河南省濮阳市油田一中2019-2020学年高一化学11月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Cu：63.5 Fe： 56第I卷（选择题）一、选择题（本题共10道小题，每小题2分，共20分）1.《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”， “以烧酒复烧二次……价值数倍也”。

其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是A. 四氯化碳和水B. 硝酸钾和氯化钠C. 乙酸乙酯（沸点77 ℃）和乙酸（118 ℃）（两者互溶）D. 食盐水和泥沙【答案】C【解析】【详解】烧酒的制造工艺是利用蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合物。

A．四氯化碳和水互不相溶，可用分液的方法分离，A不合题意；B．硝酸钾和氯化钠的溶解度不同，可用结晶的方法分离，B不合题意；C．乙酸乙酯和乙酸沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，C符合题意；D．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，D不合题意。

故选C。

2.用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（ ）A. 28 g 乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合气体中所含原子数为3N AB. 标准状况下2.24 L苯（C6H6）在氧气中完全燃烧，得到0.6N A CO2分子C. 1 L 1 mol/L Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4N AD. 欲配制480 mL 0.4 mol/L NaOH溶液，需称量NaOH的质量为8.0 g【答案】D【解析】【详解】A.乙烯和丙烯的最简式相同，都为CH2，依据最简式可知，28 g CH2的物质的量为2mol，则混合气体中所含原子数为6N A，故A错误；B. 标准状况下苯（C6H6）为液体，不能使用22.4L/mol进行计算，故B错误；C. 1 L 1 mol/L Na2SO4中含有的氧原子数为4N A，但其水溶液中，水也含O原子，所以氧原子总数大于4N A，故C错误；D. 欲配制480 mL 0.4 mol/L NaOH溶液，需选择500mL的容量瓶，利用500mL进行计算，需称量NaOH的质量为8.0 g，故D正确。

故选D。

3.下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】A.从左端往量气管内加水，右端气体的压强增大，如果装置不漏气，左端液面应高于右端，现在两端始终相平，说明装置漏气，A符合题意；B．关闭弹簧夹，长颈漏斗内的水面不下降，说明装置气密性良好，B不合题意；C.用手捂住烧瓶，玻璃管内形成一段水柱，说明装置不漏气，C不合题意；D.用手捂住试管，烧杯内有气泡产生，说明装置不漏气，D不合题意。

故选A。

【点睛】检查装置气密性时，通常都是利用改变温度，或加入液体，创设一个压力差的氛围，看与之相通的另一侧是否发生液面的变化或有无气泡产生，从而确定装置是否漏气。

4.下列各项除杂所用方法正确的是 ( )A. KCl固体混有KClO3：加少量二氧化锰固体并加热B. CO2中混有CO气体：通入氧气中点燃C. 硝酸钾溶液中混有氯化钠：加入四氯化碳萃取并分液D. Cu(NO3)2溶液混有AgNO3：加入过量的铜粉并过滤【答案】D【解析】A．加入二氧化锰，为反应的催化剂，引入新杂质，故A错误；B．含有少量CO，不易燃烧，可用灼热的CuO除杂，故B错误；C．氯化钠不溶于四氯化碳，可用重结晶的方法除杂，故C错误；D．铜可置换出银，同时生成硝酸铜，可用于除杂，故D正确；故选D。

5.在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是( )A. 烧瓶中要放入碎瓷片以防止暴沸B. 通过蒸馏可以除去自来水中含有的Cl－等杂质C. 冷凝水应该是下进上出，与水蒸气的流向相反D. 开始蒸馏时，应先加热再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯【答案】D【解析】【详解】A.为防止液体暴沸，加热前应在烧瓶中放入碎瓷片，A正确；B. 蒸馏是利用沸点的差异，实现物质的分离，自来水中含有的Cl－等杂质构成的物质沸点高，不会随水一起蒸出，B正确；C. 蒸气冷凝时，为确保冷凝效果，采用逆流原理，冷凝水应该是下进上出，与水蒸气的流向相反，C正确；D. 开始蒸馏时，应先开冷凝水再加热；蒸馏完毕，应该先撤酒精灯再关冷凝水，D错误。

故选D。

【点睛】冷凝管中冷却水的流向下进上出的原因：一是确保冷凝管内充满水，防止冷凝管因受热不均而破裂；二是采用逆流原理，冷凝效果好；三是节约用水。

6.下列哪种物质所含原子数与0.2 mol H3PO4所含原子数相等( )A. 0.4 mol H2O2B. 0.2 mol H2SO4C. 0.9 mol NaClD. 0.3 mol HNO3【答案】A【解析】【详解】0.2 mol H3PO4所含原子数为1.6mol。

A. 0.4 mol H2O2所含原子数为1.6mol；B. 0.2 mol H 2SO 4所含原子数为1.4mol ；C. 0.9 mol NaCl 由离子构成，原子数为0；D. 0.3 mol HNO 3所含原子数为1.5mol ；故选A 。

