碳酸 钡、硫酸钡、氯化银）；两气体（二氧化碳、氨气）；二颜 色（铁、铜、）
原理：铵盐与碱反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊纸变蓝。
方法：加入NaOH溶液加热（OH- 起作用），产生使湿润的红色石蕊试
纸变蓝的刺激性气味气体
说明：能产生二氧化碳的离子配对是H+与CO3-,能产生氨气的离
子配对是NH4+和OH-。
三、应用评价阶段
（完成下面的检测题）
1、除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
白色固体：氧化镁、五氧化二磷、硫酸铜（无水）、碳酸钙、碳酸钡、氯化 银、硫酸钡、氢氧化镁等 2、 溶液的颜色 含铜离子的溶液通常显蓝色如：硫酸铜溶液、硝酸铜溶液、 含亚铁离子的溶液显浅绿色，如：硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝 酸亚铁溶液 含铁离子的溶液显黄色，如：硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液 高锰酸钾溶液显紫红色
物质
杂质 除杂质应选用的试剂和操作方法
A
CO2
CO 通入O2 点燃
B NaOH固体 Na2CO3固体 加入过量盐酸，蒸发
C KNO3溶液 KOH溶液 加入适量的CuSO4溶液，过滤
D Cu(NO3)2溶液 AgNO3溶液 加入过量的铜粉，过滤
2、除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是
盐酸盐除________不溶,其他都溶。碳酸盐只溶
______________________________
（也可以让学生背诵溶解性规律的口诀）
2、常见的特殊沉淀
(指导学生用化学式填写下列空白并记忆)
⑴不溶于稀硝酸的白色沉淀：
、
⑵溶于酸有气体产生的白色沉淀：
、
⑶溶于酸无气体产生的沉淀：
、
。
（五白一蓝一红褐）