分析化学试题 Company number【1089WT-1898YT-1W8CB-9UUT-92108】分析化学试题一、填空题1. 标定NaOH 常用的基准物质是草酸和邻苯二甲酸氢钾。

2. 一般情况下，K 2Cr 2O 7标准溶液采用直接法配制，而KMnO 7标准溶液采用间接法配制。

3. 氧化还原反应中，获得电子的物质是氧化剂，自身被还原；失去电子的物质是还原剂，自身被氧化。

4. 下列4次测定的结果为：27.37%.27.47%.27.43%.27.40%, 相对平均偏差dr =0.1% ,标准偏差S= 0.04%。

5. 请写出NH 4Ac 水溶液的质子平衡条件[NH 3]+[OH -]=[HAC]+[H +]。

6. 重量分析法的主要操作包括 溶解.沉淀.过滤洗涤.恒重称量.烘干灼烧。

7．同离子效应使难溶电解质的溶解度减小，盐效应使难溶电解质的溶解度增大，后一种效应比前一种小得多。

8．K 2Cr 2O 7标准溶液的浓度为0.02000mol·dm -3，则它对Fe ，Fe 2O 3，FeSO 4·7H 2O 的滴定度分别为6.702×10-3 g·cm -3，9.584×10-3g·cm -3，3.336×10-3g·cm -3。

9．已标定的Na 2S 2O 3溶液在保存中吸收了不少的CO 2，影响了浓度。

若用该“标准”溶液滴定I 2，则在实际滴定中，消耗的NaS 2O 3的量将（偏高.偏低），使得I 2的浓度产生（正.负）误差。

为防止这种现象发生，可加入少量Na 2CO 3溶液，使溶液呈弱碱性。

10．在少数次的分析测定中，可疑数据的取舍常用Q 检验法。

11．碘量法的主要误差来源是I 2的挥发，I -被空气氧化，Na 2S 2O 3的分解。

12．反应N 2O 4（g ）== 2NO 2（g ）是一个熵增加的反应。

在恒温恒压下平衡， 使n(N 2O 4)：n （NO 2）增大，平衡向右移动；n （NO 2）将增加；若向该系统 加入Ar （g ），n （NO 2）将增加；α（N 2O 4）将增加。

13．PH=4.0与PH=10.0的两强电强电解质溶液等体积混和后PH 为7。

14．以HCl 标准溶液滴定NH 3.H 2O 时，分别以甲基橙和酚酞作指示剂，耗用HCl 的容积分别为V 甲、V 酚表示，则V 甲、V 酚的关系是V 甲＞V 酚。

15. 向浓度均为0.01mol·dm -3的KBr.KCl.K 2CrO 4的混合溶液中逐渐滴加入0.01mol·dm -3AgNO 3水溶液，析出沉淀的先后顺序为AgBr; AgCl; Ag 2CrO4。

16. 在用间接碘量法测定铜时，所用标准溶液在标定后，有部分Na2S2O3 变成了Na2SO3(Na2S2O3=Na2SO3+S↓)，用此Na2S2O3标准溶液测铜将产生（正或负）误差，其原因n(Na2SO3):n(I2)=1:1，而n(Na2S2O3):n(I2)=2:1,故耗Na2S2O3体积减少了，使得测定结果产生负误差。

17. 正态分布的σ称为总体平均值,s 称为总体标准差。

18. 浓度为C1的HCN 和C2的NaOH 混合溶液的质子条件是[H+]+[HCN]=[OH-]+[CN-]。

19. 氧化还原滴定分析法对滴定反应的要求是定量，快，易确定。

20. 碘量法主要的误差来源是 I 2的挥发和I -的被氧化,为减小上述原因所造成的误差,滴定时的速度可快些,溶液不需剧烈摇动。

二、选择题1．下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（ B ） A. 精密度高则准确度高 B. 准确度高则要求精密度一定要高 C. 准确度与精密度没关系 D. 准确度高不要求精密度要高2．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）A. 反应必须有确定的化学计量关系B. 反应必须完全C. 反应速度要快D. 反应物的摩尔质量要大3．重量分析法测定0.5126g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）（已知Pb3O4=685.6，PbSO4= 303.26，Pb = 207.2）。

