《无机及分析化学》试题（5）闭卷适用专业年级：2004级姓名学号专业班级本试题一共五道大题，共四页，满分100分。

考试时间120分钟。

注：2.试卷若有雷同以零分计。

（以下为试题正文）一、判断正误。

正确的打“√”，错误的打“×”（每小题1分，共20分）1、Δc H mθ(C,石墨)=Δf H mθ(CO2,g) 。

( )2、氢电极的电极电势为零。

（）3、共轭酸碱对的K aθ·K bθ=K wθ。

（）4、升高温度，只能加快吸热反应，对放热反应没有影响。

（）5、质量作用定律适用于任何化学反应。

（）6、稳定单质的Δc H mθ，Δf H mθ，Δf G mθ, S mθ均为零。

（）7、缓冲溶液pH的大小，决定于K aθ或K bθ的值。

（）8、在NaH 和H2O分子中，H的氧化数相同。

（）9、螯合物比一般配合物更稳定，是因为形成的配位键更多。

（）10、氧化还原反应进行的方向是弱的氧化剂与弱的还原剂作用，生成强的氧化剂与强的还原剂（）11、单一金属离子（M ）用配位滴定的方法进行准确滴定的条件是lg c M计Kˊ稳≥8 。

（）12、选择指示剂的原则：变色敏锐，最好是混合指示剂。

（）13、衡量一组测量数据的好坏，首先考察准确度，然后考察精密度。

准确度高的，测量结果是可靠的。

（）14、碘量法中，误差的两个主要来源是：标定Na2S2O3溶液产生的误差和单质I2的挥发。

（ ）15、用直接配制法可配制HCl ,NaOH ,K 2Cr 2O 7标准溶液。

（ ）16、影响酸碱滴定突跃范围大小的因素是K a 或 K b ，与酸碱溶液的浓度无关。

（ ）17、误差分为两大类，即系统误差和偶然误差。

（ ）18、0.01mol/L 的Na 2H 2Y ·2H 2O 的水溶液显碱性。

（ ）19、甲基橙可作为强碱滴定弱酸的指示剂。

（ ）20、 （ ） 二、 选择填空（每小题只有一个正确答案，将正确答案的编号填入括号内。

每小题2分，共50分）1、对于一个化学反应来说，下列说法正确的是（ ）。

A. 放热越多，反应速率越快。

B. 活化能越小，反应速率越快。

C. 平衡常数越大，反应速率越快。

D.△r G m θ越大，反应速率越快 。

2、金刚石的燃烧热为-395.4kJ/mol ，石墨的燃烧热为-393.5kJ/mol ，由石墨生成金刚石的热效应是多少?（ ）A. 1.9kJB. -1.9kJC. - 395.4kJD. - 393.5kJ3、下列说法中正确的是（ ）A 色散力仅存在于非极性分子之间B 诱导力仅存在于极性分子于非极性分子之间C 取向力仅存在于极性分子之间D 分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质（ ）。

4、在NH 3.H 2O 溶液中，加入少量NH 4Cl 溶液，溶液的pH 将（ ）。

A.升高B.降低C.不变D.不能判断5、在Cr (H 2O)4Cl 3的溶液中，加入过量AgNO 3溶液，只有1/3的Cl ¯ 被沉淀，说明：（ ）A. 反应进行得不完全B. Cr (H 2O)4Cl 3的量不足C. 反应速率快D. 其中的两个Cl -与Cr 3+形成了配位键 1500.2000.25=-6、将铜丝插入CuSO 4溶液，银丝插入AgNO 3溶液，组成原电池。

如果在AgNO 3溶液中加入氨水，电动势的变化是 （ ）A. 升高B. 降低C.无变化D.不能判断7、已知反应：（1） SO 2(g) + 1/2O 2(g) SO 3(g) 的标准平衡常数为K θ1(2) SO 3(g) + CaO(s) CaSO 4(s) 的标准平衡常数为K θ2则反应： (3) SO 2(g) + 1/2O 2(g)+ CaO(s) CaSO 4(s) 的标准平衡常数K θ3为（ ）A. K θ1K θ2=K °3B. K θ3=K θ1/K θ2C. K θ3=K θ2/K θ1D. 不能判断8、电池符号为：Zn | Zn 2+(0.1 mol/L) ||Cu 2+(0.1mol/L) | Cu其电池反应和电极反应为（ ）A. 电池反应：Zn + Cu 2+ Zn 2++ CuB. 电池反应：Zn + Cu 2+ Zn 2++ Cu 电极反应：正极：Zn -2e Zn 2+ 电极反应：正极：Cu 2+ +2e Cu负极：Cu 2+ +2e Cu 负极: Zn -2e Zn 2+C. 电池反应：Zn 2+ 2+D. 电池反应：Zn 2+ 2+ 电极反应：正极：Cu 2+ +2e 电极反应：正极：Zn -2e Zn 2+ 负极：Zn -2e Zn 2+ 负极：Cu 2+ +2e Cu9、某反应在等温等压条件下，在任何温度都非自发进行的条件是（ ）A. △r H m <0 , △r S m <0B. △r H m >0 , △r S m <0C. △r H m >0, △r S m >0D. △r H m <0, △r S m >010、已知Ag 2CrO 4的溶解度为S mol/L ，其K sp θ为（ ）。

A. 4S 3 B. S 3C. S 3D. 2 S 3 11、已知速度常数k 的量纲是时间-1，反应级数是（ ）A. 零级B. 一级C. 二级D. 三级12、以Δr G θ、E θ和K θ分别表示一个氧化还原反应的标准自由能变、标准电动势和标准平衡常数，则Δr G θ、E θ和K θ的关系正确的一组为（ ）41A. Δr G m θ ＞0，E θ ＜0，K θ ＜1B. Δr G m θ ＞0，E θ ＞0，K θ ＞1C. Δr G m θ ＜0，E θ ＜0，K θ ＞1D. Δr G m θ ＜0，E θ ＞0，K θ ＜113、下面哪一种方法不属于减小系统误差的方法（ ）A. 做对照实验B. 校正仪器C. 做空白实验D. 增加平行测定次数14、只考虑酸度的影响，下列叙述正确的是（ ）。