7.意大利罗马大学的FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子，N 4分子的结构如图所示，下列说法正确的是( )A. N 4属于一种新型的化合物B. N 4与N 2的摩尔质量相等C. 等质量的N 4与N 2所含的原子个数比为1∶1D. 等质量的N 4与N 2所含的原子个数比为2∶1【答案】C 【解析】【详解】A. N 4由一种元素组成，属于单质，不是化合物，A 错误；B. N 4与N 2的摩尔质量分别为56g/mol 、28g/mol ，B 错误；C. 等质量的N 4与N 2所含的原子个数比为，C 正确；mg mg4:21:156g/mol 28g/mol ⨯⨯=D. 由C 可知，等质量的N 4与N 2所含的原子个数比不为2∶1，D 错误。

故选C 。

8.下列叙述中正确的是①标准状况下，1LHCl 和1LH 2O 的物质的量相同②标准状况下，1gH 2和14gN 2的体积相同③28gCO 的体积为22.4L④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A. ①②③B. ④⑤⑥C. ②③⑥D. ②⑤⑥【答案】D【解析】【详解】①标准状况下，H2O不是气态，无法计算其物质的量，错误；②标准状况下，1gH2和14gN2的物质的量都为0.5mol，体积相同，正确；③28gCO的物质的量是1mol，没有告诉是标况，体积不一定是22.4L，错误；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积不一定相同，因为该物质的状态不一定是气体，错误；⑤根据PV=nRT可知在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大，正确；⑥根据阿伏加德罗定律及其推论可知同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，正确；答案选D。

9.用10 mL0.1mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、K2SO4和ZnSO4三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是（）A. 3∶2∶2B. 1∶2∶3C. 1∶3∶3D. 3∶1∶1【答案】C【解析】【分析】反应消耗BaCl2的物质的量相同，Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀，则各溶液中硫酸根物质的量相等，据此确定Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4物质的量之比，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比。

【详解】由题意知反应消耗BaCl2的物质的量相同，Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀，设Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z，则由Ba2++ SO42-=BaSO4↓可知：3x=y=z，则x：y：z=1：3：3，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，即浓度之比为1：3：3；故选：C。

10.将质量均为a g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如下图所示，则X 、Y 气体可能分别是（）A. C 2H 4、CH 4B. CO 2、Cl 2C. SO 2、CO 2D. CH 4、Cl 2【答案】B 【解析】【分析】根据PV=nRT 可知，在质量相同、体积相同的条件下，气体的相对分子质量与压强成反比，据此分析解答。

【详解】由图可知，温度相同时P(氧气)>P(X)>P(Y)，根据PV=nRT 可知，在质量相同、体积相同的条件下，气体的相对分子质量与压强成反比，则相对分子质量越大，压强越小，即X 、Y 的相对分子质量大于32，且Y 的相对分子质量大于X ，所以符合条件的只有B ；答案选B 。

二、选择题（本题共10道小题，每小题3分，共30分）11.VLFe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3＋mg ，则溶液中SO 42-的物质的量浓度为（ ）A. mol·L －1B. mol·L －156mV 3m56V C. mol·L －1D. mol·L －1m56V 3m112V 【答案】D 【解析】【详解】Fe 3＋的物质的量为m/56 mol ，Fe 3＋和SO 42－的物质的量之比为2：3，即SO 42－的物质的量为3m/112 mol ，因此硫酸根离子的浓度为3m/112V mol·L －1，故选项D 正确。

答案选D 。

12.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，6.4g 氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4N AB. 常温常压下，22.4LCl 2中含有的分子数为N AC. 1L1mol/LK 2SO 4溶液中含有的钾离子数为N AD. 1mol 钠变为Na +失去的电子数为11N A【答案】A 【解析】【详解】A. 6.4g 氧气和臭氧可以看做6.4g 氧原子，即为0.4mol 氧原子，所以混合气体中含有的原子总数为0.4N A ，故A 选；B. 常温常压下，22.4LCl 2的物质的量不是1mol ，故B 不选；C. 1L1mol/LK 2SO 4溶液中含有的钾离子数为2N A ，故C 不选；D. 1mol 钠变为Na +失去的电子数为N A ，故D 不选。

故选A 。

13.在标准状况下，将a L A 气体（摩尔质量是M g/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液的密度为b g/cm 3，则此溶液的物质的量浓度为A. B. C. D.2240abMa +10002240ab Ma +10002240abM Ma +()22400.1Maa b+【答案】B 【解析】【分析】根据n=来计算气体的物质的量，利用m=n×M 来计算气体的质量，溶剂和溶质的质量和为m V V 溶液的质量，利用V=来计算溶液的体积，最后利用c=来计算该溶液的物质的量浓度。