A. 82.4%B. 93.1%C. 62.07%D. 90.8%4．用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生（ B ）A. 标定结果偏高B. 标定结果偏低C. 对标定结果无影响D. 指示剂不变色，无法指示滴定终点5．莫尔法用AgNO3标准溶液滴定NaCl时，所用指示剂为（ C ）A．KSCN B. K2Cr2O7C. K2CrO4D . 铁铵矾6．已知标准溶液B与被测物质A之间的化学反应为：aA + bB = cC + dD，则滴定度TB/A 与物质的量浓度CB之间的换算公式为：TB/A=（ A ）A. C B M A a/1000bB. C B M A b/1000aC. C B M B a/1000bD. C B M A b/1000a7．在EDTA配位滴定中，如果滴定时溶液的pH值变小，则金属离子与EDTA形成的配合物的条件稳定常数将（ C ）A. 不存在B. 变大C. 变小D. 无变化8．PtCl4和氨水反应生成的配合物，用AgNO3处理1mol的该配合物，得到2mol的AgCl沉淀，该配合物的结构简式应为（ C ）A. [Pt(NH 3)4]Cl 4B. [PtCl(NH 3)4]Cl 3C. [PtCl 2(NH 3)4]Cl 2D. [PtCl 3(NH 3)4]Cl2.9．用0.1000mol. L-1 NaOH 滴定同浓度HAc( pKa=4.74 )的突跃范围为7.7 ~ 9.7。

若用0.1000mol. L-1 NaOH 滴定某弱酸HB( pKa=2.74 )时，pH 突跃范围是（ D ）A. 8.7 ~ 10.7B. 6.7 ~ 9.7C. 6.7 ~ 10.7D. 5.7 ~ 9.710．下列酸碱溶液的浓度均为0.1000 mol. L-1，其中可按二元酸碱被分步滴定的是（ C ）A. 乙二胺（pK b1=4.07，pK b2=7.15）B. 邻苯二甲酸 （pK a1=2.95，pK a2=5.41）C. 亚磷酸（pK a1=1.30，pK a2=6.60）D. 联胺（pK b1=5.52，pK b2=14.12） 11．下列有关随机误差的论述不正确的是( B )A. 随机误差具有随机性B. 随机误差呈正态分布C. 随机误差具有单向性D. 随机误差具有偶然性 12．以下溶液用纯水稀释10倍时pH 改变最小的是：( A )A. 1 mol. L-1 NaAc-1 mol. L-1 HAc 溶液B. 0.1 mol. L-1 HCl 溶液C. 0.1 mol. L-1 HAc 溶液D. 1 mol. L-1 NH 3·H 2O 溶液 13．用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 溶液浓度时会造成系统误差的是：（ A ） A. 用甲基橙作指示剂 B. NaOH 溶液吸收了空气中的CO 2 C. 每份邻苯二甲酸氢钾质量不同 D. 每份加入的指示剂量不同14．已知H 3AsO 4的pKa 1= 2.2, pKa 2= 6.9, pKa 3= 11.5，则在 pH=7.0时，溶液中[H 3AsO 4]/[AsO 43-]等于：( B )A. 100.4B. 10-0.4C. 10-5.2D. 10-4.815．以甲基红指示剂，能用NaOH 标准溶液准确滴定的酸是 （ B ） A. 甲酸（pKa=3.75） B. 硫酸 （pKa 2=1.99） C. 乙酸（pKa=4.75） D. 硼酸 （pKa=9.24）16．一般情况下，金属离子与EDTA 形成的配合物的配位比是（ C ）。