A. 酸效应系数越大，配位反应越完全B. 酸效应系数越大，条件稳定常数越大C. 酸效应系数越小，滴定曲线的突跃范围越大D. 酸效应系数越小，滴定曲线的突跃范围越小15、下面哪一个氧化还原反应属于对称氧化还原反应（ ）A. Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+B . Cr 2O 72-+ 6Fe 2+ + 14H + = 2Cr 3+ + 6Fe 3 ++ 7H 2O C. 2MnO 4 2 + 5C 2O 42 - + 16H + = 2Mn 2+ + 10CO 2↑ + 8H 2OD. I 2 + 2S 2O 32 - = S 4O 62 - + 2I -16、下面哪一个不属于EDTA 与金属离子形成螯合物的特点（ ）A. 具有环状结构 B . 稳定性差C. 配位比一般为1:1D. 易溶于水17、已知 V 68.0θ'/Fe Fe 23=++ϕ，V 14.0θ'/SnSn 24=++ϕ 。

计算反应 ：2Fe 3+ + Sn 2+ = 2Fe 2+ + Sn 4+在计量点时的电位（ ）A 、0.14VB 、0.54 VC 、0.82VD 、0.32V18、用K 2Cr 2O 7法测Fe 2+，哪一个不是加入H 3PO 4的目的（ ）A. 同Fe 3+形成稳定的无色配合物，减少Fe 3+ 颜色的干扰。

B. 减少++23/F e Fe ϕ的数值，增大突跃范围。

C. 可使指示剂的变色范围全部落在滴定的突跃范围内。

D . K 2Cr 2O 7法测Fe 2+，需要多元酸。

19、已知用0.1000mol/LNaOH 溶液滴定20ml 同浓度的 HCl 溶液的突跃范围是pH 为4.30～9.70。

如果NaOH 和HCl 溶液的浓度都为0.01000mol/L ，那么突跃范围的pH 是（ ）A. 5.30～8.70B. 3.30～10.70C. 4.30～9.70D. 5.30～9.7020、将双指示剂法用于未知碱液的定性分析，若V 1为酚酞指示剂变色消耗HCl 的体积，V 2为甲基橙指示剂变色消耗HCl 的体积。

当V 1> V 2时，未知碱液的组成是（ ）A. NaOHB. NaHCO 3 C . NaOH+Na 2CO 3 D . Na 2CO 3 + NaHCO 321、在pH=10的条件下，用EDTA 滴定水中的Ca 2+、Mg 2+时，Al 3+、Fe 3+ 、Ni 2+ 、Co 2+对铬黑T 指示剂有什么作用？如何掩蔽？（ ）A . 封闭作用。

KCN 掩蔽Al 3+、Fe 3+ ，三乙醇胺掩蔽Ni 2+ 、Co 2+B. 封闭作用。

KCN 掩蔽Ni 2+ 、Co 2+ , 三乙醇胺掩蔽Al 3+、Fe 3+C. 僵化作用，KCN 掩蔽Ni 2+ 、Co 2+ , 三乙醇胺掩蔽Al 3+、Fe 3+D. 僵化作用，KCN 掩蔽Al 3+、Fe 3+ , 三乙醇胺掩蔽Ni 2+ 、Co 2+22、已知722O Cr /K Fe T = 0.005585 g/ml , M Fe =55.85 g/mol , 则c (K 2Cr 2O 7) 为（ ）mol/LA. 1/6B. 0.1/6 C . 0.1 D. 623、下表列出反应 H + F → R 的反应物浓度和反应速率c H c F V R1.0 1.0 0.152.0 1.0 0.303.0 1.0 0.451.02.0 0.151.0 3.0 0.15此反应的速度方程为（ ）A. v =kc FB. v =kc H c FC. v=kc 2FD. v=kc H24、标定Na 2S 2O 3溶液的浓度(mol/L)，三次平行测定的结果为0.1056、0.1044、0.1053，要使第四次测定结果不为Q 法所舍弃(n=4, Q 0.90=0.76) ，最低值应为( )A. 0.1017B. 0.1012C. 0.1008D. 0.100625、定量分析中，准确测量液体体积的量器有（）。

A. 容量瓶 B . 移液管 C . 滴定管 D. ABC三种三、计算题（每小题10分，共30分）。

1、含有Na2HPO4.12H2O和NaH2PO4.H2O的混合试样0.6000g ,用甲基橙作指示剂，以0.1000 mol·L-1的HCl溶液14.00ml滴定至终点;同样量的试样,用酚酞作指示剂时，需用5.00ml0.1200 mol·L-1的NaOH滴到终点，计算各组分的百分含量。

[已知M(Na2HPO4.12H2O)=358.1g ·mol-1, M(NaH2PO4.H2O)=160.0g ·mol -1]2、已知合成氨反应在25°C时的Kθp1为6.75×105 ,并知反应中各物质的标准熵值：N2(g) + 3H2(g) = 2NH3 (g)S298θ(J. mol-1. K-1 ) 191.5 130.6 192.5试计算（1）△r H mθ298 ；（2）500℃时的标准平衡常数Kθp23、吸取25.00ml铜盐溶液，用碘量法测定铜量，消耗0.1010 mol·L-1的Na2S2O3溶液24.65ml，计算25.00ml溶液中铜离子的毫克数（已知: M Cu = 63.55g· mol-1）。