A. 1 : 2 B. 2 : 1 C. 1 : 1 D.1 : 317．在滴定分析中，所使用的锥形瓶中沾有少量蒸馏水，使用前：( C ) A. 需用滤纸擦干 B. 必须烘干C. 不必处理D. 必须用标准溶液润洗2~3次 18．滴定突跃范围一定在偏碱区域的是：（ B ） A. 强酸滴定强碱 B.强碱滴定一元弱酸； C. 强酸滴定一元弱碱 D. 强碱滴定多元酸 19．有关酸碱指示剂的描述，正确的是：（ B ）A. 能指示溶液的确切pH 值B. 能在pH 值一定的变化范围内呈现不同颜色C. 显酸色时溶液为酸性，显碱色时溶液为碱性D. 都是有机弱酸20．在酸性溶液及标准状态下，下列各组离子可以共存的是（ C ） A. MnO 4-和Cl -B. Fe 3+和Sn 2+C. NO 3-和Fe 2+D.I -和Fe 3+21．下列哪种方法可以减少测定中的偶然误差（ D ）A. 对照试验B. 空白试验C. 校正仪器D. 增加平行试验的次数 22．以下试剂能作为基准物的是（ D ）A. 干燥过的分析纯CaOB. 分析纯 SnCl 2.2H 2OC. 光谱纯三氧化二铁D. 99.99%金属铜23．用NaOH 滴定等浓度的某弱酸HA ，当滴定至50%时，溶液的pH=5.00；滴定至100%时，溶液的pH=8.00；滴定至200%时，溶液的pH=12.00，则该弱酸的pKa 为：（ A ）A. 5.00B. 8.00C. 12.00D. 6.5024. 测定(NH 4)2SO 4中的氮时，不能用NaOH 直接滴定的原因是：（ C ） A. NH 3的Kb 太小 B. (NH 4)2SO 4不是酸C. NH 4+的Ka 太小D. (NH 4)2SO 4中含有游离的H 2SO 4 25．用下列物质配制标准溶液时，可采用直接法的是（ C ） A. KMnO 4 B. Na 2S 2O 3 C. K 2Cr 2O 7 D. NaOH26．常采用标准品对照来检验方法的准确度，采用（ B ）方法检验测定结果与标准值之间是否存在系统误差。

A. F 检验B. t 检验C. F 检验后，进行t 检验D. G 检验 27．影响化学反应平衡常数的因素是（ B ）A.反应物的浓度B.温度C.催化剂D.产物的浓度 28．与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是 （ B ）A.缓冲溶液的PH 值范围B.缓冲溶液的组分浓度比C.外加的酸量D.外加的碱量29．下列表述中，最能说明偶然误差小的是：（ A ）A. 高精密度B. 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致C. 误差小D. 仔细校正所用砝码和容量仪器等30．用HCl标准溶液滴定一元弱碱时，一定能使滴定突跃增大的情况是：（ B ）A. Kb 不变，c弱碱减小 B. Kb减小，c弱碱增大C. Kb 减小，c弱碱增大 D. Kb增大，c弱碱减小31．已知某溶液的氢离子浓度为0.0063，该溶液的pH值是：（ A ）A. 2.20B. 2.200C. 2.2007D. 2.232．四人同时分析一矿物中的含硫量，每次取样3.5 g，分析结果表示合理的是：（ D ）A. 0.0419%B. 0.04190%C. 0.04%D. 0.042%33.下列数据中有效数字为四位的是(D )A. C=0.056B. X=35.070C. pH=4.008D. n=0.0001mol34. 下列溶液中，PH值最小的是（ B ）A. 0.0100mol. L-1HClB. 0.0100 mol.L-1H2SO4C. 0.0100mol.L-1HAcD. 0.0100mol.L-1 H2C 2 O435．用0.1mol.L-1HCl滴定0.1mol.L-1NaOH 时PH突跃范围是9.7~4.3,用0.01mol.L-1HCl滴定0.01mol.L-1 NaOH时PH突跃范围是（ A ）A. 8.7~5.3B. 8.7~4.3C. 9.7~5.3D. 9.7~4.336. 欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用( A )A. NH2OH(Kb=9.1×10-9)B.NH3·H2O(Kb=1.8×10-5)C. CH3COOH(Ka=1.8×10-5)D. HCOOH(Ka=1.8×10-4)37. 用0.100mol. L-1NaOH滴定同浓度HAc(pKa=4.74)的突跃范围为7.7~9.7。